2016年江西省宜春市樟树市高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 对于反应：M+N^﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）

A、9 min B、27 min C、13.5 min D、3 min

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L^﹣¹Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（）

A、1 L溶液中含Ba²⁺、N $O_{3}^{-}$ 的总数是0.6N_A B、500 mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.2 mol•L^﹣¹ C、500 mL溶液中N $O_{3}^{-}$ 的浓度是0.2 mol•L^﹣¹ D、1 L溶液中含有0.4N_A个N $O_{3}^{-}$

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3. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（　　）

A、X单质易与水反应 B、X形成的氧化物易与水反应生成酸 C、X易形成氧化物XO D、XH₄的稳定性比SiH₄的低

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）

A、加入Al能放出H₂的溶液中：ClO^﹣、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$ B、pH=2的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ C、能使KSCN溶液变红的溶液中：Na⁺、I^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ D、由水电离出的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

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5. 下列关于蛋白质的叙述不正确的是（　　）

A、蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水能溶解 B、蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜 C、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应

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6. 某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：
①外观暗灰色，表皮光滑．
②在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．
③取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L．
④另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L．
试据此判断，合金中含有的成分是（）

A、Cu、Fe B、K，Na C、Cu、Al D、Zn、Mg

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7. 由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A、由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃ ，可知SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐 B、由SiO₂+2C $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C、CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃ D、SiO₂可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO₂为两性氧化物

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8. 在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol•L^﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（　　）

A、平衡时H₂、I₂的转化率相等 B、从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 C、其他条件不变再向容器中充入少量H₂ ， I₂的转化率提高 D、若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

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二、解答题

9. 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

(1)、写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）

(2)、A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为．

(3)、某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC^﹣ ．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）．

(4)、科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•mol^﹣¹
786
715
3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是． MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O²^﹣有个．

(5)、研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是．

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10. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO $_{3}^{-}$ ＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $_{3}^{2 -}$ ＞I^﹣
3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO $_{3}^{-}$ +3H₂O KI+I₂=KI₃

(1)、某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．

(2)、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．

(3)、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

A、Na₂S₂O₃ B、AlCl₃ C、Na₂CO₃ D、NaNO₂

(4)、对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：．

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11. 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）

(1)、反应③的类型为；

(2)、A的化学式是；K的电子式；

(3)、写出①反应的化学方程式：；

(4)、组成F的元素在元素周期表中的位置是；

(5)、E中金属阳离子的检验方法；

(6)、写出反应⑦的离子方程式：；

(7)、用离子方程式表示H溶液显碱性的原因．

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12. 兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
A $\frac{C H_{3} C H = C H_{2}}{A l C l_{3}}$ B $\frac{C H_{3} C H C H O}{Z n C l_{2}}$ C $\overset{K_{2} C r_{2} O_{7} - K O H 溶液}{\to}$ D（枯茗醛） $\frac{C H_{3} C H C H O}{K O H}$ E $\to_{- H_{2} O}^{Δ}$ F $\overset{①}{\to}$ G $\overset{②}{\to}$ H（兔耳草醛，相对分子质量190）
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
D+ $\overset{H^{+}}{\to}$
已知：
Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
$\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O
Ⅱ.2RCH₂CHO $\overset{K O H}{\to}$ $\to_{- H_{2} O}^{Δ}$
Ⅲ． $\overset{K_{2} C r_{2} O_{7} - K O H}{\to}$

(1)、D的结构简式为， E中含有的官能团名称为．

(2)、A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为， B的结构简式为．

(3)、反应①的反应类型，反应②的化学方程式为．

(4)、兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式．

(5)、W与是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应．

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离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^﹣¹	786	715	3401