江苏省南京市溧水区2016-2017学年九年级化学中考二模考试试卷
试卷更新日期:2017-11-07 类型:中考模拟
一、选择题
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1. 如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是( )A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体2. 摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有误的是( )A、硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 B、细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 C、点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊 D、在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟3. 青岛是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是( )A、氯是一种非金属元素 B、钠元素的相对原子质量是22.99 C、钠原子的中子数为11 D、氯元素的原子序数为174. 化学与我们的生活息息相关,下列说法不正确的是( )A、减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾 B、小苏打可用于治疗胃酸过多 C、人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入的越多越好 D、垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用,因此生活垃圾要分类回收5. 下列属于物理变化的是( )A、高炉炼铁 B、干冰升华 C、食物变质 D、光合作用6. 下列物质是由原子直接构成的是( )A、氨气 B、氯化钠 C、石墨 D、硫酸铜7. 下列操作正确的是( )A、称量氯化钠
B、取用氯化钠
C、量取水
D、蒸发滤液
8. 人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知:以下叙述中正确的是( )体液
血液
唾液
胃液
pH
7.35~7.45
6.6~7.2
0.9~1.5
A、人的血液一定呈碱性 B、人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 C、人的唾液一定呈酸性 D、用pH试纸能精确测定以上体液的pH9. 下到有关水的说法不正确的是( )A、水是由水分子构成的 B、电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:2 C、过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法 D、水可以用来检验某些装置的气密性10. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用( )A、硝酸钾 B、碳酸钾 C、尿素 D、磷酸二氢钾11. 早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发 现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是( )A、奎宁碱的一个分子中含有一个氧分子 B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:22:5 C、奎宁碱属于有机高分子化合物 D、奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是( )A、Na+、H+、SO42-、Cl- B、NH4+、K+、OH-、NO3- C、H+、Ba2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、H+、SO42-、Cl-13. 下列课外实验中,不能达到实验目的的是( )A、用冷碟子收集蜡烛火焰上方,制取炭黑 B、用洁净的鸡蛋壳加入食醋,制取二氧化碳 C、用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶,制作叶脉书签 D、用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯,比较报纸和保鲜膜的透气性14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案可行的是( )A、铜粉(三氧化二铁) ——通入一氧化碳气体并加热 B、氢气(氯化氢)——依次通过浓硫酸和足量的NaOH溶液 C、氯化钠溶液(氯化钙)——通入适量的二氧化碳气体,过滤 D、氢氧化钠溶液(碳酸钠) ——加入适量的石灰水,过滤15. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断:下列说法不正确的是( )温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交 B、在20℃时, 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18% C、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法 D、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液二、探究题
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16. 完成下列基础化学实验。
Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题:(1)、写出装置图中标号仪器的名称:① _,②。(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置是。如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后, ,缓慢的移出水槽,正放在桌子上。(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为。(4)、选用F收集氢气时,氢气应从(填“a”或“b”)端进入。(5)、Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?某化学兴趣小组做了如下两个实验。实验一:向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到 , 可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。
(6)、实验二:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为_;继续滴加稀盐酸,看到(反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。(7)、实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么?
【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl 猜想二:NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是。
A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3
(8)、【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由。17. 有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)、法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是。A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
(2)、在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是 (填标号)。A、蔗糖和水 B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C、氯化钡溶液和稀硫酸(3)、在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是。
②该反应的化学方程式为。
③参加反应的氧气质量为g。
(4)、某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O2 2MgO; ②3Mg+N2 Mg3N2; ③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为
②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?。
③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:
实验操作和实验现象
实验结论
产物中含有氮化镁
④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释。
三、信息分析题
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18. 合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。请回答:(1)、化石燃料是一类重要能源,它包括煤、石油和。(2)、煤作为燃料给我么们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。
①下列关于酸雨的叙述正确的是(填序号)
A. 腐蚀大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的
C. 酸化土壤 D. 对海洋生物没有影响
②使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑;
(3)、为减少污染,城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。某种清洁燃料的主要成分是A,一定质量的A物质在B物质中充分燃烧,如下表所示)。物 质
A
B
C
D
分子示意图
?
反应前质量/g
44
?
0
0
反应后质量/g
0
0
132
72
①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为。(写化学式)
②A物质中各元素的质量比为__。
19. 汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)、制造轮胎的橡胶是(选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。(2)、为了节能、环保、安全,汽车身使用的下列材料中,属于复合材料的是 。A、镁合金 B、塑料 C、高强度钢 D、挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成)(3)、汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是。(4)、信息一:铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。信息二:铜、铁、铝的某些物理性质:
性质
金属
导电性(100为标准)
密度(g/cm3)
铜
99
8.92
铁
17
7.87
铝
61
2.70
综合上述因素,常选用铝作为高压输电线,原因是(至少答出两点)。
(5)、在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有(填化学式)。20. 图中A—G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质;B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质量比为1:8;F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)、写出化学式:E。(2)、写出B物质的一种用途:。
(3)、写出H和D反应的化学方程式。
(4)、写出E→C反应的化学方程式。四、简答题
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21. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下:(反应的部分生成物已略去)(1)、FeTiO3叫钛酸亚铁,请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_。(2)、反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:。(3)、生产过程中的反应可能是分解反应的是 (填序号)。(4)、近年来,利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2 , 理论上生成钛的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程)