2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、单项选择题

1. 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）

A、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B、达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变 C、达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等 D、达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解

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2. 用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^﹣）大于c（Na⁺）．对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A、c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2 mol•L^﹣¹ C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣ ） D、c（CH₃COO^﹣ ）+c（OH^﹣ ）=0.2 mol•L^﹣¹

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3. 已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A、该温度高于25℃ B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C、c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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4. 关于的下列说法中正确的是（）

A、分子式为C₉H₉O₂ B、含有三种官能团 C、可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液褪色 D、可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

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5. 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①加入铝能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、S²^﹣
②使pH=11的溶液中：Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、AlO₂^﹣、S²^﹣
③由水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹²mol/L的溶液中：Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、AlO₂^﹣、S²^﹣
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、S²^﹣、OH^﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄²^﹣ ．

A、③④ B、②④ C、②⑤ D、①⑤

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6. 如图所示，甲池的总反应式O₂+N₂H₄═2H₂O+N₂ ．有关该装置工作时，说法正确的是（）

A、甲池中，负极反应为N₂H₄﹣4e^﹣═4H⁺+N₂ B、甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小 C、甲池中消耗2.24LO₂ ，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 D、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2N_A B、1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N_A C、标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2N_A D、常温常压下，200g质量分数为17%H₂O₂溶液中含氧原子总数目为2N_A

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二、填空题

8. 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

(1)、I．已知反应

\frac{1}{3}

Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌

\frac{2}{3}

Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹ ，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过10min后达到平衡．

①CO的平衡转化率=

②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是．

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

(2)、Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

①从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）= ．

②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式．

③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH₃OH的浓度	能量变化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ热量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ热量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ热量

则下列关系正确的是

A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．

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9. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：

(1)、B极上的电极反应式为

(2)、若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．

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三、实验题

10. 从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH₃COO）₂Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：

(1)、浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．

(2)、若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．

(3)、流程图中加入H₂O₂的目的是．

(4)、所得晶体（CH₃COO）₂Zn•2H₂O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200℃以下脱去两分子结晶水，形成的（CH₃COO）₂Zn在242℃熔融，370℃完全分解为ZnO同时生成CO₂及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH₃COO）₂Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．

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四、综合题

11. 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）₃]（ClO₄）₂ }是一种新型的起爆药．

(1)、Ni²⁺基态核外电子排布式为．

(2)、ClO₄^﹣的空间构型是；与ClO₄^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

(3)、化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N₂H₃）₂ ，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ键数目为．

(4)、高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为a，Ni²⁺的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c= ．

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12. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)、将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹ ， △S=+133.7J•（K•mol）^﹣¹
①该反应能否自发进行与有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b.1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）

(2)、将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H₂O
CO
H₂
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为．
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

(3)、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣¹）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是．
a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO₂和3molH₂ ．

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实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t