2016年江西省萍乡市上栗县高考化学五模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂ ，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

A、a：b B、a：2b C、a：（a+2b） D、a：2（a+b）

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2. 一定温度下，反应2SO₂+O₂ $=_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃ ，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是（）

A、0.6 mol B、0.4 mol C、0.8 mol D、1.2 mol

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3. 将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）

A、NaOH溶液、稀盐酸 B、NaCl溶液、KNO₃溶液 C、Na₂CO₃溶液、澄清石灰水 D、Na₂CO₃溶液、稀硝酸

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4. 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）

A、加入少量A，B的转化率增大 B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C、增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变 D、加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

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5. 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体V_A L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V_B L．若同温、同压下V_A＞V_B ，则该有机物可能是（）

A、HO（CH₂）₂CHO B、HO（CH₂）₂COOH C、HOOC﹣COOH D、CH₃COOH

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6. 为了更简便地制取干燥的NH₃ ，适合的方法是（）

A、NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B、N₂+3H₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ，用烧碱进行干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D、加热NH₄HCO₃ ，气体用P₂O₅干燥

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7. 某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成
下列相关叙述正确的是（）

A、若向溶液F中加入K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe²⁺ B、溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu²⁺ C、合金样品中Cu的质量分数为 $\frac{a - b - c}{a}$ ×100% D、合金样品中Al的质量分数为 $\frac{19 c}{17 a}$ ×100%

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8. 有0.1mol•L^﹣¹的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（）

A、溶液①中，c（CH₃COO^﹣）=c（H⁺） B、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）等于溶液③中的c（CH₃COO^﹣） C、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺） D、溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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二、非选择题

9. 在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：

(1)、高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：．

(2)、若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
②F的电子式．

(3)、若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式．

(4)、若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式；
②的化学方程式．

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10. 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

(1)、Z在元素周期表中位于族．

(2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）．

(3)、①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．

a．自然界中的含量

b．相应氯化物水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度

d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：．

(4)、W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

(5)、Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）．

a．m、n b．m、y c．n、y．

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11. 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、X中的一种．

(1)、某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）

(2)、物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为．（填化学式）

(3)、将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是．

(4)、戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

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12. （氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

(1)、原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．

(2)、反应②的化学方程式是．

(3)、③的反应类型是．原料D中含有的官能团名称是、．

(4)、原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：
写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．

(5)、符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式．
（i）能发生银镜反应；
（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH₃和，且二者处于对位．

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