浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（ ）
    A、盐 B、碱 C、钠盐 D、碳酸盐

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  • 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质属于电解质的是（ ）
    A、酒精 B、石墨 C、盐酸 D、水

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  • 4. 下列溶液中的 c(Cl-) 与 50 mL 1 mol⋅L-1 FeCl3 溶液中的 c(Cl-) 相等的是（ ）
    A、150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl 溶液 B、50 mL 1 mol⋅L−1 NH4Cl 溶液 C、150 mL 3 mol⋅L−1 KCl 溶液 D、100 mL l mol⋅L−1 BaCl2 溶液

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  • 5. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
    A、人工合成结晶牛胰岛素 B、门捷列夫发现元素周期律 C、侯德榜首创候氏联合制碱法 D、人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸

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  • 6. 苹果汁饮料中含有Fe2+ ， 鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
    A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性

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  • 7. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
    A、氧化亚铁红色油漆 B、二氧化氯-自来水消毒剂 C、过氧化钠漂白剂 D、小苏打制馒头膨松剂

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  • 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A、H2SO4→BaSO4 B、Fe3+→Fe2+ C、CuO→Cu D、Mn2+→MnO4−

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  • 9. 下列离子能大量共存的是（ ）
    A、使酚酞溶液呈红色的溶液中： NH4+ 、K+、 SO42- 、 CO32- B、无色透明的溶液中： Mg2+、 K+、 SO42- 、 NO3- C、含有大量Ba2+的溶液中： Na+、Cu2+、 SO42- 、Cl- D、使石蕊溶液呈红色的溶液中： NH4+ 、K+、 CO32- 、 NO3-

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  • 10. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C 。下列说法错误的是（ ）
    A、14C 和 12C 互为同位素 B、14C 与 C60 互为同素异形体 C、人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D、可利用死亡生物体中 14C 衰变原理对文物进行年代测定

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  • 11. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（ ）
    A、Ts 的最外层电子数是7 B、Ts原子原子半径比At原子大 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定

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  • 12. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是（ ）
    A、 不锈钢 B、 硬铝 C、 青花瓷 D、 钛合金耐压球壳

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  • 13. 下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
    A、阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B、非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C、ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D、某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

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  • 14. 下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（ ）
    A、除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥 B、除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C、除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D、除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

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  • 15. 在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
    A、0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B、0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol C、0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D、0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol

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  • 16. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 （ ）
    A、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B、纳米Fe3O4磁流体属于混合物 C、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定

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  • 17. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A、标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B、通常状况下， NA 个 CO2 分子占有的体积约为 22.4 L C、物质的量浓度为 0.5 mol⋅L−1 的 H2SO4 溶液中，含有的 H+ 数为 NA D、常温常压下， 1.06 g Na2CO3 溶于水形成的溶液中含有的 Na+ 数为 0.02 NA

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  • 18. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
    A、CaCl2、KOH、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2、HCl C、K2SO4、HCl、NaOH D、CuSO4、HCl、NaCl

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  • 19. 下列说法中，正确的是（ ）
    A、某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B、为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂 C、向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl- D、向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

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  • 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
    A、Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B、Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO 42- =BaSO4↓ +H2O D、向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++HCO 3- +OH-=CaCO3↓+H2O

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  • 21. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
    A、氧化性：HClO>I2>SO 42− B、淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2 ， I2遇淀粉变蓝 C、蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D、若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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  • 22. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    M

    N

    ……
    A、M的原子半径比N小 B、Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C、X2M的热稳定性比X2Y强 D、M和N的氧化物的水化物均为强酸

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  • 23. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是（ ）
    A、CaOCl2有较强的氧化性 B、该混盐可能具有漂白性 C、由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2 ， 转移的电子为2mol D、CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

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  • 24. 某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A、步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 B、步骤②可以用新制氯水替代H2O2 C、取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质 D、每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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  • 25. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（   ）

    A、该固体粉末中一定不含有BaCl2 B、该固体粉末中一定含有KNO3 C、它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D、它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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二、非选择题

  • 26. 用化学用语回答问题：
    (1)、① CO2 的结构式。

    ② 18O2− 结构示意图。

    ③ H2S 分子的电子式。

    ④氮元素在周期表中位置。

    (2)、制作印刷电路板的离子方程式。
    (3)、铝和 NaOH 溶液反应的化学方程式。
    (4)、向 KI 溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式。

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  • 27. 现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2 (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
    (1)、甲的化学式是。
    (2)、甲加热分解的化学方程式是。
    (3)、白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是。

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  • 28. 某化学实验小组需要 2 mol⋅L-1 的 NaCl 溶液 98 mL ，现用 NaCl 固体来配制，请回答下列问题：
    (1)、需称取 NaCl g。
    (2)、配制过程中，不需要的仪器(填序号)。

    A．药匙    B．酒精灯    C．托盘天平    D．烧杯    E．玻璃棒    F．洗瓶    G．蒸发皿

    完成实验还缺少的两种仪器是。

    (3)、在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。

    ①称量 NaCl 固体时，砝码与 NaCl 固体位置放反( 1 g 以下用游码)。

    ②所称取的 NaCl 固体含有其他杂质

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视刻度线

    ⑤转移时有少量液体溅出

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  • 29. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、装置A中发生反应的化学方程式。
    (3)、装置B盛放的试剂是 ， 它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括。
    (4)、装置 G 的作用是(用离子方程式表示)。
    (5)、已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式。
    (6)、已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2 ， 比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3MnO2 (填“＞”或“＜”)。

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  • 30. 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨
    (1)、写出④的元素符号 ， ①的氢化物化学式。
    (2)、在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。
    (3)、在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式)。
    (4)、这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号)。
    (5)、②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。

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  • 31. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

    (1)、最终生成 CO2 的物质的量 mol 。
    (2)、加入的稀盐酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1 。
    (3)、所取氢氧化钠固体样品的质量为。

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