安徽省江淮名校2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列物质不能由对应的两种单质直接化合制备的是（）

A、CuCl₂ B、Na₂O C、CO₂ D、FeCl₂

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2. 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、氯化铜 D、氢氧化钠

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3. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（）

金属	$Na$	$Mg$	$Al$	$Fe$
熔点/ $℃$	97.5	649	660	1535
沸点/ $℃$	883	1090	2467	2750

A、

Fe - Al

合金 B、

Na - Al

合金 C、

Na - Fe

合金 D、

Mg - Al

合金

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4. 下列说法中正确的是（）

A、氯化钠水溶液能导电，故NaCl是电解质 B、AgCl难溶于水，则AgCl属于弱电解质 C、SO₃溶于水能导电，则SO₃是电解质 D、在熔融状态或水溶液中均不导电的物质为非电解质

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5. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A、该实验说明Cl₂分子具有漂白性 B、该实验说明H^＋扩散速度比HClO分子快 C、将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D、若用久置的氯水进行实验，现象相同

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6. 某白色固体混合物由Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加碱，产生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl₂无明现象。根据实验现象可判断其组成为（）

A、Na₂SO₄、CaCl₂ B、CaCl₂、MgCl₂ C、MgCl₂、K₂CO₃ D、Na₂SO₄、K₂CO₃

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7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^- B、K⁺、Cu²⁺、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、Br^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Mg²⁺、H⁺、 ${SiO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、向饱和NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^-+CO₂=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+4H₂ D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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9. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
B	向含FeCl₃蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	蚀刻液中一定不含Cu²⁺
C	将氯气通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	Cl₂有漂白性
D	将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中	试纸变蓝	该气体不一定是Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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10. 将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

A、该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B、所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹ C、反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D、溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

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11. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中含有0.1N_A个Cl^- B、78 g Na₂O₂固体中所含阴离子数为N_A C、含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N_A个Cl₂ D、标准状况下，11.2 L H₂O中含有分子数目为0.5N_A

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12. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24g，与足量的稀硫酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是（）

A、Na B、Zn C、Al D、Mg

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13. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂ C、Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

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14. 下列三种方法均可制氧气：①电解水；②过氧化钠与二氧化碳反应；③超氧化钾与二氧化碳反应(4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为（）

A、1：2：2 B、2：1：1 C、1：2：4 D、4：2：1

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15. 向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe³⁺ ，下列说法错误的是（）

A、混合物中铜的质量为1.28 g B、盐酸浓度为2 mol·L^-1 C、混合物中Fe₂O₃的质量是3.2 g D、Cu和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1

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二、综合题

16. 硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液。回答下列问题：

(1)、应该用托盘天平称取Ce(SO₄)₂·4H₂O晶体质量为g。

(2)、配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为，在使用该仪器前必须进行的操作是。

(3)、试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出。

(4)、取20mL一定浓度的FeSO₄溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液(铈被还原为Ce³⁺)时，FeSO₄恰好完全反应，FeSO₄溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。

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三、有机推断题

17. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－¹的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

(1)、水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为。

(2)、写出BC段所表示反应的离子方程式：。

(3)、由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。

(4)、试根据实验结果推断K^＋是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物质的量浓度c(K^＋)的范围是。(若K^＋不存在，则不必回答该问)

(5)、设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：。(写出实验步骤、现象和结论)

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18. 铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)、I.绿矾(FeSO₄·7H₂O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是。

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的是，该步骤中H₂O₂还可替换为(填字母)。
A．N₂ B．O₂ C．Cu D．H₂

(3)、若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

(4)、II.高铁酸钠(Na₂FeO₄)用作新型净水剂等。
Na₂FeO₄主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5X，则X的化学式为，该反应中氧化剂为。

(5)、Na₂FeO₄在水中可以发生如下反应：4FeO $_{4}^{2 -}$ +10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑。鉴别有胶体产生的方法为。

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19. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)、A是氯气发生装置，其化学反应方程式是。

(2)、I中b瓶内加入的液体最好是。

(3)、用图示的II可代替I，但III不可以，请简要说明理由。

(4)、实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置。

②下列装置中的现象是C；D；E；F。

(5)、G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：。

(6)、在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

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20. Cl₂、ClO₂、NaClO₂均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：

(1)、Cl₂与NaClO₂溶液反应可制取ClO₂和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、Cl₂与ClO₂均具有杀菌能力。ClO₂杀菌效率是Cl₂的倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)

(3)、已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，向NaClO₂溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H⁺)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是。

(4)、ClO₂易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO₂固体。反应原理为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，某同学模拟工业制NaClO₂ ，其装置如图所示：

①仪器a的名称是，装置B的作用是。

②装置A中反应生成KHCO₃和ClO₂ ，写出该反应的化学方程式：。

③已知饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，设计从NaClO₂溶液中制取晶体NaClO₂的操作：。

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