2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 物质在下列应用中，利用了其还原性的是（　　）

A、纯碱去油污 B、铝冶炼金属 C、硝酸制炸药 D、漂粉精漂白织物

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2. 有关化学用语的表述正确的是（）

A、轨道表示式表示N₂中的共用电子对： B、只能是氢分子的比例模型 C、只能是氮分子的球棍模型 D、CH₄分子的比例模型：

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3. 下列关于砹（₈₅At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A、稳定性：HAt＞HCl B、氧化性：At₂＞I₂ C、At₂为分子晶体 D、NaAt的水溶液呈碱性

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4. 化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在（　　）

A、离子键 B、共价键 C、分子间作用力 D、阳离子

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5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（　　）

A、汽油、甘油和四氯化碳 B、葡萄糖、蔗糖和纯碱 C、溴蒸气和二氧化氮 D、碘和高锰酸钾

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6. 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（）

A、过量的铁丝在氯气燃烧 B、过量的铁粉与溴水反应 C、烧碱溶液吸收NO₂ D、硝酸铜受热分解

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7. 下列各组数据比较，前者比后者小的是（　　）

A、氯水与氨水中微粒种类 B、乙烷与苯分子中碳碳键键长 C、氯化铯与氯化钠的熔点 D、Al₂O₃与AlCl₃的熔点

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8. 右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH₃极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH₃与AlCl₃溶液反应：Al³⁺+3OH^﹣→Al（OH）₃↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH₃与挥发出的HCl反应：NH₃+HCl→NH₄Cl

A、A B、B C、C D、D

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9. 有机物M的结构如图所示．关于M的描述正确的是（）

A、分子式为C₈H₆O₆ B、能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应 C、1molM与溴水发生反应的产物可能有3种 D、1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

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10. 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）

选项	连接	电极材料		分析
选项	连接	a	b	分析
A	K₁K₂	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K₁K₂	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K₁K₃	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K₁K₃	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

A、A B、B C、C D、D

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11. 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

A、溶液的pH增大 B、CH₃COOH的电离程度增大 C、溶液的导电能力减小 D、溶液的c（OH^﹣）减小

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12. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 $\to_{①}^{氯气}$ 粗产品溴 $\to_{②}^{通空气和水蒸气}$ 溴蒸气 $\to_{③}^{S O_{2}}$ 物质X $\to_{④}^{氯气}$ 产品溴，下列说法错误的是（）

A、步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^﹣→Br₂+2Cl^﹣ B、物质X为HBrO C、步骤②③的目的是富集溴元素 D、步骤②利用了溴易挥发的性质

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13. 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）
化学键
Si﹣Cl
H﹣H
Si﹣Si
H﹣Cl
键能（kJ/mol）
360
436
176
431

A、吸收236KJ B、放出236kJ C、放出116kJ D、吸收116kJ

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14. 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO₄溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A、A B、B C、C D、D

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15. 现有某温度下的KCl饱和溶液m₁g，溶质的质量分数为ω₁%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m₂g，溶质的质量分数为ω₂%，则下列关系正确的是（　　）

A、原条件下KCl的溶解度小于ω₁g B、m₁•ω₁%﹣m=m₂•ω₂% C、ω₁一定大于ω₂ D、m₁﹣m₂≤m

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16. 80℃，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B²^﹣） B、溶液的pH=1 C、c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴ D、c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）

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17. 某溶液中含有下列离子中的五种：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）

A、原溶液中不含HCO₃^﹣和CO₃²^﹣ B、向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 C、能确定原溶液中的五种离子 D、原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

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18. 向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（　　）

A、白色沉淀 B、液体分层 C、无明显现象 D、黄绿色气体

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19. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A、Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型 B、Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点 C、一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D、最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

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20. 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中，H⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Br^﹣可以大量共存 B、该溶液中，K⁺、OH^﹣、S²^﹣、NO₃^﹣不能大量共存 C、向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺→Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂O D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

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21. 自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ．在该反应中（）

A、产物中的SO $_{4}^{2 -}$ 有一部分是氧化产物 B、5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移 C、发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7：3 D、14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

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22. 有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为（）

A、2：9 B、3：2 C、2：1 D、8：1

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二、综合题

23. H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．
完成下列填空：

(1)、碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子．

(2)、碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是．

(3)、任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式．

(4)、上述元素可组成盐NH₄Al（SO₄）₂ ．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反应后，产生沉淀 mol．

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24. 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，以提高效益，减少污染．反应为：O₂+4HCl $⇌_{250 ~ 400 ℃}^{催化剂}$ 2Cl₂+2H₂O

完成下列填空：

(1)、该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）．

(2)、上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁ ，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：

(3)、该反应在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl₂）=7.2×10^﹣³mol，则此时容器中的n（HCl）=mol．

(4)、对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

(5)、氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl^﹣、1mol ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）；若有1.5molB发生反应，转移电子 mol．

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25. 实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

(1)、实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是．
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸

(2)、І．漂白性
用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

(3)、实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃²^﹣ ．你认为这一结论是否正确，理由是．

(4)、ІІ．还原性
将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣ ．则②中红棕色变为浅绿色的原因是

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26. 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
氧化： +O→ （异丙苯过氧氢）
分解： $\frac{H^{+}}{50 - 60^{0} C}$ （丙嗣）
已知：
物质
丙酮
苯酚
异丙苯
密度（g/mL）
0.7898
1.0722
0.8640
沸点/℃
56.5
182
153
完成下列填空：

(1)、X物质是；Y物质是．

(2)、浓硫酸的作用是，其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．

(3)、Z物质最适宜选择（选填编号）．
a．NaOH b．Na₂CO₃ c．NaHCO₃ d．CaCO₃

(4)、步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是，请说明理由．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO₃和KBr混合溶液[其中：c（KBrO₃）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．用去Na₂S₂O₃溶液22.48mL．

(5)、已知：BrO₃^﹣+5Br^﹣+6H⁺→3Br₂+3H₂O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是．

(6)、已知：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是 mol/L（保留4位小数）．

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27. 由基本有机化工原料A（C₂H₂）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
完成下列填空：

(1)、上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）．

(2)、m与n的关系为．

(3)、异戊二烯分子中最多有个原子共平面．

(4)、在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是．

(5)、参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是．

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28. 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：

(1)、已知A的分子式为C₂H₂O₃ ，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式．

(2)、有机物B 中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序为；写出B与过量Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．

(3)、副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是．

(4)、已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件．

(5)、写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl₃溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应．

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29. 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

(1)、工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑．制备过程中需要20%的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g．

(2)、实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H⁺）=0.036mol、n（Cl^﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．

(3)、由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O₂和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO₂）：n（CO和N₂）= ．

(4)、列式计算：
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？

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化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

物质	丙酮	苯酚	异丙苯
密度（g/mL）	0.7898	1.0722	0.8640
沸点/℃	56.5	182	153