2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列关于可逆反应的说法中正确的是（　　）


    A、可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C、对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应

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  • 2. 用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（ ）
    A、②⑥③⑦⑤ B、④③⑤⑦⑥ C、①③⑦⑤⑥ D、②⑤⑦⑥

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  • 3. X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（    ）
    A、X的金属性比Y的强 B、X的最高正化合价比Y 的高 C、常温下，X和Y的单质一定不与水反应 D、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

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  • 4. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO 3− +OH﹣═CO 32− +H2O D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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  • 5. 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（   ）
    A、上层浮油沸点较高，难以挥发 B、浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸 C、去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果 D、上层浮油高温水解即产生美味的物质

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  • 6. 由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

    A、Na B、Mg C、Al D、Zn

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  • 7. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（   ）
    A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6 mol D、0.8 mol

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  • 8. 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（    ）

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    放出热量：Q

    A、容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等 B、平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8 C、容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ D、若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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二、解答题

  • 9. 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

    W

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

    最高正价与最低负价之和为零

    (1)、Z在元素周期表中位于族．
    (2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）．
    (3)、①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．

    a．自然界中的含量

    b．相应氯化物水溶液的pH

    c．单质与水反应的难易程度

    d．单质与酸反应时失去的电子数

    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ．

    (4)、W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 ， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    (5)、Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）．

    a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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  • 10. 如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）

    (1)、U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 ．
    (2)、U形管中可观察到的反应现象是 ．
    (3)、注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 ．
    (4)、为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 ．
    (5)、要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 ．
    (6)、本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 ．

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  • 11. 平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．

    查阅资料：

    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．

    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

    实验过程：

    Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．

    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．

    (1)、A的电子式是 ．
    (2)、由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比 ．
    (3)、由Ⅰ判断X一定不含有的元素是 ．
    (4)、Ⅲ中生成B的离子方程式是 ．
    (5)、Ⅳ中B溶解的化学方程式是 ．
    (6)、沉淀C的化学式是 ．
    (7)、若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是 ．

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  • 12. 6﹣APA（ ） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：

    已知：

    (1)、F中含氧官能团的名称是羟基、 ．
    (2)、①、⑤的反应类型分别是、 ．
    (3)、D的结构简式是 ．
    (4)、反应④的化学方程式是 ．
    (5)、反应①的目的是 ．
    (6)、芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：

    a．苯环上的一溴代物只有一种；

    b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；

    c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 ．

    写出所有符合上述条件的G的结构简式： ．

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