2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A、光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂ B、点燃爆竹后，硫燃烧生产SO₃ C、海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质 D、“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N_A B、标况下，2.24LNO₂分子总数小于0.1N_A C、标准状况下2.24L的CCl₄中含有的C﹣Cl键数为0.4N_A D、6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

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3. 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）

A、分子式为C₁₅H₂₄O₂ B、属子芳香族化合物 C、能发生取代反应和加成反应 D、分子中所有原子可能共平面

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4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）

A、Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B、W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C、南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D、因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定

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5. 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO $_{3}^{-}$ ．下列离子反应方程式正确的是（）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO $_{3}^{2 -}$
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO $_{3}^{2 -}$ +HClO═HCO $_{3}^{-}$ +ClO^﹣
③等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃溶液恰好反应：Cl₂+CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O═HCO $_{3}^{-}$ +Cl^﹣+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO $_{3}^{-}$ ═2CO₂↑+Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O．

A、②④ B、①③ C、②③ D、①④

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6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^﹣
C	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A、含有NH $_{4}^{+}$ 、Cl^﹣、H⁺、OH^﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl^﹣）＞c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H⁺）相同 C、pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO $_{3}^{-}$ ）＞c（CO $_{3}^{2 -}$ ）＞c（H₂CO₃） D、将0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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二、非选择题

8. 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．
【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：

(1)、图中的装置错误的是；B中发生反应的化学方程式为；D的作用是．

(2)、【SO₂的性质】探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式．

(3)、在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．

(4)、SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃ ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式．

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9. NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\overset{催化剂}{⇌}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
…
c（NO）/mol•L^﹣¹
1.00×10^﹣³
4.00×10^﹣⁴
1.70×10^﹣⁴
1.00×10^﹣⁴
1.00×10^﹣⁴
…

(1)、前2s内的平均反应速率υ（N₂）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K= ．

(2)、达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）

A、选用更有效的催化剂 B、降低反应体系的温度 C、充入氩气使容器内压强增大 D、充入CO使容器内压强增大

(3)、已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．

(4)、Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，每生成1mol的HNO₃转移 mol电子．

(5)、O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．

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10. 锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．

(1)、Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式．

(2)、Ⅱ下面是从锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄═K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄═Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺ ．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）₃
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Mn（OH）₂
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度
10℃
20℃
50℃
80℃
Li₂SO₄
35.4
34.7
33.1
31.7
Li₂CO₃
1.43
1.33
1.08
0.85
a.浸取时使用冷水的原因是．
b.滤渣2的主要成分为．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多．Li₂CO₃产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．
d.加热浓缩的作用是．
e.洗涤Li₂CO₃晶体使用．

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11. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

(1)、浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．

(2)、除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

(3)、制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．

(4)、计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^﹣¹¹ ， Ksp（MgCO₃）=2.6×10^﹣⁵ ，已知离子浓度小于1.0×10^﹣⁵mol•L^﹣¹时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣²mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

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12. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．

(1)、F原子基态的外围核外电子排布式为．

(2)、在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．

(3)、元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．

(4)、由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为．

(5)、在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．

(6)、由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

(7)、FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因

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13. 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

(1)、由苯酚生成A的化学方程式是．

(2)、已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有种，C的结构简式是；

(3)、B与C反应的化学方程式是．

(4)、由苯酚生成D的化学方程式是由D生成N的反应类型是

(5)、以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是．
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．F的结构简式是．

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时间（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L^﹣¹	1.00×10^﹣³	4.00×10^﹣⁴	1.70×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	…

金属离子	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1