2016年江西省新余市分宜县高考化学六模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、一.选择题

1. 我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉．”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（　　）

A、原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B、多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C、多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D、化石燃料的燃烧没有污染

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2. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（）

A、②④⑥ B、③⑤⑥ C、①②④ D、①③⑤

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3. 下列关系的表述中，正确的是（）

A、0.1mol•L^﹣¹NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO $_{4}^{2 -}$ ）+c（OH^﹣） B、中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等 D、0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO $_{3}^{-}$ ）＞c（CO $_{3}^{2 -}$ ）＞c（H₂CO₃）

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4. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（　　）

A、在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B、利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C、在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

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5. 有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（）

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

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6.
A，B，C，D，E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是（）

A、若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质 B、若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移 C、若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D、若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

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7. 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）

A、m+n＜p B、C气体的体积分数增大 C、平衡向正反应方向移动 D、B的转化率减小

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8. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A、图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B、图2中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，没有蓝色沉淀出现 C、图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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二、二.非选择题.

9. NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

(1)、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填字母）．
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）．

(2)、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是．
②让反应停止的操作方法及原因是．

(3)、以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是（填选项代号）．

(4)、假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下 O₂才能使NO全部溶于水．

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10. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

(1)、写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．

(2)、根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）
①A②B③C④D

(3)、依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式．

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11. 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\underline{\underline{Δ}}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：

(1)、该实验中A部分的装置是图2中的．

(2)、A中发生反应一段时间后，B中的现象是．
B中发生反应的化学方程式为．
整套实验装置存在的明显缺陷是．

(3)、写出D装置中发生反应的离子方程式．

(4)、请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化为Na₂SO₄（简述实验步骤）：．

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12. 环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
物质
相对分子质量
沸点（℃）
密度（g•cm^﹣³ ， 20℃）
溶解性
环己醇
100
161.1（97.8）
0.9624
能溶于水
环己酮
98
155.6（95）
0.9478
微溶于水
水
18
100.0
0.9982

(1)、已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为（填代号）．

A、一次性加入 B、缓慢加入 C、无所谓，怎样加入都可以

(2)、若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．

(3)、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．

(4)、合成装置中冷凝管的作用是，冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．

(5)、在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是．

(6)、在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．

A、100.0～102.0℃ B、154.0～156.0℃ C、160.0～162.0℃

(7)、精制装置中的错误是．（任写一点）

(8)、若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是．

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物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm^﹣³ ， 20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
环己酮	98	155.6（95）	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982