2016年江西省新余市分宜县高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列说法或表述正确的是（    ）

    ①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7

    ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

    ③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O

    ⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ 12 O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．

    A、①④ B、①② C、④⑥ D、③⑤

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  • 2. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O B、CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣ C、向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）

    A、 分子中至少有10个碳原子处于同一平面 B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等 D、经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

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  • 5. 某溶液中存在5种离子：NO 3− 、SO 42− 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（    ）
    A、Fe2+ B、Mg2+ C、Cl﹣ D、Ba2+

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  • 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

    A、v（NH3）正=2v（CO2）逆 B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中氨气的体积分数不变 D、密闭容器中混合气体的密度不变

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  • 7. 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（   ）

    A、ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B、等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸） C、在x点，c（M+）=c（R+） D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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  • 8. 镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法不正确的是（　　）

    A、镁为负极，发生氧化反应 B、可以选择碱性溶液作为电解质 C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D、正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣

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二、综合题

  • 9. A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：

    (1)、组成D的元素在周期表中的位置是 ．
    (2)、若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 ．
    (3)、在上述电解反应中，阳极的极反应式是 ．
    (4)、甲和D反应的化学方程式是 ．
    (5)、D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 ．

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  • 10. 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

    Ⅰ．方法一：

    (1)、浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．

    (2)、甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

    实验现象：；

    实验结论：所得白色固体的化学式为 ．

    (3)、乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ． 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 ．
    (4)、Ⅱ．方法二：

    丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 Δ__ 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．

    (5)、方法三：

    丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ．

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  • 11. 已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：

    (1)、写出F的电子式：；
    (2)、①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为；

    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为；

    (3)、①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性；

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为；

    (4)、将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）；
    A、HNO3溶液 B、H2SO4溶液 C、NaOH溶液 D、HCl溶液
    (5)、将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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  • 12. [化学﹣﹣选修5有机化学基础]

    I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    (1)、由A→B的反应类型是
    (2)、D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是

    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知

    (3)、丁的结构简式为
    (4)、反应③的化学方程式是
    (5)、普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；

    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连

    (6)、戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是 ．

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