广东省茂名市高州中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

试卷更新日期：2017-11-03 类型：期中考试

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一、选择题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1L0.1 mol•L^﹣1的氨水中含有0.1N_A个OH^﹣ B、78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为2N_A C、常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D、常温下，4gCH₄中含有4N_A个C﹣H共价键

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2. 如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）
X
Y
W
Z
T

A、X，Y，Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B、由X，Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键 C、物质WY₂、W₃X₄均有熔点高、硬度大的特性 D、T元素肯定是金属元素

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3. 下列说法正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、放热反应在常温下一定很容易发生 D、反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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4. 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）

A、正反应吸热，m+n＞p+q B、正反应吸热，m+n＜p+q C、正反应放热，m+n＞p+q D、正反应放热，m+n＜p+q

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5. 在相同温度下，0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液和0.01mol•L^﹣¹的盐酸相比，下列说法正确的是（）

A、由水电离出的[H⁺]相等 B、由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C、由水电离出的[OH^﹣]都是0.01 mol•L^﹣¹ D、两者都促进了水的电离

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6. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ C、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定 D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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7. 下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b B、常温下，某溶液中由水电离的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣¹³ ，则此溶液一定呈酸性 C、25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 D、25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

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8. 如图所示，是在其它条件一定时，反应2A+B⇌2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A、X或Y两点相应，V（正）＞V（逆） B、Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆） C、W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆） D、相应反应速率大小的点：W＞Y＞N

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9. 一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅ ，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.8mol．若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（）

A、0.8mol B、0.4mol C、0.4mol＜x＜0.8mol D、＜0.4mol

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10. 已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=﹣393.5kJ/mol
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 为（）

A、283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、﹣172.5kJ/mol D、﹣504 kJ/mol

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11. 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H₂O分子中O﹣H键的键能为（）

A、485.5 kJ/mol B、610 kJ/mol C、917 kJ/mol D、1 220 kJ/mol

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12. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

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13. 已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹ ．
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

A、1：1 B、1：3 C、1：4 D、2：3

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14. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、将水加热，K_W增大，pH不变

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15. 向三份1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^﹣浓度的变化依次为（）

A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大

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16. 下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）

A、由SO₂和O₂反应制SO₃需使用催化剂 B、燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 C、硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃ ，而不用水或稀硫酸吸收SO₃ D、用氮气和氢气合成氨需采用高压

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17. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）

A、正反应放热，L是固体 B、正反应放热，L是气体 C、正反应吸热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或气体

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18. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B、v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C、v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D、v（D）=1 mol•L^﹣1•s^﹣1

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19. 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）

A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 C、pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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20. 对于密闭容器中进行的反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）

A、增大体积使压强减小 B、体积不变，充入N₂使压强增大 C、体积不变，充入He使压强增大 D、压强不变，充入气体Ne

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二、解答题

21. 利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

(1)、已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃ ，请写出TiOSO₄水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式：；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺ ， ② ．

(2)、沉淀反应的离子方程式是．

(3)、沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有．

(4)、FeC₂O₄生成时，要在真空环境下进行，原因是．

(5)、过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、，可得到副产品．

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22. 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)、T₀对应的反应速率v_（正）v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；

(2)、此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）

(3)、X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；

(4)、温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：；

(5)、若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

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23. 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： $\frac{c^{c} (C) \cdot c^{d} (D)}{c^{a} (A) \cdot c^{b} (B)}$ =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．

(1)、若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)、850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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24. CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5Kj•mol^﹣1

(1)、在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O₂作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．

(2)、甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ， 1g CH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率为．

(3)、C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H= ．

(4)、目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是　　（填字母）．

A、寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂ ，并放出热量 B、将固态碳合成为C₆₀ ，以C₆₀作为燃料 C、寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气（CO、H₂）

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25. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装时期
分装企业

(1)、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O

(2)、上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）

(3)、已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

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产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业