2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）

A、石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯 B、衣服中的棉、麻成分都属于纤维素 C、用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO₂ D、地沟油和矿物油的主要化学成分相同

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2. 下列叙述正确的是（）

A、图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B、用图②所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C、在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带 D、图④装置常用于收集干燥的NH₃ ，若将碱石灰改成P₂O₅ ，可用于收集干燥的HCl

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3. X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z⁺、W²⁺、与Y²^﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）

A、元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物 B、X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构 C、离子半径的大小顺序为：Z⁺＞W²⁺＞Y²^﹣ D、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种

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4. 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）

A、分子式为C₅H₁₀且能使溴的CCl₄溶液褪色 B、分子式为C₇H₁₆且含有三个甲基 C、分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应 D、分子式为C₄H₁₀O且能与钠反应

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5. 常温下，向20mL0.2mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^﹣¹NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H₂C₂O₄ ， Ⅱ代表HC₂O $_{4}^{-}$ ，Ⅲ代表C₂O $_{4}^{2 -}$ ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

A、H₂C₂O₄在水中的电离方程式是：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O $_{4}^{2 -}$ B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小 C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+2c（HC₂O $_{4}^{-}$ ）+3c（H₂C₂O₄）═c（C₂O $_{4}^{2 -}$ ）+2c（OH^﹣） D、已知H₂C₂O₄的电离常数分别为K₁、K₂ ，则a点的c（H⁺）=K₂

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6. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	分离方法或操作
A	乙醇（水）	无水CuSO₄	充分反应后蒸馏
B	苯（Br₂）	NaOH溶液	振荡静置后过滤
C	NaCl固体（KNO₃）	水	高温溶解、降温结晶
D	BaCO₃（BaSO₄）	饱和Na₂CO₃溶液	充分浸泡后过滤

A、A B、B C、C D、D

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7. 新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（）

A、该储氢装置的电流效率η=64.3% B、D电极室发生的所有的电极反应为：C₄H₆+6H⁺+6e^﹣═C₆H₁₂ C、B电极为电源的负极 D、H⁺由D电极室移向E电极室

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二、解答题

8. 一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O
回答下列问题：

(1)、无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；

(2)、实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是；

(3)、（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂ ，即可得Cu²⁺含量；

(4)、（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x= ，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；

(5)、（Ⅳ）SO₄²^﹣含量的测定﹣﹣沉淀法
称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为．

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9. 工业利用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K₂Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]在的流程如图所示：
已知：生成氢氧化物的pH
Al（OH）₃
Fe（OH）₃
开始沉淀时
3.6
2.1
完全沉淀时
5.2
3.2
回答下列问题：

(1)、为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条），残渣的主要成分是；

(2)、写出氧化过程中反应的了新方程式；

(3)、试剂X的化学式是， pH的调控范围是；

(4)、操作Ⅱ的晶体步骤为，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是；
a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水

(5)、生成MnCO₃沉淀的离子方程式为．

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10. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

(1)、已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹
水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣¹
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式；

(2)、工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为，曲线与曲线对应的压强p₁P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=

(3)、一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变

(4)、NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃ ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充NH₃的原因是．

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三、【化学——选修2：化学与技术】

11. 硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．

(1)、以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为：，该反应在中进行（填设备名称）；

(2)、某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；
压强（Pa）
温度（℃）
1.013×10⁵
5.065×10⁵
10.13×10⁵
15.195×10⁵
400
99.61%
99.72%
99.84%
99.88×10⁵
500
96.75%
97.67%
98.52%
98.94%
600
85.20%
88.97%
92.76%
94.68%

(3)、接触室内有一热交换器，其作用是，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；

(4)、下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O₂
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放

(5)、硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；
②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄ ，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式；

(6)、若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为．

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四、【化学——选修3：物质结构与性质】

12. 除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．

(1)、第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为；

(2)、第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF₃、CF₄、NF₃、OF₂、CO₂等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp³的是，属于平面三角形的是；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是；

(3)、已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异；

(4)、（CN）₂分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为；HCl很稳定而HI易分解的原因是；

(5)、钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V= ．

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五、【化学——选修5；有机化学基础】

13.
E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO₂ ， A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

已知：（如图2所示）

(1)、A的名称是， 1molB最多消耗molNaOH；

(2)、出现X的结构简式， C中官能团的名称是；

(3)、D→E的化学方程式为；

(4)、D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式；
①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．

(5)、以C和乙烯为基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：
①试剂I是；
②工业上发生I的试剂与条件是；
③若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为．

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.6	2.1
完全沉淀时	5.2	3.2

压强（Pa）温度（℃）	1.013×10⁵	5.065×10⁵	10.13×10⁵	15.195×10⁵
400	99.61%	99.72%	99.84%	99.88×10⁵
500	96.75%	97.67%	98.52%	98.94%
600	85.20%	88.97%	92.76%	94.68%