江苏省苏州常熟市2016-2017学年九年级下学期化学4月调研测试(一模)考试试卷
试卷更新日期:2017-11-08 类型:中考模拟
一、选择题
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1. 下列说法都能体现物质物理性质的是( )A、镁粉用作照明弹;铜丝用作导线 B、二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃 C、氢气用作清洁燃料;稀盐酸除铁锈 D、活性炭除去冰箱内的异味;干冰进行人工降雨2. 以下各类物质中一定含有氢元素的是( )
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④3. 下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4
③CaCO3→CaO→Ca(OH)2 ④Na2CO3→NaCl→NaNO3( )
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、①②③④4. 将一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热,变量y随加热时间的变化趋势如图,则变量y可表示的是( )A、生成 的质量 B、固体中氧元素的质量 C、固体中 的质量分数 D、固体中钾元素的质量分数5. 每年的6月5号是“世界环境日”。 校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是( )A、栽花护绿, 与植物交朋友 B、布袋购物,减少“白色污染” C、焚烧垃圾,净化校园环境 D、不燃放烟花爆竹,低碳欢庆佳节6. 下列变化中属于化学变化的是( )A、冰川融化 B、钢铁生锈 C、汽油挥发 D、海水晒盐7. 下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是( )A、乙醇 酒精 C2H4O2 B、碳酸铵 碳铵 ( NH4)2CO3 C、氧化钙 熟石灰 CaO D、碳酸氢钠 小苏打 NaHCO38. 水与人们的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是( )A、明矾净水的作用是消毒杀菌 B、可用肥皂水区分硬水和软水 C、水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 D、氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电9. 下列实验操作正确的是( )A、 向试管中加锌粒 B、 蒸发 C、 稀释 D、 氧气验满10. 下列物质中氮元素的化合价最高的是( )A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O11. 下列属于复合材料的是( )A、陶瓷 B、不锈钢 C、塑料 D、玻璃钢12. 下列叙述中,错误的是( )A、食物的腐败、金属的生锈都是氧化反应 B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C、动植物的呼吸作用也是地球上产生二氧化碳的原因之一 D、干燥空气中各组分气体体积分数约为:氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质1%13. 下列说法不妥当的是( )A、洗洁精能洗碗,是因为洗洁精可溶解油污 B、磷可用于制作烟幕弹,是因为磷燃烧能产生大量白烟 C、氮气可用于食品包装袋内防腐,是因为氮气化学性质不活泼 D、可用灼烧的方法区分羊毛和棉线,是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味14. 下列有关燃烧叙述正确的是( )A、家用电器着火直接用水浇灭 B、用水来灭火的原理是降低可燃物的着火点 C、只要满足燃烧的三个条件,物质在水中也可以燃烧 D、用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气15. 下列气体中,既能用浓硫酸干燥,也可以用氢氧化钠干燥的是( )A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH316. 向CuCl2溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是( )
A、滤液中不含Cu 2+ B、金属活动性:Fe>Cu C、滤渣含有铁和铜 D、滤液质量比原溶液质量大17. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是( )A、该反应属于化合反应 B、该反应前后分子个数保持不变 C、甲和丙中同种元素的化合价均相等 D、甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量18. 马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法错误的是( )A、钙元素可以预防佝偻病 B、蛋白质、淀粉属于有机高分子 C、维生素C可以预防坏血病 D、可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉19. 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2 , 下列关于西达本胺的说法中正确的是( )A、西达本胺有48个原子 B、西达本胺是一种有机化合物 C、西达本胺中氧元素的质量分数最小 D、西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:1920. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A、在氢氧化钠溶液中:H+、Cl- B、在稀盐酸中:K+、CO32- C、在硝酸铜溶液中:Na+、SO42- D、在碳酸氢铵溶液中:Na+、OH-21. 下列说法正确的是( )A、熟石灰可以改良酸性土壤 B、生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C、铵态氮肥和草木灰一起使用会使肥效更高 D、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都有白雾22. 鉴别下列各组物质方案不正确的是( )A、食盐水与稀盐酸:pH试纸 B、氢氧化钙固体与硝酸铵固体:水 C、二氧化碳和二氧化硫:高锰酸钾溶液 D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:酚酞试液23. 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都比较合理的是( )序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
CO
生石灰
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
A、A B、B C、C D、D24. 下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是( )A、t2℃时,甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3% B、t2℃时,100g甲物质饱和溶液中含溶质50g C、将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃,会析出晶体 D、将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃ ,该溶液变为饱和溶液二、信息分析题
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25. 我们的生活离不开化学。现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾,选择适当物质的序号填空:(1)、常用于烘培糕点的是;(2)、属于化石燃料的是;(3)、能去除水壶里水垢的是;(4)、可作为某些食品干燥剂的是。26. 写出下列反应的化学方程式,并回答问题。(1)、光合作用制取氧气 , 该反应将光能转化为能。(2)、工业上用赤铁矿在高温下炼铁, 该反应中还原剂是。(3)、硫酸铵与熟石灰研磨 , 反应生成的气体可用湿润的检验。(4)、用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸 , 该反应属于反应(填基本反应类型)。27. 下图表示某些物质间转化关系。其中A,D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题:(1)、A的化学式是;(2)、C物质在反应③中的作用;(3)、写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②;④;⑥;
(4)、若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式。28. 下列为实验室常用的实验装置,回答问题:(1)、写出带有标号仪器的名称:①;②。(2)、用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是(填序号,下同) ,收集装置是。(3)、实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2 , 该反应的化学方程式;(4)、上图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 , 植物油上方原有的空气对实验结果(填“有”或“无”)明显影响。三、探究题
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29. 小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题图:(1)、小华同学应称取氯化钠的质量是(2)、指出图中的一处错误:(3)、在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是(4)、在用量筒量取水的过程巾,当液面接近刻度线时,他的操作如题图所示,其中规范的是(填序号)。(5)、如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有 (填序号)。A、称量前天平没有调平 B、称量纸上残留少量食盐 C、向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外30. 某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)、①溶液A中的溶质有NaCl和、。②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
(2)、上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。A、NH3 B、NaOH C、HCl D、CO2(3)、【组成探究】①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置
实验现象
实验结论
样品不含晶体A
(4)、【组成探究二】取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3 , 再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 , 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
(5)、【组成探究三】同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加 , 然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )
四、简答题
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31. 酸与碱发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验,回答问题。(1)、【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴加3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为色为止,说明它们之间发生了中和反应。
(2)、【实验二】用温度计向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液,再逐滴匀速加入稀盐酸,并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定,得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热,50s后溶液温度下降的原因是。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是。
(3)、【实验三】用pH计向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液,再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸,并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定,得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少?(精确到0.01%,下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?