2016年天津市和平区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒 B、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C、漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D、煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

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2. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）

A、青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B、青蒿素的分子式为C₁₅H₂₁O₅ C、青蒿素分子结构中只含有极性键 D、青蒿素能使酸性KMnO₄溶液褪色

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3. 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）

A、可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I₂ B、方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C、方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃ D、方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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4. 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A、将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B、用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C、向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O） D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO $_{4}^{2 -}$ ）+c（OH^﹣）

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5. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺ ，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、阳极室溶液由无色变成棕黄色 B、阴极的电极反应式为：4OH^﹣﹣4e═2H₂O+O₂↑ C、电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D、电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH₄）₃PO₄

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6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E₁﹣E₄）kJ•mol^﹣¹ B、图中表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 C、图中表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系 D、图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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二、非选择题

7. 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：

(1)、元素F在周期表中的位置．

(2)、C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为．

(3)、B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

(4)、已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃ ，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为．

(5)、A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol•L^﹣¹的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．

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8. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．
已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)、X的分子中最多有个原子共面．

(2)、H的结构简式是．

(3)、反应③、④的类型是；．

(4)、反应⑤的化学方程式是．

(5)、有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有种．

(6)、请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．
示例如下：

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9. 氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g） $\underline{\underline{△}}$ SCl₂（l）（Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点﹣78℃，沸点59℃，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

(1)、仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是．

(2)、装置D中玻璃仪器d的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．

(3)、实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）的作用是，．

(4)、工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论．

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10. 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

(1)、已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣¹
C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=﹣73kJ•mol^﹣¹
2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=﹣171kJ•mol^﹣¹
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄ ．写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．

(2)、天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．

(3)、用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的CH₄与CO₂ ，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强p₁P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ．（计算结果保留两位有效数字）

(4)、以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．

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