2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1. 下列说法不正确的是（）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B、测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度 C、催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率 D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

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2. 下列物质问的转化无法实现的是（）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\to}$ FeCl₃ $\overset{F e}{\to}$ FeCl₂ B、Cu $\overset{s}{\to}$ CuS $\overset{H C l}{\to}$ CuCl₂ C、CO₂ $\overset{M g}{\to}$ C $\overset{S i O_{2}}{\to}$ CO D、NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ NO $\overset{N H_{3}}{\to}$ N₂

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3. A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（　　）

A、B＜A B、A＜B C、B=A D、A=B+2

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4. 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）

A、向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH $_{4}^{+}$ ]═[Cl^﹣] B、硫酸钠溶液中：[Na⁺]+[H⁺]═[OH^﹣]+2[SO $_{4}^{2 -}$ ] C、0.1mol∙L^﹣¹Na₂S溶液中：[S²^﹣]+[HS^﹣]+[H₂S]═[Na⁺] D、向CH₃COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH₃COO^﹣]与[OH^﹣]都减小，[OH^﹣]/[CH₃COO^﹣]也减小

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5. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y₂O₃ ． BaCO₃和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（　　）

A、0.50.0.50.0.50 B、0.25.1.0.1.5 C、0.50.1.0.1.5 D、1.0.0.25.0.17

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6. 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO₂中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（　　）

A、KAlSi₃O₆ B、KAlSi₃O₈ C、K₂AlSi₃O₁₀ D、KAl₂Si₆O₁₄

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7. 下列叙述中，正确的是（　　）

A、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子得电子多时氧化性强

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8. 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）

A、乙醇 B、乙醛 C、乙酸 D、甲酸乙酯

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二、非选择题

9. 某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄ ⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：

(1)、请按下表要求，填写选择的装置和药品．
分项
内容
CO₂发生装置（随开随用，随关随停）（X）
除杂洗气装置（Y）
制备产品装置（Z）
选择的装置（填序号）
c
选择的药品（填序号）
①

(2)、如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：．

(3)、将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为， Y装置中除去的杂质为．

(4)、常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其目的是．

(5)、若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）．
附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
化学式
Na₂CO₃
NaHCO₃
NaOH
NaCl
Na₂SO₄
溶解度（g/100g H₂O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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10. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：

(1)、A试管中发生反应的化学方程式为．

(2)、能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．

(3)、在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：．

(4)、实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．

(5)、实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．

(6)、将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体 mol（不考虑溶解的SO₂）．

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11. 对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH₃）₃CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向A中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．

(1)、仪器A和B的名称分别为；．

(2)、步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是．

(3)、图1中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．

(4)、步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：

(5)、实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是（填字母）．

A、核磁共振氢谱图 B、红外光谱图 C、质谱图

(6)、下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．

A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、分液漏斗 E、长颈漏斗

(7)、本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．

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12. 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

(1)、海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐．

(2)、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

②试剂②可以选用；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．

A．Mg（OH） $\overset{Δ}{\to}$ MgO $\to_{2800 ℃}^{电解}$ Mg

B．Mg（OH） $\overset{Δ}{\to}$ MgO $\to_{还原}^{C}$ Mg

C．Mg（OH）₂ $\overset{H C l}{\to}$ MgCl₂ $\to_{714 ℃}^{电解}$ Mg

D．Mg（OH）₂ $\overset{H C l}{\to}$ MgCl₂ $\to_{还原}^{活泼金属}$ Mg

(3)、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成．检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是．

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化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100g H₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式