2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-08-17 类型：高考模拟

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一、单项选择题：

1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B、H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 C、高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 D、研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L SO₃中含有0.5N_A个SO₃分子 B、48g O₃气体含有3N_A个氧原子 C、在1L0.5mol•L^﹣^lFeCl₃溶液中含有0.5N_A个Fe³⁺ D、1.5 mol NO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

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3. 下列有关化学用语正确的是（）

A、CO₂的结构式：O﹣C﹣O B、羟基的电子式： C、NH₃分子比例模型： D、Cl^﹣的结构示意图：

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4. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、NH₄⁺、Na⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣ B、Al³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、HCO₃^﹣ C、pH=0的溶液中：ClO^﹣、SO₄²^﹣、Fe²⁺、K⁺ D、由水电离的c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、NH₄⁺

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5. 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A、a极为电池的负极 B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C、电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^﹣=2H₂O D、电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

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6. 下列装置或操作能达到实验目的是（）

A、除去甲烷中乙烯 B、从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C、检查装置气密性 D、分离甲苯与乙醇

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二、双项选择题：

7. 元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）

A、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃ B、C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C、A与B形成的阴离子可能有AB₃²^﹣、A₂B₄²^﹣ D、原子半径：A＞B＞C

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8. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A、室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺） B、向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^﹣的水解，使c（HCO₃^﹣）增大 C、0.1 mol•L^﹣¹的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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三、非选择题

9. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
丙（见下表）
分子式
C₁₆H₁₄O₂
部分性质
能使Br₂/CCl₄褪色
能在稀H₂SO₄中水解

(1)、甲的分子式为：

(2)、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．

(3)、已知：RCH═ CHR′ $\frac{i \cdot o_{3}}{i i . Z n / H_{2} o}$ RCHO+R′CHO；2CHO $\frac{i . 浓 N_{a} O H}{i i . H +}$ HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）．
a．金属钠　b．乙酸 c．Na₂CO₃溶液　d． HBr
②写出F的结构简式．
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应 d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为．

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10. 根据所学知识完成问题：

(1)、尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）⇌NH₂COONH₄（l）△H=﹣117kJ•mol^﹣¹
NH₂COONH₄（l）⇌（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^﹣¹
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
②第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）
③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化

(2)、工业上合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．现将10mol N₂和26molH₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K= ．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A） K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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11. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

(1)、为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）

(2)、过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

(3)、过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．

(4)、过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃ ，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式．

(5)、碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．

(6)、实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、．

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12. 空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．

(1)、某工厂SO₂的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO₂的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10^﹣³mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，实验所记录数据如下：
溶有SO₂的溶液体积
饱和碘水体积
指示剂
第一次
25.00mL
6.05
2～3滴淀粉
第二次
25.00mL
7.20
2～3滴淀粉
第三次
25.00mL
5.95
2～3滴淀粉
a.取25.00mL的烟道气的水溶液所用仪器名称是
b.滴定终点标志为
c.该厂排放的烟道气中SO₂的含量为 mg/（L烟道气）

(2)、该同学在实验室还验证了SO₂能否与BaCl₂溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
a.该白色浑浊物为，产生该现象的原因可能是
b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，
请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的N₂ ，其作用是：．
②该同学认为Ba（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液一样在理论上与SO₂也不会反应，请先判断正误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的化学方程式．

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分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性质	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

	溶有SO₂的溶液体积	饱和碘水体积	指示剂
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉