2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

    A、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源 B、福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C、含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D、红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

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  • 2. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（  ）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO 3− +OH﹣═ CO32− +H2O C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO 3− D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

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  • 3. 下列实验方案不可行或结论不正确的是（   ）

    A、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B、通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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  • 4. 分子式为C4H8O2 ， 且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有（   ）
    A、8种 B、9种 C、10种 D、11种

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  • 5. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

    A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+ B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣

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  • 6. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（   ）

    A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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  • 7. 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（   ）
    A、12.0g B、12.8g C、14.4g D、15.6g

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二、非选择题

  • 8.

    肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．

    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

    (1)、实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

    ①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．

    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

    ②锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ．

    ③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液；

    (2)、实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．

    A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是 ．

    (3)、实验三：测定馏分中肼含量．

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）

    ①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为 ．

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  • 9. 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

    (1)、Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1

    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3

    则△H3=kJ•mol﹣1

    (2)、工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3 ， 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；

    (3)、镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）

    (4)、

    以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是


    (5)、Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．

    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是

    (6)、利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O =高温电解 CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是 ．

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  • 10. 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

    (1)、300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全  △  （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
    (2)、400℃时发生变化的化学方程式是 ．
    (3)、将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 mol•L﹣1 ， 则此时溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
    (4)、将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式 ，

    产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式 ．

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  • 11. 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    (1)、海水中盐的开发利用：

    Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

    II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用（写一点即可）

    (2)、电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是 ．

    Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

    (3)、用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为 ．

    Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ ．

    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是 ．

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  • 12. 金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

    (1)、科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式

    ②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．

    a．离子键   b．极性键  c．金属键   d．配位键    e．氢键    f．非极性键

    ③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；

    (2)、合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

    ②氨分子中N原子的杂化方式为

    (3)、铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是 ．

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  • 13. G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．

    已知： （其中R是烃基）

    有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：

    (1)、A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是 ． G的结构简式为；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有种（不考虑立体异构）．
    (2)、反应②的化学方程式为 ．
    (3)、E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：（两种即可）．
    (4)、反应⑥的化学方程式为 ．
    (5)、有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： ． Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式： ．

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