湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：月考试卷

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一、选择题（共16小题，48分）

1. 人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是（）

A、用明矾作消毒剂 B、用硫酸铜作杀藻剂 C、用氯化钠作pH调节剂 D、用次氯酸钠作净水剂

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2. 工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂＋H₂O $\to_{Δ}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（）

A、乙烯的电子式： B、碳原子的结构示意图： C、水的结构式： D、中子数为8的氧的核素： $_{8}^{16} O$

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3. 下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂ B、MgCl₂、AlCl₃ C、CO₂、SiO₂ D、CO₂、H₂O

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4. 已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L HF含有电子数为10N_A B、12g金刚石中，含C—C键数目为2 N_A C、 $1L 0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 ${CO}_{3}^{2-}$ 数为 $0 {.1N}_{A}$ D、密闭容器中 ${2mol SO}_{2}$ 与 ${1mol O}_{2}$ 反应，生成 ${SO}_{3}$ 的分子数为 ${2N}_{A}$

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5. B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（）

A、H₃BO₃为一元酸，Al(OH)₃呈两性 B、晶体B可能有脆性，Al有延展性 C、BF₃和AlF₃都可以与F^-形成离子键 D、B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

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6. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、NaClO溶液中通入少量SO₂： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ C、FeI₂溶液中通入少量Cl₂： ${Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ D、Ca(HCO)₃溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W₂X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX₂是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法错误的是（）

A、Y元素的非金属性最强 B、W₂X的沸点高于W₂Z的沸点 C、ZY₄分子中原子最外层均为8电子结构 D、X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应

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8. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是（）

A、总反应化学方程式为4NH₃＋3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2N₂＋6H₂O B、 ${Ti}^{4+} \cdot \cdot \cdot {NH}_{2} - N=O$ 是中间产物 C、 ${Ti}^{4+}$ 是催化剂 D、 ${Ti}^{4+} \cdot \cdot \cdot {NH}_{2} - N=O \to {Ti}^{4+} {+N}_{2} {+H}_{2} O$ 属于分解反应

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9. “冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（）

A、由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B、第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C、第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D、当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

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10. 25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是（）

A、最后所得溶液一定显中性 B、最后所得溶液不可能显碱性 C、若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性 D、若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性

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11. 实验室用TiCl₄水解法制备纳米TiO₂的简易流程如下，下列说法错误的是（）

A、TiCl₄发生水解反应的化学方程式为：TiCl₄+(x+2)H₂O(少量) = TiO₂·xH₂O + 4HCl B、氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C、可用AgNO₃溶液检验沉淀是否洗涤干净 D、将制得的TiO₂纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象

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12. 在1L密闭容器中，充入4mol N₂O₅ ，加热到t℃，发生如下反应：
①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)；

②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g)

反应达到平衡时，测得N₂O₃为1.7 mol，O₂为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（）

A、1.9 B、7.65 C、8.5 D、9.1

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13. 华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆＋Li₁_－xCoO₂ $⇌_{充电}^{放电}$ C₆＋LiCoO₂ ，其工作原理如下图。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B、石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C、放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂－xe^－＝Li₁_－xCoO₂＋xLi^＋ D、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li^＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN ⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有 $4mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液的试管中分别加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 和 $2mL0 .2mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：CO $_{3}^{2 -}$ >HCO $_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 常温下，用0.1000mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN= ‒lgc(SCN^-)、pAg= ‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag⁺+SCN^- AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（）

A、滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B、该温度下AgSCN的溶度积常数K_sp=1.0×10^-12 C、为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D、当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，溶液中c(SO₄^2-)=0.14mol•L^-1

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16. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 $\frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 或 $\frac{{c(C}_{2} O_{4}^{2 -})}{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}$ 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示lg $\frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 与pH的变化关系 B、pH=1.22的溶液中：2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c(Na⁺) C、1.22<pH<4.19的溶液中：c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )>c(H₂C₂O₄) D、pH=4.19的溶液中：c(Na⁺)＜3c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )

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二、必做题（共3小题，32分）

17. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；

② ${FeO}_{4}^{2-}$ 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、制备K₂FeO₄(夹持装置咯)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是。

②装置C中的KOH溶液需过量，目的是。

③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为，此外Cl₂还与过量的KOH反应。

(2)、探究K₂FeO₄的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象不能证明“酸性条件下 ${FeO}_{4}^{2-}$ 氧化性强于Cl₂”，其理由是：。

(3)、测定K₂FeO₄的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g，则K₂FeO₄的产率为（保留3位有效数值）。

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18. 氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。

(1)、利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

Ⅰ： ${CH}_{4} {(g)+4NO}_{2} {(g)=4NO(g)+CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) ΔH=-574kJ/mol$

Ⅱ： ${CH}_{4} {(g)+2NO}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) ΔH=-867kJ/mol$

则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的 $Δ H$ 为。

(2)、在

3.00 L

密闭容器中通入

{1 mol CH}_{4}

和

{2 mol NO}_{2}

，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

该温度下的压强平衡常数Kp=。

(3)、已知2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的反应历程分两步：

第一步2NO(g) N₂O₂(g)(快速平衡)

第二步N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)

用O₂表示的速率方程为υ(O₂) = k₁•c²(NO)•c(O₂)，

用NO₂表示的速率方程为υ(NO₂) = k₂•c²(NO)•c(O₂)，

k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则 $\frac{k_{1}}{k_{2}} =$ 。

(4)、①25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH为(一水合氨K_b=1.8×10^-5 ， lg1.8=0.26）。

②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄+H⁺ N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。

③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图，试写出其阳极电极反应式：。

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19. 工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pK_sp（pK_sp=-lgK_sp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

(1)、为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是(答一条即可)。

(2)、向“浸出液”中加入CaCO₃ ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则pH至少为(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10^-5 mol/L）

(3)、“滤渣2”的主要化学成分为。

(4)、“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 (化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺ ，可将其加入到“ ”步骤中。

(5)、Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。

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三、选做题（共2小题，20分。考生从20、21题中只选做1题作答。）

20.

(1)、用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

石墨烯晶体

① 基态碳原子的价电子电子排布图是，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

② 熔点：石墨物质B(填“<”或“=”或“>”)，物质B中碳原子的杂化方式是。

③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为。

(2)、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，则C₆₀是由个正六边形和个正五边形构成。

(3)、石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为pm。(用含r的最简单代数式表示。)

(4)、物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是g· cm^-3。
(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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21. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

(1)、A（填“能”或“不能”）使溴水褪色；(CH₃)₂SO₄的化学名称是。

(2)、C中的含氧官能团名称为。

(3)、写出HCOOH在浓硫酸存在下加热反应的化学方程式。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、A的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和A具有相同官能团的同分异构体还有种。

(6)、G 的分子式为C₁₂H₁₄N₂O₂ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(7)、以、和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程如下：

① 写出由生成的化学方程式。

② 试剂1是。

③ 物质X的结构简式为。

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