2015年广西梧州市蒙山县高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A、小苏打可用作糕点的膨化剂 B、二氧化硫可用作食品的漂白剂 C、PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料 D、PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

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2. 分子式为C₆H₁₄O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A、8种 B、9种 C、10种 D、11种

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H₂分子数为0.3N_A B、常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H⁺离子数目为0.1N_A C、标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L D、11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃SO₄+60H₂SO₄反应中，6molCuSO₄能氧化白磷的分子数为1.1N_A

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4. 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）

A、用图1所示装置制取少量H₂ B、用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C、用图3所示装置制取少量Cl₂ D、用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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5. 下列说法正确的是（）

A、pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^﹣⁹ mol/L B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C、在c（H⁺）：c（OH^﹣）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、SO₄²^﹣能大量共存 D、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO $_{3}^{2 -}$ ）+c（SO $_{4}^{2 -}$ ）+c（HCO $_{3}^{-}$ ）+c（OH^﹣）

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6. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）

编号		离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂	Ca²⁺+ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^﹣+2H⁺	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe³⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH₃COO^﹣+NH $_{4}^{+}$ +H₂O⇌CH₃COOH+NH₃•H₂O	错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu²⁺+4e^﹣=2Cu 阳极：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

A、A B、B C、C D、D

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7. 某同学将Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）

A、电子由铁极经溶液向铂极迁移 B、放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 C、正极的电极反应式为Fe³⁺+3e^﹣=Fe D、若转移2mole^﹣ ，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

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二、解答题

8. 研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

(1)、将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣¹
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣¹
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

(2)、二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K= ．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_ⅠK_Ⅱ ．

(3)、以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 $\frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ =3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃ ，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣⁵ ，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣⁷ ，则NH₄HCO₃溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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9. 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．

(1)、Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）
实验步骤：
a.检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
b.装置B的作用有．
c.写出装置F中相应的离子反应方程式：．

(2)、Ⅲ．【探究与反思】
a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④ ．
b.设计步骤③的实验思想是．
c.步骤④的操作是．

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10. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)、配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液时，需加少量硫酸，目的是．

(2)、沉淀时发生反应的化学方程式为．

(3)、向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n（KMnO₄）为．

(4)、称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol^﹣¹）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）．

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三、【化学—选修2：化学与技术】

11. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．

(1)、铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质．

(2)、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl₃溶液过量的方法是．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=﹣320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=﹣196kJ/mol
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H= ．

(3)、欲实现反应Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂ ，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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四、【化学—选修3：物质结构与性质】

12. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

(1)、e元素基态原子的核外电子排布式为．

(2)、b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（填元素符号），其原因是．

(3)、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．

(4)、已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲，乙；甲高温易转化为乙的原因是．

(5)、这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

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13. 有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H6.67%，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图
试填空：

(1)、A的分子式为．

(2)、A的结构简式为（合理即可）．

(3)、A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体还有种．

(4)、A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下图：
①E的结构简式为．
②反应②③的反应类型为、．
③写出反应①的化学方程式．
④为了提高E的产率应采取的措施是（写一项）

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