2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A、明矾净化水 B、纯碱去油污 C、食醋除水垢 D、双氧水消毒

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2. 若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种同位素，下列说法错误的是（　　）

A、¹⁶O和¹⁸O在自然界的含量保持不变 B、¹⁶O和¹⁸O的质量数不同，质子数相同 C、¹⁶O和¹⁸O可以通过化学反应相互转化 D、¹⁶O和¹⁸O核外电子数相同，化学性质几乎相同

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3. 能用启普发生器制取的气体是（　　）

A、氢气 B、氨气 C、氧气 D、乙炔

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4. 有关共价分子的说法正确的是（　　）

A、都是极性分子 B、都是共价化合物 C、共价分子间的作用力都比化学键弱 D、溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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5. 常温下非固态的物质是（）

A、软脂酸（C₁₅H₃₁COOH） B、油酸（C₁₇H₃₃COOH） C、草酸（HOOC﹣COOH） D、氨基酸（H₂N﹣CH₂COOH）

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6. 化工生产中未使用催化剂的是（　　）

A、联合制碱 B、合成氨气 C、乙烯水化 D、生产硫酸

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7. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）

A、X，R的最高化合价相同 B、电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z C、X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1 D、Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

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8. Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（　　）

A、碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B、Mg、MgO中微粒的半径：r（O²^﹣）＞r（Mg²⁺）＞r（Mg） C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D、相同质量的镁在足量的CO₂和O₂中完全燃烧，固体质量增重相等

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9. 关于晶体的说法正确的是（　　）

A、若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体 B、若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体 C、若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点 D、若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

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10. 已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（　　）

A、1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B、1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C、2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 D、2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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11. 把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）

A、1mol/L氢氧化钠 B、饱和碳酸氢钠 C、1mol/L硫酸亚铁 D、饱和碳酸钠

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12. 检验SO₂气体中是否混有CO₂的方法是（　　）

A、先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液 B、先通过足量饱和NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水 C、先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过足量酸性KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水

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13. 分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₁₀H₈O₆ B、分子中含有2种官能团 C、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D、1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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14. 有关有机化学实验的说法正确的是（）

A、实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成 B、除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 C、加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀 D、制取硝基苯时，试管中先加入浓H₂SO₄ ，再逐滴滴入浓HNO₃和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

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15. 对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）

A、升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B、减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小 C、加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动 D、充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

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16. 观察如图装置，下列说法正确的是（）

A、a、b接电流表，该装置为原电池 B、a、b接直流电源，该装置为电解池 C、a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D、a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

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17. 常温下、某无色溶液大量存在下列H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）

A、NO $_{3}^{-}$ B、SO $_{4}^{2 -}$ C、Na⁺ D、H⁺

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18. 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ $\overset{高温}{\to}$ TiCl₄（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）

A、TiCl₄既是氧化产物又是还原产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C、当转移电子数目为0.2N_A时，气体体积增大1.12L D、当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N_A ．

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19. 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）

A、BaSO₄的电离程度减小 B、BaSO₄溶解的量减小 C、c（Ba²⁺）与c（SO₄²^﹣）的乘积增大 D、溶液的导电能力增强

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20. 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）

A、试管A中没有发生反应 B、热源小、水量多，水浴升温速度太慢 C、产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D、产物已全部溶解在饱和Na₂CO₃溶液中

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21. 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、a点溶液中：c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA） B、a、c两点溶液中水的电离程度相同 C、b点溶液中：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA） D、c点溶液中：c（A^﹣）＞c（HA）

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22. 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）

A、0.03mol B、0.04mol C、0.05mol D、0.06mol

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二、综合题

23. 氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）高 $\overset{高温}{⇌}$ Si₃N₄（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：

(1)、上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．

(2)、上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是

(3)、下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气

(4)、下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂） b．v （CO）=3v（N₂）
c． $\frac{{[c (C O)]}^{6}}{{[c (N_{2})]}^{2}}$ 保持不变d．气体的压强保持不变

(5)、测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．

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24. 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：

(1)、写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．

(2)、工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
Mn²⁺+S₂O₈²^﹣+H₂O→ MnO₄^﹣+SO₄²^﹣+H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是．

(3)、用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈²^﹣ ，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈²^﹣同时可收集到 g氢气．

(4)、
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣（K_i=1.2×10^﹣²）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 $\frac{c (K^{+})}{c (H S 0_{4}^{-})}$ （填：“增大”、“减小”或“不变”）

(5)、已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣，K=1.02×10^﹣⁷
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ ， K=5.65×10^﹣¹⁰
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d.2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃²^﹣ ．

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25. 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：

(1)、实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．

(2)、往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄

(3)、用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为： Al₂（OH）_nCl_（₆_﹣_n_），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

(4)、一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是（选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水 b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解

(5)、从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数 mL，Al₂（OH）_nCl_（₆_﹣_n_）中n的值为．

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26. 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
完成下列填空：

(1)、步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．

(2)、步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a.2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓） $\overset{Δ}{\to}$ MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b.2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c.2NaCl+2H₂O $\overset{通电}{\to}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d.4HCl（浓）+MnO₂ $\overset{Δ}{\to}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．

(3)、步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；
5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl₄d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．

(4)、分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是．

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27. 异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．
完成下列填空：

(1)、制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．

(2)、的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．

(3)、制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：
+CH₃﹣CH=CH₂ $\overset{A l C l_{3}}{\to}$ 反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．

(4)、甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物）

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28. 聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
已知：A与E互为同分异构体，
完成下列填空：

(1)、A→B的反应类型， A中含氧官能团的名称．

(2)、B的结构简式， D可能的结构简式．

(3)、F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．
a．
b．
c．
d．

(4)、G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．

(5)、同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．
①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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29. 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：

(1)、1molNH₃完全转化为NO至少需要空气 mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为

(2)、硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO₂），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^﹣）：c（NO₂^﹣）：c（NO₃^﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x ，则x= ．

(3)、工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃ ，反应时NH₃的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

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