2016年江西省新余市分宜县高考化学一模试卷

试卷更新日期:2016-08-19 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 下列说法或表述正确的是(    )

    ①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合,所得溶液pH<7

    ②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应

    ③Fe2O3(s)+3H2(g)═ 2Fe(s)+3H2O(g)△H>0,△S>0任何条件下都不能自发进行

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷

    ⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:O2+4e+4H+═2H2O

    ⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 12 O2(g)═ H2O(g)△H=﹣285.8kJ/mol.

    A、①④ B、①② C、④⑥ D、③⑤
  • 2. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(  )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O B、CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH═HCO3 C、向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl D、少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O
  • 4. 下列说法正确的是(   )

    A、 分子中至少有10个碳原子处于同一平面 B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解 C、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等 D、经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是84%
  • 5. 某溶液中存在5种离子:NO 3 、SO 42 、Fe3+、H+和R离子,其物质的量之比为2:3:1:3:1,则R可能为(    )
    A、Fe2+ B、Mg2+ C、Cl D、Ba2+
  • 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(  )

    A、v(NH3=2v(CO2 B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中氨气的体积分数不变 D、密闭容器中混合气体的密度不变
  • 7. 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是(   )

    A、ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱 B、等浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则V(MOH)>V(盐酸) C、在x点,c(M+)=c(R+ D、稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
  • 8. 镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3 . 下列说法不正确的是(  )

    A、镁为负极,发生氧化反应 B、可以选择碱性溶液作为电解质 C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D、正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e═Mn2O3+2OH

二、综合题

  • 9. A、B、C、D是中学化学中常见的单质,D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体.各物质的转化关系如下:

    (1)、组成D的元素在周期表中的位置是
    (2)、若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是
    (3)、在上述电解反应中,阳极的极反应式是
    (4)、甲和D反应的化学方程式是
    (5)、D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理
  • 10. 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下:

    Ⅰ.方法一:

    (1)、浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是(填序号).

    (2)、甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀.甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分.设计下列实验:

    实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.

    实验现象:

    实验结论:所得白色固体的化学式为

    (3)、乙还观察到加热过程中,起初液面以上出现大量白色烟雾,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失.淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) . 直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余.乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余.他这样认为的理由是
    (4)、Ⅱ.方法二:

    丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2 Δ__ 2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.对比甲的方案,你认为丙同学的优点是① , ②

    (5)、方法三:

    丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色.写出反应的化学反应方程式

  • 11. 已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应.

    请回答下列问题:

    (1)、写出F的电子式:
    (2)、①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为

    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为

    (3)、①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    (4)、将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号);
    A、HNO3溶液 B、H2SO4溶液 C、NaOH溶液 D、HCl溶液
    (5)、将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应.平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L.在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后,D的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”)a/2mol/L.
  • 12. [化学﹣﹣选修5有机化学基础]

    I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素,质谱分析可知其相对分子质量为46,核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

    (1)、由A→B的反应类型是
    (2)、D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键,反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应,则D的结构简式是

    II.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料,普鲁卡因的合成路线如下:已知

    (3)、丁的结构简式为
    (4)、反应③的化学方程式是
    (5)、普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式.符合下列条件的戊的同分异构体有种(包含戊);

    a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链

    b.分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连

    (6)、戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是