2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单项选择题

1. N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、1L 0.5mol•L^﹣¹氨水中所含NH₄⁺数为0.5N_A B、1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N_A C、标准状况下，33.6LCO₂约含有1.5N_A个分子 D、1 mol 中含碳碳双键数为3 N_A

查看试题解析
2. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）
选项
操作
目的
A
电解精炼
将粗铜转化为精铜
B
蒸馏
分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
C
分液
分离乙酸与乙酸乙酯混合物
D
用乙醇作萃取剂
提取溴水中的溴单质

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
3. 下列说法合理的是（　　）

A、金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、MgO B、H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强 C、若X⁺和Y²^﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y D、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

查看试题解析
4. 已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）

A、在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 B、H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）→H₂O（1）+Q₁；Q₁＞241.8kJ C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

查看试题解析
5. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）

A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

查看试题解析
6. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）

A、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl₃ B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al³⁺的盐

查看试题解析

二、双项选择题

7.
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n₂
n₃
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n₁
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A、反应在前20 min的平均速率为v（H₂）=0.004mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L^﹣¹ ，则a＜0 C、保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% D、相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆）

查看试题解析
8. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法错误的是（）

A、负极反应为：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O B、负极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

查看试题解析

三、解答题

9. 实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄ ，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制．

(1)、本实验室中需要的容器是．

(2)、要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．

(3)、必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．

查看试题解析
10. 乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂0H $⇄_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $⇄_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄ ，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL^﹣¹
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：

(1)、如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．

(2)、如何判断该合成反应达到了终点：．

(3)、在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．

(4)、步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．

(5)、反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL^﹣¹），则正丁醇的转化率约为．

查看试题解析
11. 呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是．

(2)、已知x的分子式为C₄H₇Cl，写出A→B的化学方程式：．

(3)、Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．

(4)、下列有关化合物C、D的说法正确的是．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体
④C和D均能使溴水褪色

(5)、E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：．
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

查看试题解析
12. 如图所示为某一药物F的合成路线：

(1)、A中含氧官能团的名称分别是、．

(2)、步骤Ⅱ发生反应的类型是．

(3)、写出步骤Ⅲ的化学反应方程式．

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：．
①不含甲基；
②是的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）．

(5)、请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH为有机原料（无机试剂任选）合成．
提示：①
②合成路线流程图示例：C₂H₅OH $\to_{170^{。} C}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ H₂C=CH₂ ．

查看试题解析
13. 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)、实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯．

(2)、检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是，现象是．

(3)、“操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．

(4)、加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺ ，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：．

查看试题解析

选项	操作	目的
A	电解精炼	将粗铜转化为精铜
B	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
C	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g•mL^﹣¹	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶