江苏省扬州市江都区2016-2017学年九年级下学期化学第一次模拟考试试卷

试卷更新日期：2017-11-08 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，正确的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、反应中乙、丙两物质质量比为2∶1 C、图示中x的数值为4 D、反应前后氢元素的化合价没有发生改变

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  • 2. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（   ）

    物质

    选用试剂

    主要操作

    A

    MnO2（KCl）

    H2O

    过滤

    B

    NaCl溶液（CuCl2）

    AgNO3溶液

    结晶

    C

    Cu（CuO）

    HCl溶液

    过滤

    D

    Fe（Zn）

    H2SO4溶液

    过滤

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 3. 一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是（   ）
    A、此时溶液一定呈蓝色 B、此时固体有三种金属 C、锌粉一定反应完了 D、此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁

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  • 4. 2017年4月2日，我市发布了《扬州市区建筑施工扬尘集中整治行动方案》，下列做法不符合这一方案的是（   ）
    A、建筑垃圾不及时清运 B、严格控制建筑工地裸土面积 C、运送建筑材料的车辆及时冲洗 D、突击检查夜间渣土车抛洒滴漏

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  • 5. 下列变化中，属于化学变化的是（   ）
    A、饱和石灰水加热变浑浊 B、分离液态空气制氧气 C、蜡烛燃烧 D、活性炭吸附水体中的异味

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  • 6. 下列物质属于氧化物的是（   ）
    A、铁锈 B、金刚石 C、生石灰 D、氯酸钾

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  • 7. 下列物质由原子直接构成的是（   ）
    A、氧气 B、氩气 C、氯化钠 D、二氧化碳

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  • 8. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是（   ）
    A、硝酸银 B、氧化铜 C、石灰水 D、锌

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  • 9. 下列生活生产中使用的物品属于复合材料的是（   ）
    A、玻璃钢 B、陶瓷 C、有机玻璃 D、不锈钢

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  • 10. 下列气体可用向下排空气法收集的是（   ）
    A、O2 B、SO2 C、CO2 D、H2

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  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 B、车船表面喷涂油漆以防止生锈 C、绿色植物吸收太阳能进行光合作用 D、直接品尝实验室药品的味道

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  • 12. NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂。其中Cl的化合价为为（   ）
    A、+3 B、+5 C、+4 D、-1

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  • 13. 地壳中含量最多的非金属元素是（   ）
    A、氧 B、铝 C、硅 D、铁

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  • 14. 用分子有相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（   ）
    A、湿衣服在阳光下容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 B、热胀冷缩说明分子的大小随温度的升高和降低而改变 C、墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是在不断运动 D、10mL酒精与10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙

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  • 15. 我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是（   ）
    A、油库着火，用水浇灭 B、身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 C、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 D、无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

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  • 16. 如图所示的实验操作中正确的是（   ）
    A、量取液体 B、加热液体 C、滴加液体 D、点酒精灯

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  • 17. 如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（   ）

    A、该原子的质子数为12 B、该原子为Mg C、该原子的核外电子数为12 D、该原子在化学反应中容易得到2个电子

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  • 18. 诺如病毒，又称诺瓦克病毒（Norwalk Viruses，NV）。感染者常伴随腹泻、呕吐等症状，严重者需服甲氧氯普胺片镇吐，其化学式为C14H22ClN3O2。下列有关说法正确的是（   ）
    A、甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g B、甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高 C、甲氧氯普胺中有43个原子 D、甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为3﹕2

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  • 19. 下列现象的描述正确的是（   ）
    A、磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B、碱式碳酸铜受热分解，固体由黑色变成绿色 C、蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射

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  • 20. 如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（   ）

    A、t2℃时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 B、当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b C、通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 D、将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b

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二、信息分析题

  • 21. 化学用语是学习化学的重要工具。
    (1)、用化学符号表示：

    ①2个氮原子；②3个氢分子；③氯化镁中镁元素的化合价；

    ④铵根离子。

    (2)、用字母序号填空： A．一氧化碳  B．稀硫酸  C．干冰   D．碳酸氢钠

    ①可用于人工降雨的是；  ②可用于除铁锈的是；

    ③常用作治疗胃酸过多的是；  ④工业上用于高炉炼铁的是。 

    (3)、写出下列反应的化学方程式：

    ①镁在空气中燃烧；          ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液；

    ③硫酸铵与氢氧化钠混合加热；④有两种气体生成的分解反应。

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  • 22. 生活中，我们时时处处与化学打交道。
    (1)、某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋。其中馒头主要提供的营养物质是 ， 从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添加下列哪种食物：。

    A．青菜           B．面条          C．豆浆          D．油条

    (2)、厨房里可用来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为。
    (3)、合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择 (填“天然纤维”或“合成纤维”)，下列属于天然纤维的是。

    A．涤纶          B．聚酯纤维       C．棉花

    (4)、目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和 ， 化石燃料是能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是 ， 使用脱硫煤能减少的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于雨水。
    (5)、洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是。证明玻璃杯洗涤干净的标志是。

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  • 23. 污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2 ， KOH，K2SO4 ， HNO3 ， 用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：


    石蕊试液

    氯化钡溶液

    甲车间

    变蓝色

    产生白色沉淀

    乙车间

    变红色

    无明显现象

    则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ， 工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ， 若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是（填写物质名称）。

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  • 24. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

    (1)、为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用 ， 加入试剂A过量的目的是 ， 验证MgCl2已完全沉淀的方法是；试剂C可选用。
    (2)、无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：。
    (3)、海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

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三、探究题

  • 25. 下图为实验室常用的实验装置。回答问题：

    (1)、标号仪器的名称：①；②。
    (2)、A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
    (3)、用B、D组合制取气体的化学反应方程式。

    若将发生装置由B改为C，其优点是。

    (4)、硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解

    反应制得H2S，反应化学方程式为。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。

    ①G收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。

    ②各装置的作用：H、I。

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四、简答题

  • 26. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

    I、【镍粉制备】：

    工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

    (1)、反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为。
    (2)、物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

    分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。

    (3)、生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (4)、操作1的名称是 ， 实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ， 其中玻璃棒的作用是。
    (5)、固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是。
    (6)、气体Y是空气中含量最多的气体，其是（填名称）。
    (7)、操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是。
    (8)、II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

    【资料卡片】：

    ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。

    ②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。

    ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。

    【实验步骤】：

    ①……；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，……；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。


    装置C / g

    装置D / g

    装置E / g

    加热前

    200.00

    180.00

    180.00

    加热后

    201.08

    180.44

    180.00

    【实验分析及数据处理】：

    完善实验步骤中的填空：①；⑤。

    (9)、计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值。
    (10)、左侧通空气的目的是、。
    (11)、实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）。

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