2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学三模试卷
试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C、HNO3的摩尔质量是63 g D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等2. 铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A、铜电极上发生还原反应 B、锌电极是原电池的负极 C、电子从铜极经过外电路流向锌极 D、锌电极上的反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+3. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）A、R一定是第ⅦA族元素 B、R的最高价氧化物为RO3 C、R的气态氢化物能燃烧 D、R的气态氢化物易溶于水显碱性4. 下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体 B、“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染 C、二氧化硫是形成酸雨的气体 D、吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳5. CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）A、75% B、25% C、88% D、32%6. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ， 另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ）
A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B、溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7. 现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）A、2：1 B、5：1 C、10：1 D、20：18. 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）A
B
C
D
阳极
石墨
Cu
Cu
Cu
阴极
石墨
石墨
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
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9. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
(1)、请完成下表：操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
(2)、Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是 ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操 作
现 象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．
10. 某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
(1)、甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)、乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； C、 ．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．
11. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
请回答：
(1)、根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ．(2)、利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 ．(3)、该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是 ．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
再向试管中加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
4
2.0
2.0
3.0
MnSO4
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．
12. 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5 ， 再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验
P2O5/g
95%乙醇量/mL
加热方式
实验1
2
4
酒精灯
实验2
2
4
水浴70℃
实验结果如下：
实验
实验现象
三颈瓶
收集瓶
试管
实验1
酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体
有无色液体
溶液褪色
实验2
酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体
有无色液体
溶液不褪色
根据上述材料，完成下列填空．
(1)、写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： ．(2)、如图装置中冷凝管的作用是
(3)、实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是（写结构简式）(4)、根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是反应．
13. 如图所示装置工作时均与H2有关．
(1)、图1所示装置中阳极的电极反应式为 ．(2)、图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 ．(3)、某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 ． 该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．