2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 生活处处有化学．下列说法正确的是（）

A、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 D、施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）和NH₄Cl混合使用，会产生氨气降低肥效

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2. 下列叙述正确的是（）

A、Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na₂O₂、CO₂、P₂O₅、SO₃ B、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓硫酸都能使铁、铝钝化 C、欲鉴别NO₂、Br₂（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO₃溶液中 D、将久置于空气中的Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO₃）₂样品在空气中已变质

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3.
苹果酸是﹣种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（）

A、苹果酸能使紫色的石蕊试液变红 B、苹果酸能发生酯化反应 C、与苹果酸是同一种物质 D、1mol苹果酸在一定条件下可与2molH₂发生加成反应

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用石灰乳吸收氯气：2Cl₂+2OH^﹣=2Cl^﹣+2ClO^﹣+H₂O B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^﹣+O₂+2H₂O=4OH^﹣+2I₂ C、用酸性K₂Cr₂O₇溶液检验酒精：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O₇²^﹣+13H⁺=4Cr³⁺+11H₂O+3CH₃COO D、碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO₃^﹣+NH₄⁺+2OH^﹣=NH₃•H₂O+H₂O+CO₃²^﹣

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5.
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）

A、②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大 B、⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高 C、元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D、①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

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6.
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（）

A、放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣ B、放电时OH^﹣移向镍电极 C、充电时碳电极反应为H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣=2H₂O D、充电时将碳电极与电源的正极相连

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7. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（）
弱酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.8×10^﹣5
4.9×10^﹣10
K₁=4.3×10^﹣7 K₂=5.6×10^﹣11

A、等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液反应后的溶液呈碱性 B、a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na⁺）＞c（CN^﹣ ），则a可能等于b C、相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的pH关系：NaCN＞Na₂CO₃＞CH₃COONa D、向NaCN溶液中通入少量的CO₂离子方程式为：CN^﹣+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^﹣

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二、填空、简答题

8.
硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
①NH₄⁺含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L^﹣¹的盐酸标准溶液吸收．
蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L^﹣¹NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mLNaOH溶液．
②Fe²⁺含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．
③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

(1)、装置中安全管的作用原理是．

(2)、冰盐水的作用是．

(3)、用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是．

(4)、测定Fe²⁺时．加人双氧水发生反应的化学方程式是．

(5)、如果在测定NH₄⁺含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe²⁺含量的测定（填“有”或“无”）影响．

(6)、根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄²^﹣ ）= ， z= ．

(7)、根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是．

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9.
硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

(1)、硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素¹⁰B、¹¹B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为．

(2)、硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
2.7
5.0
8.7
14.8
23.8
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为．

(3)、硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为．（B元素的相对原子质量按11计算）

(4)、NaBH₄由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO₂溶液可以制得NaBH₄ ，其反应方程式为NaBO₂+2H₂O=2O₂↑+NaBH₄ ，则阴极反应式为．

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10. 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．

(1)、Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
        N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂
        H₂O（l）=H₂O（g）△H₃
        CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△ H=（用△ H₁、△ H₂、△ H₃）

(2)、Ⅱ．在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH₄）数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T₁℃
n（CH₄）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂℃
n（CH₄）
0.50
0.30
0.18
0.15
0.15
①分析上表中数据，下列说法正确的是
A．T₁℃ 前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）
B．T₁℃ 反应达化学平衡状态时，CH₄的转化率为80%
C．T₂℃ 反应在40min时处于平衡状态
D．T₁＞T₂
②反应的平衡常数K（T₁） K（T₂），△H0，理由是．
③T₁℃时反应的平衡常数K为．
④反应在T₁℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂ ，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH₄）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH₄）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH₄）．

(3)、
Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．

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三、选做题[化学-选修2：化学与技术]

11.
海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

(1)、氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl₂溶液③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是

(2)、在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是．

A、萃取剂可选用苯、CCl₄、裂化汽油等有机溶剂． B、萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C、在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．

(3)、通入热空气吹出溴，并用SO₂的水溶液吸收的目的是．

(4)、步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．

(5)、步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式，解释该反应能够发生的原因．

(6)、海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．

(7)、工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是．

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四、选做题[化学-选修3：物质结构与性质]

12. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D^﹣和X⁺的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：

(1)、Z²⁺的价层电子排布式为．

(2)、D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是．（填元素符号）

(3)、分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因．

(4)、B和氮原子可形成化合物（BN）₂ ，（BN）₂分子中中心原子的杂化方式为， φ键和π键的个数之比为，空间构型为．

(5)、D^﹣、X⁺、Y³⁺三种离子组成的化合物X₃YD₆ ，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．

(6)、
Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为，晶体的密度为g/cm³ ．（用N_A 表示阿伏加德罗常数的值）

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五、选做题[化学-选修5：有机化学基础]

13.
用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C₁₅H₁₆O₆）_n
回答下列问题：

(1)、D中含氧官能团的名称是， B的结构简式是．

(2)、E→F的反应条件是， H→J的反应类型是．

(3)、F→G的化学反应方程式是．

(4)、K→M属于加聚反应，M的结构简式是．

(5)、在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．

(6)、写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K₁=4.3×10^﹣7 K₂=5.6×10^﹣11

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	2.7	5.0	8.7	14.8	23.8