2016年江西省宜春市宜丰县二中实验班高考化学五模试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列叙述正确的是（）

A、 ${}_{8}^{16}$ O₂和 ${}_{8}^{18}$ O₂互为同位素，化学性质相似 B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D、常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Fe²⁺可以大量共存

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2. 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、在酸性溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ B、含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、I^﹣、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^﹣ D、无色溶液中：K⁺、Cl^﹣、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 、HCO₃^﹣

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3. 已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）

A、1﹣丁烯 B、丙烯 C、2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D、2﹣氯﹣2﹣丁烯

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4. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
试验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄²^﹣向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ ．

A、①②③ B、②④ C、④⑤⑥ D、③④⑤

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5. 有化合物X，Y，Z，W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W $\overset{Δ}{\to}$ X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
则X，Y，Z，W依次是（）

A、KCl、KOH，K₂CO₃、KHCO₃ B、K₂CO₃、KOH，K₂O₂、KHCO₃ C、K₂SO₃、KOH，K₂O₂、KHCO₃ D、KHCO₃、KOH，K₂O₂、K₂CO₃

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6. 氨水呈弱碱性的原因是（）

A、通常状况下，氨气的溶解度较大 B、氨水中的NH₃•H₂O电离出少量的OH^﹣ C、溶于水的氨气生成的少量NH₃•H₂O全部电离生成OH^﹣ D、氨气本身的碱性弱

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7. 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a＜c+d

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8. 常温下，用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+c（OH^﹣） C、点③所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、在整个滴定过程中：溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C_{3} H C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 始终不变

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二、解答题

9. 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂

(1)、请写出元素符号：B；C；

(2)、画出E的阴离子结构示意图：；

(3)、A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；

(4)、将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na⁺外）浓度最大的离子是．

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10. 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．实验方案如图：

(1)、写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：．

(2)、已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．

A、铜粉 B、氨水 C、氢氧化铜 D、碳酸铜

(3)、常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L^﹣¹ ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）= ，此时 Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“无”）．

(4)、将20mLAl₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液80mL混合，反应的离子方程式为．

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11. 某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

(1)、通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是．

(2)、实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A、用水扑灭 B、用泡沫灭火器扑灭 C、用干粉灭火器扑灭 D、用砂子扑灭

(3)、[提出假设]

假设1：白色物质是Na₂O．

假设2：白色物质是Na₂CO₃ ．

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．

[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

(4)、乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．理由是．

(5)、写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．

(6)、丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．

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12. 实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．

(1)、仪器a的名称：；其他产物与AlCl₃发生副反应的化学方程式为：；装置C的作用：．

(2)、连接装置b的作用是．

(3)、在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．

(4)、粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．

(5)、本实验所得到的1，1﹣二苯乙烷产率约为（填正确答案的序号）．

A、41% B、48% C、55% D、65%

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