2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷

试卷更新日期:2016-08-18 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 下列关于可逆反应的说法中正确的是(  )


    A、可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应 B、在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应 C、对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100% D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应
  • 2. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol•L1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.按使用出现的先后顺序排列正确的是( )
    A、②⑥③⑦⑤ B、④③⑤⑦⑥ C、①③⑦⑤⑥ D、②⑤⑦⑥
  • 3. X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子,形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子,且X的原子序数大于Y的原子序数.下列说法正确的是(    )
    A、X的金属性比Y的强 B、X的最高正化合价比Y 的高 C、常温下,X和Y的单质一定不与水反应 D、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
  • 4. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH═Al(OH)3 B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3 C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO 3 +OH═CO 32 +H2O D、稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
  • 5. 云南特色小吃“过桥米线”做法如下:先用滚沸的鸡汤一碗,上罩浮油,再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等,最后把主料米线放入拌食即成.“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润,吃起来别有一番风味.以下有关“过桥米线”的说法不正确的是(   )
    A、上层浮油沸点较高,难以挥发 B、浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用,使下层汤水及热量难以外逸 C、去掉上面的一层浮油,将减弱“过桥米线”的保温效果 D、上层浮油高温水解即产生美味的物质
  • 6. 由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g,跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  )

    A、Na B、Mg C、Al D、Zn
  • 7. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4 , NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)(   )
    A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6 mol D、0.8 mol
  • 8. 相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时数据如下表(    )

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    1

    3

    0

    放出热量:23.15kJ

    0.8

    2.4

    0.4

    放出热量:Q

    A、容器①、②中反应的平衡常数相等,平衡时氮气的转化率相等 B、平衡时,两个容器中NH3 的体积分数均为1/8 C、容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ D、若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

二、解答题

  • 9. 四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.

    W

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小

    最高正价与最低负价之和为零

    (1)、Z在元素周期表中位于族.
    (2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是(填元素符号).
    (3)、①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是(填序号).

    a.自然界中的含量

    b.相应氯化物水溶液的pH

    c.单质与水反应的难易程度

    d.单质与酸反应时失去的电子数

    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:

    (4)、W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 , 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    (5)、Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有(填序号).

    a.m、n             b.m、y              c.n、y.

  • 10. 如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图.

    注射器1中抽取了100 mL CO2 , U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末.实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管,注射器2活塞缓缓向外移动.回答下列问题:(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

    (1)、U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是
    (2)、U形管中可观察到的反应现象是
    (3)、注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50 mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因是
    (4)、为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来的操作是
    (5)、要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是
    (6)、本实验结束后固体产物板结,难以从U型管中取出,为了要证明固体产物中含有碳酸盐,实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择(填字母).当装置和药品都安装完毕后,接下来的操作步骤是

  • 11. 平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602.甲同学欲探究X的组成.

    查阅资料:

    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物).

    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.

    实验过程:

    Ⅰ.向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112 mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊.

    Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.

    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.

    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.

    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g.

    (1)、A的电子式是
    (2)、由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
    (3)、由Ⅰ判断X一定不含有的元素是
    (4)、Ⅲ中生成B的离子方程式是
    (5)、Ⅳ中B溶解的化学方程式是
    (6)、沉淀C的化学式是
    (7)、若X中n(B):n(C)=1:3,则X的化学式是
  • 12. 6﹣APA( ) 是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合生成阿莫西林.某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:

    已知:

    (1)、F中含氧官能团的名称是羟基、
    (2)、①、⑤的反应类型分别是
    (3)、D的结构简式是
    (4)、反应④的化学方程式是
    (5)、反应①的目的是
    (6)、芳香族化合物G是E的同分异构体.G分子满足下列条件:

    a.苯环上的一溴代物只有一种;

    b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢;

    c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3

    写出所有符合上述条件的G的结构简式: