2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（）

A、金属铁 B、NH₄Cl溶液 C、乙烷 D、苯

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2. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A、A B、B C、C D、D

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3. 有机物的一氯代物共有（）（不考虑立体异构）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（）

A、如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 B、如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C、如图装置可用于收集SO₂ ，并吸收多余的SO₂ D、如图装置可用于制取少量Cl₂

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5. 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A、外电路电子的移动方向：A→电源→B B、气体X在反应中通常体现还原性 C、电极D为惰性电极，E为活泼电极 D、电极D的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^﹣═C₆H₁₂

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6. W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）

A、单质熔点：W＞Z B、离子半径：W＞X＞Z C、最高正价：W＞X＞Z D、原子序数：Z＞W＞X＞Y

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7. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（H₂A） B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（HCO $_{3}^{-}$ ）+2c（CO $_{3}^{2 -}$ ）﹣c（Na⁺） C、向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液显碱性：c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、浓度均为0.1mol•L^﹣¹的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F^﹣）+c（HF）=0.2mol•L^﹣¹

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二、填空题

8. 运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

(1)、
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N₂H₄+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．

(2)、25℃时．将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH= ．
②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

(3)、在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：， b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

(4)、已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣¹
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．

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9. 某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄ ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃
pH
25℃
pH
饱和H₂S溶液
3.9
FeS开始沉淀
3.0
SnS沉淀完全
1.6
FeS沉淀完全
5.5

(1)、用硫酸亚铁晶体配置FeSO₄溶液时还需加入的物质是．

(2)、为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe³⁺ ，可选用的试剂为．

A、KSCN溶液 B、稀硫酸 C、淀粉﹣KI溶液 D、KMnO₄溶液

(3)、通入H₂S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是．

(4)、为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有．

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．

④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为．

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10. 黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物，探究过程如下：
[查阅资料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．
假设2：红色粉末是Cu₂O．
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)、若假设1成立，则实验现象是．

(2)、滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）．

(3)、若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．

(4)、[探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）₂
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全时的pH
13
14
3.7
步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄•5H₂O晶体．
①沉淀Y的化学式为．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为．

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11.
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)、粉煤灰研磨的目的是．

(2)、第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是

(3)、
在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与 $\frac{n (助溶剂)}{n (粉煤灰)}$ 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在 $\frac{n (助溶剂)}{n (粉煤灰)}$ 相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．

(4)、流程中循环使用的物质有和．（填化学式）

(5)、用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl₃•6H₂O，该过程能够发生的原因是

(6)、用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．

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12. 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

(1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”）．

(2)、基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuSO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为．

(3)、铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．

(4)、ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S²^﹣的配位数为．

(5)、铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^﹣³ ．

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13. 金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．

(1)、金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为．
②反应Ⅰ的反应类型为．反应Ⅱ的另一产物为．

(2)、金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH₂CH₃）；
已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为．
②条件2为，写出C→D的化学方程式：．
③E分子中官能团的名称为， G的结构简式为．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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25℃	pH	25℃	pH
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全时的pH	13	14	3.7

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5