2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）


    A、焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B、将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C、用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D、氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

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  • 2. 对于结构 满足的有机物，下列描述中正确的是（   ）
    A、分子中有2种含氧官能团 B、能发生取代、加成、消去、氧化反应 C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一溴代物最多有3种

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  • 3. 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
    A、原子序数：W＞X＞Y＞Z B、原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） C、W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱 D、Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

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  • 4. 向某含有SO 32− 、SiO 32− 、CO 32− 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（   ）
    A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化 C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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  • 5. 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（   ）
    A、水电离的c（H+）：①=②=③=④ B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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  • 6. 下列关于有机物性质的说法正确的是（   ）
    A、乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇 B、丙烯与氯气只能发生加成反应 C、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯 D、苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 7. 向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（   ）
    A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g

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二、解答题

  • 8. 物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

    请回答下列问题：

    (1)、写出下列物质的化学式：A、D、G；
    (2)、B和C反应生成D的离子方程式为；
    (3)、A在碱性溶液中和NO3﹣反应时生成B和NH3 ， 总反应的离子方程式为；
    (4)、相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2 ， 所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 ．
    (5)、等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 ． 室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 ．

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  • 9.

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2 ． 为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．


    (1)、2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJ•mol﹣1

    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJ•mol﹣1

    (2)、T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/10﹣4mol•L﹣1

    10.0

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）10﹣3mol•L﹣1

    3.60

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    ①c1合理的数值为（填字母） A.4.20   B.4.00  C.3.50   D.2.50

    ②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=

    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 ． （填字母标号）

    a.2v正（CO）=v逆（N2）  

    b．容器中混合气体的密度保持不变

    c．容器中气体的压强不变 

    d．CO2的体积分数不变

    (3)、研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

    实验

    序号

    T/℃

    NO初始浓

    度/10﹣3mol•L﹣1

    CO初始浓

    度/10﹣3mol•L﹣1

    催化剂的比表面积/㎡•g﹣1

    ①

    350

    1.20

    5.80

    124

    ②

    280

    1.20

    5.80

    124

    ③

    280

    1.20

    5.80

    82

    则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为

    (4)、

    已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=

    (5)、CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2 ， 则负极反应式为 ．

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  • 10. 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    PCl5

    2

    105.3

    请回答下列问题

    (1)、装置中制氯气的离子方程式为
    (2)、B中的试剂是 ， E中次冷水的作用是 ， F中碱石灰的作用是
    (3)、实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
    (4)、粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ， 通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    (5)、通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．

    ①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；

    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是

    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 ．

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  • 11. 【化学选修2：化学与技术】

    (1)、火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．

    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ． 假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ． （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 ．

    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．

    A．耗氧量减少           B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废气减少       D．不需要使用催化剂

    (2)、硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面       （可多选）．
    A、橡胶的硫化 B、表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C、铅蓄电池的生产 D、过磷酸钙的制备
    (3)、矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ．

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  • 12. 【化学选修3：物质结构与性质】

    A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

    (1)、B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）
    (2)、H元素原子的价层电子排布式为 ， H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；
    (3)、D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；
    (4)、若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ， 若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；
    (5)、已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 ．

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  • 13. 香料G的一种合成工艺如图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．

    已知：CH3CH2CH=CH2 →NBS CH3CHBrCH=CH2

    CH3CHO+CH3CHO →稀碱

    CH3CH=CHCHO+H2O

    请回答下列问题：

    (1)、A的结构简式为 ， G中官能团的名称为 ．
    (2)、检验M已完全转化为N的实验操作是 ．
    (3)、有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2 ， 老师认为不合理，原因是
    (4)、写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L ， 反应类型 ．
    (5)、F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有种．（不考虑立体异构）

    ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

    (6)、以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．

    请用以下方式表示：A →反应条件反应试剂 B… →反应条件反应条件 目标产物 ．

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