2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

试卷更新日期:2016-08-18 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 化学用语准确的是(  )

    A、铁触煤 B、氨盐 C、硬脂酸 D、活性炭
  • 2. 元素周期表中氧元素的数据见如图,说法正确的是(   )

    A、氧元素的质量数是16 B、氧元素的相对原子质量是16.00 C、氧原子2p亚层有一个未成对电子 D、氧原子最外层有6个能量相同的电子
  • 3. 下列变化不涉及氧化还原反应的是(   )
    A、明矾净水 B、钢铁生锈 C、海水提溴 D、工业固氮
  • 4. 通过化学反应不能实现的是(  )

    A、生成一种新离子 B、生成一种新分子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
  • 5. 氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是(  )

    A、含有离子键 B、属于原子晶体 C、既有离子键又有共价键 D、属于离子晶体
  • 6. 关于煤与石油化工的说法,正确的是(  )

    A、煤焦油干馏可得到苯、甲苯等 B、煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油 C、石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品 D、石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
  • 7. 有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是(  )

    A、浓硫酸的脱水性是化学性质 B、使铁、铝钝化表现了强氧化性 C、制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D、与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
  • 8. 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是(  )

    A、生成物的百分含量一定增加 B、正反应速率大于逆反应速率 C、反应物的转化率一定增大 D、反应物浓度一定降低
  • 9. 某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是(  )


    A、a=b B、HA与BOH的电离常数相等 C、混合溶液中,c(H+)=KWmol/L D、混合溶液中,c(H+)+c(B+)═c(OH)+c(A
  • 10. 类比推断是学习化学的一种重要方法,推断正确的是(   )
    A、电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg B、Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C、通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强,故HClO4的氧化性强于HClO D、CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 , 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
  • 11. 下表为周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3个未成对电子,说法正确的是(   )

    R

    X

    Y

    Z

    A、原子半径大小顺序是:Y>X>R B、其气态氢化物的稳定性顺序是:Z>Y>X>R C、X,Y,Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 D、R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
  • 12. 氯雷他定是缓解过敏症状的药物,其分子结构简式如图,说法正确的是(   )

    A、该分子中存在肽键 B、最多可以有12个碳原子共平面 C、1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应 D、能与NaOH溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
  • 13. 化学反应时,反应物的量不同,产物或现象可能会发生变化.下列正确的是(  )

    A、硫在少量氧气中燃烧成SO2 , 过量能生成SO3 B、铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 , 过量则生成FeCl3 C、氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中,少量氯水有蓝色,过量蓝色消失 D、NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO,过量生成NaHCO3和HClO
  • 14. 如图是模拟电化学反应装置图.下列说法正确的是(   )

    A、若X为碳棒,开关K置于N处,可以加快铁的腐蚀 B、若X为碳棒,开关K置于N处,则X极附近溶液变黄色 C、若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D、若X为锌,开关K置于M处,则X电极的反应式为:O2+4e+2H2O→4OH
  • 15. 利用下列实验装置能完成相应实验的是(   )
    A、装置可干燥、收集并吸收多余的NH3 B、装置除去CO2中含有的少量HCl C、装置可以制备大量的乙炔气体 D、装置不添加任何仪器即可检查气密性
  • 16. 已知N2g+3H2g⇌2NH3g+Q1反应历程的能量变化如曲线I,说法正确的是(   )

    A、1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能,所以反应为放热 B、N2g+3H2g⇌2NH3l+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ,则Q2>Q1 C、选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少 D、2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温
  • 17. 有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 , 现取样逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.以下推测错误的是(   )

    A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO 32 B、不能确定原溶液是否含有K+、NO 3 C、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2 D、实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
  • 18. 焙烧黄铜矿:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 , 下列说法正确的是(   )
    A、SO2既是氧化产物又是还原产物 B、CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C、每生成1 mol Cu2S,同时生成22.4L SO2 D、有0.2 mol硫被氧化时,转移1.2NA个电子
  • 19. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、苯酚与碳酸氢钠溶液混合:C6H5OH+HCO 3 →C6H5O+CO2↑+H2O B、向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl C、将Al投入NaOH的重水溶液:2Al+2OH+2D2O→2AlO 2 +3D2 D、Ca(HCO32溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ca2++2HCO 3 +2OH→CaCO3↓+CO 32 +2H2O
  • 20. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示.下列说法中正确的是(   )
    A、反应方程式中的x=1 B、该反应为放热反应 C、30 min时改变的条件是加入催化剂 D、前30 min内A的反应速率为0.05 mol/(L•min)
  • 21. 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )

    A、a、b、c三点溶液的离子浓度之和a>b>c B、b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH C、用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc D、a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
  • 22. 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:

    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2

    Fe3O4+CO→3FeO+CO2

    FeO+CO→Fe+CO2

    某次实验中,用CO还原4.80g氧化铁,当固体质量变成4.56g时,测得此固体中只存在2种氧化物.则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是(   )

    A、n(FeO):n(Fe3O4)=1:1 B、n(Fe2O3):n(FeO)=2:1 C、n(Fe2O3):n(FeO)=1:2 D、n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:1

二、综合题

  • 23. 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称,也称为氧化氯.目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取.有关数据见下表:

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    相对分子质量

    87

    67.5

    183

    沸点/℃

    2

    9.7

    81

    完成下列填空:

    (1)、Cl2O是酸的酸酐,Cl2O电子式为
    (2)、下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是(选填编号).

    a.氧化氯的分子式                  b.与金属反应得电子的数目

    c.气态氢化物的稳定性              d.最高价氧化物对应水化物的酸性

    (3)、根据分子间作用力对沸点影响的变化规律:组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大而升高,但上表中相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2 , 其沸点的变化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是
    (4)、ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2)和氯酸盐,其离子方程式是 , 氧化产物 . (填离子符号)
    (5)、一定条件下,在水溶液中1mol Cl、ClO x- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.D是(填离子符号).B→A+C的热化学方程式为(用离子符号表示).

  • 24. 根据所学知识完成下面题目:
    (1)、Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气.

    完成下列填空:

    ①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡.

    ②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式: . 当消耗标况下22.4升富氧空气时,有 mol电子转移.

    ③H2来自于天然气:CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g).如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是 . (选填编号)

    a.υ正(H2):υ逆(CO)=3:1           b.气体密度不再改变

    c.c(H2):c(CO)=3:1               d.气体的平均相对分子质量保持不变

    (2)、Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱.

    ①在25℃时,将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:

    ②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(选填编号)

    a.水的电离程度始终增大

    b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同

    c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

    d.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO

    ③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:

  • 25. CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.

    (1)、

    CuSO4•5H2O制取

    完成下列填空:

    a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:

    b.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为

    c.步骤Ⅰ;步骤Ⅱ

    (2)、胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定

    已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

    a.实验方案如下,并将步骤④补全:

    ①将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;

    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);

    ③过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;

    ⑤数据处理.

    b.在滴定中,眼睛应注视;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上所对应的刻度.

    c.就方案中数据进行处理,则样品CuSO4•5H2O中质量分数为 . 步骤③中沉淀未洗涤,导致结果(填偏大、偏小、无影响).

  • 26. 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物).

    请填写下列空白:

    (1)、检验乙醛的试剂是;(选填编号)

    a.银氨溶液      b.碳酸氢钠溶液      c.新制氢氧化铜      d.氧化铜

    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

    (2)、实验开始时,是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝? , 原因是;该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量;
    (3)、实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是 . 以下实验需要水浴加热的是;(选填编号)

    a.卤代烃水解      b.银镜反应      c.乙酸丁酯       d.苯的硝化反应

    (4)、该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假设两者恰好完全反应).该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
  • 27. 以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下:

    已知:烯烃和X2在一定条件下能发生取代,且能发生双烯合成如

    请回答下列问题:

    (1)、X中含有的官能团为
    (2)、Y→Z的化学方程式为
    (3)、高聚物E的结构简式为;甲是A的一种同分异构体,其能实现转化: ,甲的名称为
    (4)、由 可以合成 .按合成路线的顺序,涉及反应的反应类型有:
  • 28. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式,用键线式表示如图.

    (1)、青蒿素的分子式为
    (2)、为了引入过氧基 ΟΟ ,需要在有机合成中引入羟基,引入羟基的反应类型有(选填编号)

    ①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤还原

    (3)、步骤①③的作用是
    (4)、C8H10O3的结构简式:
    (5)、C与这种天然香草醛互为同分异构体,写出符合下列条件的C的一种结构简式

    ①有苯环;②能水解;③能发生银镜反应;④遇FeCl3溶液发生显色反应.

    (6)、苄基乙醛 是合成青蒿素的中间原料之一,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图(无机试剂任用) . 已知:羰基α﹣H可发生反应:
  • 29. 硝酸铜是重要的化工原料,以下三种方法均可得到硝酸铜.

    已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

    (以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据):

    (1)、甲组用a克Cu粉,在加热的条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸铜溶液,则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L,需要质量分数为w%,密度为ρg/cm3的浓硝酸mL(均用最简分式表示).
    (2)、乙组用b克Cu粉,全部溶于过量的稀硝酸中,溶液质量增重克,将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示).
    (3)、丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体).列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少?硫酸的物质的量浓度多少?