2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　）

A、不能用植物油萃取溴水中的溴 B、皂化是高分子生成小分子的过程 C、和H₂加成后能提高其熔点及稳定性 D、水解可得到丙三醇

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2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A、质子数为17、中子数为20的氯原子 $_{17}^{20}$ Cl B、氯离子（Cl^﹣）的结构示意图： C、氯分子的电子式： D、氯乙烯分子的结构简式：H₃C﹣CH₂Cl

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3. 下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B、由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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4. 下列说法正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同 B、相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C $\to_{高温}^{H_{2} O}$ CO+H₂ $\to_{燃烧}^{O_{2}}$ CO₂+H₂O 途径b：C $\to_{燃烧}^{O_{2}}$ CO₂ C、食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D、生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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5. 对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（　　）

A、若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸 B、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D、若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

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二、选择题

6. “轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（　　）

A、能量 B、呈纺锤形 C、自旋方向 D、在空间的伸展方向

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7. 部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）
共价键
C﹣C
C=C
C≡C
键长（nm）
0.154
0.134
0.120
键能（kJ/mol）
347
612
838

A、0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B、C=O键键能＞C﹣O键键能 C、乙烯的沸点高于乙烷 D、烯烃比炔烃更易与溴加成

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8. H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃⇌H⁺+HSO $_{3}^{-}$ 和HSO $_{3}^{-}$ ⇌H⁺+SO $_{3}^{2 -}$ ，若向H₂SO₃溶液中（）

A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B、通入过量H₂S，反应后溶液pH减小 C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

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9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ B、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO $_{3}^{2 -}$

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10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B、Na₂CO₃溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 的水解：CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O=HCO $_{3}^{-}$ +OH^﹣ C、酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺=I₂+3H₂O D、NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaCO₃↓+H₂O

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11. 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH（aq） B、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移 C、电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D、原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子 B、1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子 C、标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子 D、3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子

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13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O

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14. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O） B、加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣） C、加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺） D、加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

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15. 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A、制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^﹣¹NaOH溶液 B、提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na₂CO₃溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C、检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D、探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

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16. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^﹣氧化了Mg

A、A B、B C、C D、D

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17. 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L^﹣¹HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol•L^﹣¹ ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（　　）

A、SnO₂•4H₂O B、Sn（NO₃）₄ C、Sn（NO₃）₂ D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

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三、选择题

18. 含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是（　　）

A、苯乙烯 B、1，3﹣环己二烯 C、天然橡胶 D、聚乙炔

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19. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A、K₂SO₄ B、CH₃COONa C、CuSO₄ D、Na₂CO₃

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20. 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（　　）

A、苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 B、乙烷（乙烯），催化条件下通入H₂ C、乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏 D、乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

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21. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C、反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L^﹣1 ，则H₂反应速率为0.03 mol•L^﹣1•min^﹣1 D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液恰好反应

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22. 将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\frac{a}{b}$ 的值可能为（）

A、1.0 B、1.35 C、1.5 D、2.0

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23. 和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．

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24. 1个C原子的单键氢化物分子是CH₄ ， 2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆ ．以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A、NH₃与N₂H₄ B、H₂O与H₂O₂ C、SF₆与S₂F₁₀ D、SCl₄与S₂Cl₂

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25. 金刚石的熔点低于石墨，原因可能是（　　）

A、石墨中还有范德华力 B、石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C、石墨热稳定性更好

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26. 已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣⁷、K_i2=5.6x10^﹣¹¹ ．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：．

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27. 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．

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四、综合题

28. 硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：

(1)、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）

(2)、该反应达到平衡时下列说法错误的是．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动

(3)、该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为．

(4)、往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是．

(5)、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．

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29. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验一：碘含量的测定
取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I^﹣）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：
实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：

(1)、实验一中的仪器名称：仪器A ，仪器B；实验二中操作Z的名称．

(2)、根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 mL，计算该海带中碘的百分含量为．

(3)、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．

(4)、下列有关步骤Y的说法，正确的是
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是．

(5)、方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．

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30. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：

①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\overset{一定条件}{\to}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\overset{一定条件}{\to}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；

根据题意回答下列问题：

(1)、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．

A、升高温度 B、通入过量的空气 C、将原料粉碎 D、增加纯碱的用量

(2)、固体X中主要含有（填写化学式）；

(3)、酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是．（离子方程式表示）

(4)、操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．

(5)、表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

(6)、副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．

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31. 煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
已知：①E、F均能发生银镜反应；② +RX $\overset{催化剂}{\to}$ +HX完成下列填空：

(1)、关于甲醇说法错误的是（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b．甲醇可以产生CH₃OCH₃（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物

(2)、甲醇转化为E的化学方程式为．

(3)、C生成D的反应类型是；写出G的结构简式．

(4)、取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

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32. 重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团名称是， C 与E生成M的反应类型是．

(2)、写出下列物质的结构简式：X： Z： E：

(3)、C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．

(4)、1molG一定条件下，最多能与 mol H₂发生反应

(5)、写出一种符合下列要求G的同分异构体
①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种

(6)、1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图
合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂ $\to_{催化剂， Δ}^{H B r}$ CH₃CH₂Br $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ CH₃CH₂OH．

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33. 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

(1)、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

(2)、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．

(3)、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．

(4)、Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

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共价键	C﹣C	C=C	C≡C
键长（nm）	0.154	0.134	0.120
键能（kJ/mol）	347	612	838