2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-18 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）

A、光导纤维遇强碱会“断路” B、从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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2. 有关化学用语表达正确的是（）

A、聚苯乙烯的结构简式： B、S²^﹣的结构示意图： C、 $_{92}^{235}$ U和 $_{92}^{238}$ U互为同位素 D、过氧化氢电子式：

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3. NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液可发生反应MnO ${}_{4}^{-}$ +NO $_{2}^{-}$ +X→Mn²⁺+NO $_{3}^{-}$ +H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（）

A、生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄ B、反应过程中溶液的pH减小 C、该反应中NO $_{2}^{-}$ 被还原 D、X可以是盐酸

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4. 向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂ ．下列分析正确的是（）

A、MnS具有吸附性 B、MnS有还原性，将Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺还原后除去 C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS D、MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S²^﹣=CuS↓

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5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）

A、NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^﹣） B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S²^﹣）+c（HS^﹣）+c（OH^﹣）

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6. 在温度t₁和t₂下，卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）
化学方程式
K（t₁）
K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF
1.8×10³⁶
1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl
9.7×10¹²
4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr
5.6×10⁷
9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI
43
34

A、已知t₂＞t₁ ， HX的生成反应为放热反应 B、在相同条件下，X₂平衡转化率：F₂＞Cl₂ C、X₂与H₂反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D、HX的稳定性：HBr＞HI

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7. 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）

A、此装置能将化学能转变为电能 B、石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D、电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

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8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）

A、氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O B、明矾用于净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺ C、纯碱去除油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO $_{3}^{-}$ +OH^﹣ D、氯气制备“84”消毒液：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

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9. 下列装置或操作能达到实验目的是（）

A、检查装置气密性 B、从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C、除去甲烷中的乙烯 D、分离甲苯与乙醇

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10. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A、Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B、原子半径大小顺序是X＞Y＞R C、Y，R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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11. 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液W进行焰色反应实验	焰色为黄色	W一定是钠盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X可能是浓盐酸
C	强酸性溶液Y中加入Ba（NO₃）₂溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO₄²^﹣和Fe³⁺
D	气态炔烃Z通入pH=α的溴水中	溴水褪色，溶液的pH＞α	Z与溴发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）

A、分子式为C₂₀H₁₇N₂O₅ B、该物质可发生消去反应 C、1mol该物质可与9molH₂发生加成反应 D、1mol该物质可分别消耗Na、NaOH，Na₂CO₃的物质的量之比为2：2：1

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13. 已知：H₂（g）+Cl₂（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）

A、断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c B、b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C、Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ•mol^﹣¹ D、向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热dkJ

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14. 已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH₂ ，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（）

A、上述正反应为放热反应 B、在4MPa、1200K时，图中X点v（H₂）_正＞v（H₂）_逆 C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 $\frac{V^{2}}{a^{2}}$ D、工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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二、第二部分

15. 二氧化钛是一种重要的工业原料．

(1)、实验室可通过以下方法制得：TiCl₄ $\underset{\to}{水解}$ TiO₂•xH₂O $\underset{\to}{过滤、除 C l^{-} 、烘干、焙烧}$ TiO₂
TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式是；检验TiO₂•xH₂O中Cl^﹣是否被除净的方法是．

(2)、工业上可用含Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是．

(3)、二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO₂ TiCl₄ Ti反应②的方程式是，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是．

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16. NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

(1)、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
c．混合气体的密度不再随时间变化
d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂

(2)、CO₂和NH₃可用于合成尿素，原理分如下两步：
①合成氨基甲酸铵：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
△H=+28.49kJ/mol，则2molCO₂完全反应合成尿素的△H= ．

(3)、最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷．在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1：4时反应，CO₂转化率达90%．
①此反应的化学方程式是；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、t_A、V表示）．

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17. 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．

(1)、Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
a.写出负极的电极反应式．
b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺；
假设3：．
c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是．
d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．

(2)、Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①；
② ．
b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．

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18.
实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O＞，其过程如图：

(1)、过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为．

(2)、过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

(3)、过程③中，需要加人的物质名称是．

(4)、过程④的实验操作是

(5)、过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是．

(6)、实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO₄]，则该聚铁中铁元素的质量分数为．

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19. 某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
已知：① 2RCOOH（其中R是羟基）
②R﹣COOH $\underset{\to}{L i A l H_{4}}$ R﹣CH₂OH（其中R是羟基）

(1)、G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是． B中含氧官能团的名称是

(2)、A的结构简式是

(3)、⑥的化学方程式是

(4)、E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH₂﹣”的高聚物的结构简式是．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有种．

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化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI	43	34