2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B、不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C、食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D、乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、醛基的结构简式﹣COH B、丙烯分子的结构简式为：CH₃CHCH₂ C、四氯化碳分子的电子式为： D、2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：

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3. 下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）

A、分子式为C₅H₁₀的烯烃 B、分子式为C₄H₈O₂的酯 C、甲苯（）的一氯代物 D、立体烷（）的二氯代物

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4. 下列实验操作与实验目的相符的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl熔点、沸点	比较F和Cl的非金属性强弱
B	MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H₂CO₃、H₂SO₃两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、Si投入NaOH溶液中Si+2OH^﹣═SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂ B、把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO₄²^﹣”完全沉淀：Al³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃ D、Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量的CO₂：[Al（OH）₄]^﹣+CO₂═HCO $_{3}^{-}$ +Al（OH）₃↓

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6. 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）

A、元素A所形成的氧化物只有一种 B、元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D、氢化物的稳定性：A＞B

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7. 常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A、在0.1 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO $_{3}^{2 -}$ ）+c（HCO $_{3}^{-}$ ）+c（OH^﹣） B、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C、在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺ D、在A点所示的溶液中：c（CO $_{3}^{2 -}$ ）=c（HCO $_{3}^{-}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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二、解答题

8. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

(1)、
在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为．

(2)、CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质
H₂（g）
CO₂（g）
CH₂=CH₂（g）
H₂O（g）
能量/kJ•mol^﹣¹
0
﹣394
52
﹣242
则△H=

(3)、在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂ ，在一定条件下发生（2）中的反应，CO₂的转化率与温度、投料比[X= $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ ]的关系如图2所示．
①X₁X₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K_AK_B ．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H₂）= ．

(4)、以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是．
②产生丙烯的电极反应式为．

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9. 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

(1)、比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②；

(2)、导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是；

(3)、能说明有SO₂气体产生的实验现象是；

(4)、反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为；
步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺ ．

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10. 根据所学知识，完成题目：

(1)、硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．

(2)、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．

(3)、某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在
空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

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11. A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

(1)、A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．

(2)、A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC $_{3}^{-}$ 的空间构型为（用文字描述）．

(3)、1molAB^﹣中含有的π键数目为．

(4)、如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．

(5)、镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^﹣²³ cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为

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物质	H₂（g）	CO₂（g）	CH₂=CH₂（g）	H₂O（g）
能量/kJ•mol^﹣¹	0	﹣394	52	﹣242