2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷

试卷更新日期:2016-08-19 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 下列物质与其用途完全符合的是(   )

    ①Na2O2﹣供氧剂          

    ②晶体Si﹣太阳能电池     

    ③AgI﹣人工降雨    

    ④NaCl﹣制纯碱         

    ⑤Al2O3﹣焊接钢轨         

    ⑥NaClO﹣消毒剂           

    ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料

    ⑧SO2﹣食品防腐剂       

    ⑨NH3﹣制冷剂             

    ⑩水玻璃﹣耐火材料.

    A、①④⑤⑧⑨ B、①②③⑥⑦⑨ C、①②③④⑥⑦⑨⑩ D、①②③④⑥⑦⑨
  • 2. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )
    A、是酚酞变红色的溶液:K+、Fe3+、SO 42 、Cl B、水电离的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO 32 C、与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO 3 、SO 42 D、KWc(H+) =1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl、NO 3
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

    A、25℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.02 NA B、常温常压下,19gH3O+含有10 NA个电子 C、1molFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA D、标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
  • 4. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法正确的是(   )

    选项

    待提纯的物质

    选用试剂

    操作的方法

    A

    FeCl3溶液(FeCl2溶液)

    铜粉

    过滤

    B

    CO2(SO2

    NaHCO3溶液

    洗气

    C

    HCl(Cl2

    饱和食盐水

    洗气

    D

    NH4Cl固体(I2固体)

    ﹣﹣

    加热至质量不再变化

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是(   )

    A、反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌Z(g) B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
  • 6. 短周期元素R,W,X,Y,Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X 元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素.下列说法不正确的是(   )
    A、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 B、Y,R,Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y C、W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D、Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
  • 7. (据英国《金融时报》网站最近报道,英国科学家研制出一种超容量的锂电池.其简易电池工作原理如图所示.X,Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极,其中石墨烯X极附着锂.该电池的工作原理是Li(s)+O2(g) LiO2(s).下列说法不正确的是(   )

    A、充电过程,电源G的b极为负极 B、放电过程,Y极发生还原反应 C、放电过程,X极的电极反应式为Li﹣e+O2═LiO2 D、充电过程,每转移2 mol电子,Y极放出44.8L(标准状况)O2
  • 8. 铝鞣剂在皮革工业有广泛应用.某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl],设计如下化工流程(提示:铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN,FeO等):

    请回答下列问题:

    (1)、酸D的化学式为;气体C的电子式
    (2)、实验室检验气体A的操作是;“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式:
    (3)、“酸溶”温度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是;氧化剂E宜选择(填字母).

    A.漂白液         B.稀硝酸          C.酸性高锰酸钾溶液         D.溴水

    (4)、“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为
    (5)、粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是(填化学式).若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是
  • 9. 碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域.铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程如图1得到粗碲.

    (1)、“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:

    Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为

    ②工业上给原料气加压的方法是

    (2)、操作Ⅰ是
    (3)、“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是(填化学式).
    (4)、“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如图2.电解初始阶段阴极的电极反应式是
    (5)、向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72g•L1下降到0.10g•L1 , Cu2+浓度从7.78g•L1下降到1.10g•L1

    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为

    ②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是

    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为

  • 10. 根据所学知识完成下面题目:
    (1)、硫酸是一种重要的含氧酸.实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热,可获得CO与CO2的混合气体,再将混合气体进一步通过(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO.
    (2)、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去;优氯净中氯元素的化合价为;无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另一固体.请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
    (3)、某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

    已知:

    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;

    ②如图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.

    ③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.

    ④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.

    请按要求回答下列问题:

    ①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是

    ②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g;

    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为

  • 11. 氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

    已知:R﹣CHO NH4ClNaCN ,R﹣CN H+ RCOOH

    请回答下列问题:

    (1)、A中含氧官能团的名称为 , C﹣D的反应类型是
    (2)、Y的结构简式为 , 在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有种.
    (3)、C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
    (4)、由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为
    (5)、写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:(不考虑立体异构).
    (6)、请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选) . (合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH 170°CH2SO4 CH=CH2 Br2