2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

试卷更新日期:2016-08-17 类型:高考模拟

一、单项选择题:

  • 1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关.下列说法正确的是(   )
    A、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B、H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 C、高纯度的硅单质用于制作光导纤维,光导纤维有导电性 D、研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
    A、标准状况下,11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子 B、48g O3气体含有3NA个氧原子 C、在1L0.5mol•LlFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ D、1.5 mol NO2与足量水反应,转移的电子数为1.5NA
  • 3. 下列有关化学用语正确的是(   )
    A、CO2的结构式:O﹣C﹣O B、羟基的电子式: C、NH3分子比例模型: D、Cl的结构示意图:
  • 4. 常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(   )
    A、NH4+、Na+、Br、SO42 B、Al3+、Cl、OH、HCO3 C、pH=0的溶液中:ClO、SO42、Fe2+、K+ D、由水电离的c(OH)=1014mol•L1的溶液中:CH3COO、SO42、Na+、NH4+
  • 5. 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性.电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是(   )

    A、a极为电池的负极 B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C、电池正极的电极反应为:4H++O2+4e=2H2O D、电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
  • 6. 下列装置或操作能达到实验目的是(   )
    A、除去甲烷中乙烯 B、从碘的CCl4溶液中分离出碘 C、检查装置气密性 D、分离甲苯与乙醇

二、双项选择题:

  • 7. 元素周期表短周期的一部分如图所示.下列有关A,B,C,D,E五种元素的叙述中,正确的是(   )

    A、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B、C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C、A与B形成的阴离子可能有AB32、A2B42 D、原子半径:A>B>C
  • 8. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(   )
    A、室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+ B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3的水解,使c(HCO3)增大 C、0.1 mol•L1的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH D、常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

三、非选择题

  • 9. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

    丙(见下表)

    分子式

    C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    (1)、甲的分子式为:
    (2)、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

    反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件).

    (3)、已知:RCH═ CHR′ io3ii.Zn/H2o RCHO+R′CHO;2CHO i.NaOHii.H+ HCOOH+CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):

    ①下列物质不能与C反应的是(选填序号).

    a.金属钠 b.乙酸 c.Na2CO3溶液 d. HBr

    ②写出F的结构简式

    ③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式

    a.苯环上连接三种不同官能团         b.能发生银镜反应

    c.能与Br2/CCl4发生加成反应          d.遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析,丙的结构简式为

  • 10. 根据所学知识完成问题:
    (1)、尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:

    2NH3(g)+CO2 (g)⇌NH2COONH4(l)△H=﹣117kJ•mol1

    NH2COONH4(l)⇌(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ•mol1

    ①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是:

    ②第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于 . (填“第一步”或“第二步”)

    ③对于第一步反应,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号).

    A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B.υ(NH3)=2υ(CO2

    C.容器中气体的密度不随时间而变化

    D.容器中总质量不随时间而变化

    (2)、工业上合成氨气的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示.

    回答下列问题:

    ①反应达到平衡状态B时,容器的容积10L,则T1时,合成氨反应的平衡常数K=

    ②平衡状态由A变到C时,对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”).

    ③平衡状态由A变到B时,对应的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).

  • 11. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

    (1)、为了提高废料溶浸的效率,可以采取的措施有(写一条即可)
    (2)、过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
    (3)、过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) . 在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
    (4)、过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 请写出产生Al(OH)3反应的离子方程式
    (5)、碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是
    (6)、实验室模拟生产过程V中,必须使用的仪器,除酒精灯、三脚架外,还需
  • 12. 空气中SO2含量是重要的空气质量指标.
    (1)、某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/(L烟道气),为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量,某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水,设SO2完全被吸收,设溶液体积为1L,用1.0×103mol/L的饱和碘水(密度为1g/cm3)滴定,反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,实验所记录数据如下:

    溶有SO2的溶液体积

    饱和碘水体积

    指示剂

    第一次

    25.00mL

    6.05

    2~3滴淀粉

    第二次

    25.00mL

    7.20

    2~3滴淀粉

    第三次

    25.00mL

    5.95

    2~3滴淀粉

    a.取25.00mL的烟道气的水溶液所用仪器名称是

    b.滴定终点标志为

    c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为 mg/(L烟道气)

    (2)、该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后,出现了白色浑浊物.

    a.该白色浑浊物为 , 产生该现象的原因可能是

    b.为了避免产生沉淀,该同学设计了如下实验装置,

    请回答下列问题

    ①反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的N2 , 其作用是:

    ②该同学认为Ba(NO32溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应,请先判断正误(填“正确”、“错误”),如不正确则写出SO2与Ba(NO32溶液反应的化学方程式