2015年广东省高考仿真模拟化学试卷(三)

试卷更新日期:2016-08-18 类型:高考模拟

一、单项选择题

  • 1. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   )
    A、1L 0.5mol•L1氨水中所含NH4+数为0.5NA B、1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA C、标准状况下,33.6LCO2约含有1.5NA个分子 D、1 mol 中含碳碳双键数为3 NA
  • 2. 以下分离提纯操作能达到相应目的是(  )

    选项

    操作

    目的

    A

    电解精炼

    将粗铜转化为精铜

    B

    蒸馏

    分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

    C

    分液

    分离乙酸与乙酸乙酯混合物

    D

    用乙醇作萃取剂

    提取溴水中的溴单质

    A、A   B、 C、 D、D
  • 3. 下列说法合理的是(  )

    A、金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO B、H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强 C、若X+和Y2的核外电子层结构相同,则元素电负性X>Y D、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
  • 4. 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法或表达正确的是(   )
    A、在相同的条件下,2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 B、H2(g)+ 12  O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ C、氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 D、任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
  • 5. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是(  )


    A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零,所以反应速率很高 B、过程的自发性既能用于判断过程的方向,也能用于确定过程发生的速率 C、电解质溶液导电的过程中,一定发生了电解质溶液的电解 D、化学变化中,各种原子的数目是恒定的,所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
  • 6. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系见图,下列说法正确的是(   )

    A、若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3 B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O C、若甲、乙、丙的溶液显碱性,则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 D、若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐

二、双项选择题

  • 7.

    900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应: +H2(g)△H=akJ.mol1 . 经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是(   )

    A、反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004mol•L1•min1 B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol•L1 , 则a<0 C、保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0% D、相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 达到平衡前v(正)>v(逆)
  • 8. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.下列说法错误的是(   )
    A、负极反应为:2H2+4OH﹣4e═4H2O B、负极反应为:O2+2H2O+4e═4OH C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D、电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降

三、解答题

  • 9. 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4 , 现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制.
    (1)、本实验室中需要的容器是
    (2)、要将浓硫酸在中稀释,稀释时的操作方法是
    (3)、必须将稀释后的硫酸后再移液,原因是 , 否则,所配制的稀硫酸浓度会(偏高、偏低、无影响).
  • 10. 乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为:

    CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H H2SO4 CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

    制备过程中还可能有的副反应有

    2CH3CH2CH2CH2OH H2SO4 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

    主要实验步骤如下:

    Ⅰ合成:

    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4 , 摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min.

    Ⅱ分离与提纯:

    ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层.

    ②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥.

    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下:

    化合物

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/g•mL1

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    117.8

    118.1

    126.1

    143

    在水中的溶解性

    易溶

    易溶

    难溶

    难溶

    根据以上信息回答下列问题:

    (1)、如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和(填仪器名称)组成,其中冷水应从(填a或b)管口通入.
    (2)、如何判断该合成反应达到了终点:
    (3)、在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先(填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中.
    (4)、步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在中加热比较合适(请从下列选项中选择).

    A.水   B.甘油(沸点290℃)   C.砂子   D.石蜡油(沸点200~300℃)

    如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有杂质.

    (5)、反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g•mL1),则正丁醇的转化率约为
  • 11. 呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

    (1)、A物质核磁共振氢谱共有个峰,B→C的反应类型是
    (2)、已知x的分子式为C4H7Cl,写出A→B的化学方程式:
    (3)、Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是
    (4)、下列有关化合物C、D的说法正确的是

    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D      

    ②C和D含有的官能团完全相同

    ③C和D互为同分异构体          

    ④C和D均能使溴水褪色

    (5)、E的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:

    ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应.

  • 12. 如图所示为某一药物F的合成路线:

    (1)、A中含氧官能团的名称分别是
    (2)、步骤Ⅱ发生反应的类型是
    (3)、写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
    (4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:

    ①不含甲基;

    ②是 的衍生物,且环上只有一个取代基;

    ③能发生银镜反应和水解反应(不考虑 的变化).

    (5)、请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H52NH为有机原料(无机试剂任选)合成

    提示:①

    ②合成路线流程图示例:C2H5OH 170CH2SO4 H2C=CH2

  • 13. 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等.下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

    (1)、实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有和烧杯.
    (2)、检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是 , 现象是
    (3)、“操作III”系列操作名称依次为、过滤和洗涤.洗涤的方法是
    (4)、加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+ , 写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: