2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）

A、纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应 B、NO_x、SO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨 C、纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 D、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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2. 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）

A、最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B、单核阴离子半径：Z＞W C、含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D、W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

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3. 下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A、0.1 mol•L^﹣¹NH₄A溶液显中性，说明HA为弱电解质 B、1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A C、Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H₂和相应的碱 D、水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中，可能大量存在：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO $_{3}^{-}$

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4. 某有机物的结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述错误的是（）

A、分子式为C₁₂H₁₄O₃ B、分子中含有三种含氧官能团 C、能够发生加成反应和取代反应 D、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A、装置可收集NO气体 B、装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C、装置可实现反应：2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2H₂↑+O₂↑ D、装置可证明非金属性：S＞C＞Si

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6. 亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（）

A、Na₂HPO₃溶液显碱性，说明HPO₃²^﹣的电离程度大于水解程度 B、25℃时，将0.1 mol•L^﹣¹的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^﹣）的乘积不变 C、利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的 $\frac{n (A g^{+})}{n (H_{3} P O_{3})}$ =2时，氧化产物为H₃PO₄ D、NaH₂PO₃溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H₂PO₃^﹣）＞c（HPO₃²^﹣）＞c（H₃PO₃）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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7. 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）

A、反应在50s～250s内的平均速率v（PCl₃）=4.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₅）=0.38 mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C、保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小 D、相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl₅ ，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl₃）＜0.2 mol

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二、解答题

8. 工业上合成尿素的反应：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

(1)、已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为．

(2)、在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v_正（CO₂） B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为．

(3)、将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度
平衡浓度/（mol•L﹣1）
c（NH₃）
c（CO₂）
T₁
0.1
T₂
0.1
①T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变

(4)、氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L^﹣¹的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）=；NH₄⁺水解平衡常数值为．

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9. 大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．

(1)、Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li₂S．
a.放电时，铅蓄电池的负极反应式为．
b.锂硫电池工作时，电子经外电路流向（填“正极”或“负极”）．
c.当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍．

(2)、Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO₂）的方法如下：
a.油画所用的白色颜料PbSO₄置于空气中，遇H₂S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H₂O₂清洗，可使油画“复原”．
①H₂O₂的作用是．
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）⇌Pb²⁺（aq）+S²^﹣（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO₃的原因．
b.滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是（填化学式），若X中残留的SO₄²^﹣过多，循环使用时可能出现的问题是．
c.①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂ ，写出该反应的离子方程式．
②以石墨为电极，电解Pb（NO₃）₂溶液也可以制得PbO₂ ，则阳极的电极反应式为；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO₃）₂溶液中加入适量Cu（NO₃）₂ ，理由是．

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10. 硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g） $\underline{\underline{催化剂}}$ SO₂Cl₂（l）△H=﹣97.3kJ•mol^﹣¹
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

(1)、仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．

(2)、仪器b的名称为．

(3)、装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．

(4)、氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离两种产物的方法是．

(5)、若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．

(6)、长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为．

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11. 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物．

(1)、鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是．

(2)、已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因．

(3)、镍能与类卤素（SCN）₂反应生成Ni（SCN）₂ ．（SCN）₂分子中硫原子的杂化方式是， σ键和π键数目之比为；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N═C═S）的沸点，其原因是．

(4)、立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm^﹣³ ，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe_0.96O，该晶体中Fe³⁺与Fe²⁺的离子个数之比为．

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12. 某有机高分子合成材料K的合成路线如图（部分反应条件和产物略去）所示．
已知：Ⅰ．RCHO+R′CH₂CHO +H₂O（R，R′表示烃基或氢）
Ⅱ．RCHO+ +H₂O

(1)、A是相对分子质量为92的芳香烃，则A的分子式为， G→H的反应类型为．

(2)、检验E中含氧官能团的试剂为（填名称）．

(3)、符合下列条件的有机物F的同分异构体有种（不考虑顺反异构）；其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是（写结构简式）．
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②能与溴水发生加成反应；
③属于芳香化合物．

(4)、写出F和J反应生成K的化学方程式．

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温度	平衡浓度/（mol•L﹣1）
温度	c（NH₃）	c（CO₂）
T₁	0.1
T₂		0.1