2016年江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

A、10mL H₂O B、0.8mol H₂SO₄ C、54g Al D、1gCaCO₃

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2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂ $\overset{H C l}{\to}$ CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol•L^﹣¹
溴颜色消失所需的时间t/s
CH₃COCH₃
HCl
Br₂
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A、增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大 B、实验②和③的v（Br₂）相等 C、增大c（HCl），v（Br₂）增大 D、增大c（Br₂），v（Br₂）增大

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3. 用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

A、37.4g B、44g C、74.8g D、88g

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4. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、Mg²⁺、Cl^﹣、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、K⁺、Cl^﹣、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$

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5. 取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（）

A、 $\frac{5}{3}$ X＜P＜ $\frac{17}{9}$ X B、P=X+ $\frac{V \cdot C}{12.5}$ C、Y=X+V•C D、C= $\frac{1000 B}{11.2 V}$

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6. 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣

A、A B、B C、C D、D

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7. Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（ $S O_{3}^{2 -}$ ）：n（ $H S O_{3}^{-}$ ）变化的关系如表：
n（ $S O_{3}^{2 -}$ ）：n（ $H S O_{3}^{-}$ ）　
91：9
1：1
9：91
Ph
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是（）

A、NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣） B、Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO $_{3}^{2 -}$ ）＞c（HSO $_{3}^{-}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO $_{3}^{2 -}$ ）＞c（HSO $_{3}^{-}$ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D、当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO $_{3}^{-}$ ）+c（SO $_{3}^{2 -}$ ）

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8. 下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）

A、原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 B、以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH^﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大 C、以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H⁺在阴极放电生成H₂ D、反应2Ag+2HCl═2AgCl+H₂↑在电解的条件下可以发生

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二、解答题

9. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：

(1)、1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为．

(2)、A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．

(3)、单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：．

(4)、工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂ ．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是

A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B、达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D、达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E、达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F、达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(5)、用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是．

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10. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）
试推断：

(1)、A的原子结构示意图为，写出B的化学式：，写出C的化学式：，主要成分是J的矿石的名称：．

(2)、在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是， D通过化合反应转化为G应加入的反应物为， F和E两溶液混合后的现象是．

(3)、写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式， C→F的离子方程式， F→E的离子方程式，

(4)、鉴定G溶液中所含阳离子的方法是．

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11. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A $\to_{一定条件}^{+ D}$ B $\to_{一定条件}^{+ D}$ C

(1)、若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为， A转化为B反应的化学方程式为．

(2)、若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为， B的电子式为．

(3)、若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为．氯碱工业中阴极的电极反应式为．

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12. 有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅ ，均能发生如下变化．
已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应．
根据题意回答下列问题：

(1)、反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．

(2)、写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是．

(3)、E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．

(4)、下列关于A～I的说法中正确的是（选填编号）．
a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

(5)、写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．

(6)、D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

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实验序号	初始浓度c/mol•L^﹣¹			溴颜色消失所需的时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需的时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

n（ $S O_{3}^{2 -}$ ）：n（ $H S O_{3}^{-}$ ）	91：9	1：1	9：91
Ph	8.2	7.2	6.2