2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1mol OH^﹣中含有9N_A个电子 B、28g的CO气体中含有N_A个氧原子 C、1L 1mol/L的AlCl₃溶液中含有N_A个Al³⁺ D、常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

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2. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）

A、pH=0的无色溶液中：Cl^﹣、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ B、在 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺、Cl^﹣ C、加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^﹣ D、含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、SCN^﹣、Br^﹣、Na⁺

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3. 下列说法不正确的是（）

A、分子式为C₅H₁₂的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种 B、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 C、乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 D、石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

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4. 下列有关结构和性质的说法正确的是（）

A、元素铯的两种核素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子 B、P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 D、从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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5. 歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）

A、可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂ B、性质稳定，不易脱色 C、易溶于强酸和强碱 D、x等于6

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6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（）

A、若甲为单质铁，则丙一定为FeCl₃ B、若甲为强碱，则X一定为CO₂ C、若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al³⁺ D、若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

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7. 将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（）

A、a＞b B、a=b C、a＜b D、无法确定

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8. 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）下列说法不正确的是（）

A、除去溶液中Ag⁺加盐酸盐比硫酸盐好 B、加入H₂O，溶解平衡不移动 C、用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D、反应2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag₂S

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二、解答题

9. 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．

(1)、B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是，中心原子的杂化轨道类型为．

(2)、A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是（写分子式）．

(3)、分子ABC、BA₂D的空间构型分别是、．

(4)、B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

(5)、C的单质分子中存在个π键、个σ键．

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10. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

(1)、第一步除去Fe²⁺ ，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？，理由是．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（多选不限，填字母）．
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（多选不限，填字母）．
A．浓HNO₃ B．KMnO₄ C．Cl₂ D．O₂E．H₂O₂

(2)、除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．

A、NaOH B、氨气 C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、Na₂CO₃ E、CuO F、Cu（OH）₂ ．

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11. 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃ ，产生的气体中含有CO、CO₂ ．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水 ②3%H₂O₂溶液 ③氧化铜 ④1.0 mol•L^﹣¹盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 mol•L^﹣¹NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液

(1)、若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）

(2)、提出合理假设
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：．

(3)、设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈，则假设3成立．

(4)、问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：．

(5)、拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式．

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12. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
苯甲醛 $\to_{放置 24 h}^{K O H 、 H_{2} O}$ 白色糊状物 $\to_{操作 Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶主要成分是．

(2)、操作Ⅱ的名称是，产品甲是．

(3)、操作Ⅲ的名称是，产品乙是．

(4)、如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是，收集产品乙醚的适宜温度为．

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