浙江省之江教育评价2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷
试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试
一、单选题
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1. 水溶液因水解呈酸性的是（ ）A、NaHSO4 B、BaCl2 C、CH3COONa D、NH4Cl2. 图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 在熔融状态下能导电的化合物是（ ）A、HCl B、Cu C、CaCl2 D、SO34. 下列物质对应的组成错误的是（ ）A、胆矾：CuSO4·5H2O B、纯碱：Na2CO3 C、硫铵：NH4HSO4 D、干冰：CO25. 下列表示错误的是（ ）A、氯化钙的电子式：
B、乙烯的结构简式：CH2=CH2
C、甲烷分子的比例模型： 
D、硫离子的结构示意图： 
6. 下列说法错误的是（ ）A、废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 B、石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经 C、玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D、液氯可以储存在钢瓶中7. 下列说法正确的是（ ）A、正丁烷与新戊烷互为同系物 B、金刚石和干冰互为同素异形体 C、乙醇和乙醚互为同分异构体 D、16O和18O是两种不同的元素8. 下列说法错误的是（ ）A、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 B、Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污 C、茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸 D、向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色9. 下列说法正确的是（ ）A、CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B、MgO可以作为耐火材料 C、氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D、单晶硅可用来制造光导纤维10. 反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A、1∶1 B、1∶2 C、1：5 D、5∶111. 下列有关实验说法正确的是（ ）A、准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B、在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些 C、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 D、做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色12. 下列说法正确的是（ ）A、明矾可用作净水剂和消毒剂 B、足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀 C、NH3在足量的氧气中燃烧生成NO D、过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl213. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH B、NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-= +Cl-+2H+ D、氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O14. 下列说法错误的是（ ）A、将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气 B、等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少 C、固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂 D、乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸15. 关于图中物质说法正确的是（ ）
A、该物质在固态时属于分子晶体，熔点较低 B、可以发生取代、氧化、还原、消去、加聚反应 C、只含两种官能团 D、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（ ）A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y B、原子半径：Z<Y<M C、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D、X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性17. 下列说法正确的是（ ）A、中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B、将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH不变 C、常温下，NaHSO3溶液呈酸性，说明H2SO3是弱酸 D、常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是（ ）A、增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B、升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C、温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D、使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、1 molNa被完全氧化为Na2O2时，失去NA个电子 B、常温下，pH=10的碳酸钠溶液中，OH-的数目为10-4NA C、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ D、60 g二氧化硅固体中含有NA个二氧化硅分子20. 已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌ N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(×10-3mol/L)
1.00
0.45
0.25
0.15
0.1
0.1
c(CO)(×10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是（ ）
A、该反应在3s时达到平衡 B、前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4 mol/(L·s) C、NO和CO的平衡转化率相同 D、平衡状态时，c(CO2)=0.9 mol/L21. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A、负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B、正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C、电池总反应为 D、电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极22. 已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断错误的是（ ）CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1
CuSO4(s)= CuSO4(aq) ∆H2
CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+ (aq) ∆H3
CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+ (aq)+5H2O(1) ∆H4
A、∆H1>∆H4 B、∆H1>0 ∆H2<0 C、∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 D、∆H2+∆H3>∆H123. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 ， Ka2(H2C2O4) =5.4×10-5 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c( ) +c( )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A、0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+)= 0.1000mol/L+ c( )+c(OH-)-c(H2C2O4) B、c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c( )>c(H+) C、pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol/L+ c( )- c(H2C2O4) D、c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)- c(H+)=c(H2C2O4)+c( )24. 过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2。下列说法正确的是（ ）A、过碳酸钠具有强还原性 B、1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NA C、生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降 D、将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O25. 某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、 NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是（ ）
A、X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3 ， 不含NaNO2 B、X中一定含有NaHSO4、NaNO2、 Fe2O3 C、气体Z可能是3种气体的混合物。 D、溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2二、综合题
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26.(1)、比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：。(2)、画出NH3·H2O的结构。 (氢键可用X…H-Y来表示)(3)、常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是。27. 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：(1)、加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。(2)、固体混合物中氧化铜的质量。28. 化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成进行了如图实验：
已知：①纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；②流程中所用转化试剂均过量。
请回答下列问题：
(1)、化合物X中所含的元素有H、O和 ， X的化学式为。(2)、写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式。(3)、在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCl2溶波反应的离子方程式。(4)、气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应，只生成一种固体产物。 请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应) ， 并设计实验方案验证之。(5)、某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C，你认为是否可行，并说明理由。29. 某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如图：
已知：温度超过60℃时， FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：
(1)、写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式。(2)、实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。(3)、关于该实验过程的下列说法中正确的是_______。A、所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：
B、溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净
C、硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol
D、溶液B的pH控制在5~6之间，若pH过高， 可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解
(4)、为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：。①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
(5)、如何检验摩尔盐已经洗涤干净：。(6)、为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.080 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。
30. 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。(1)、脱硫总反应：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+ 2CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)、电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为。
(3)、室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)= SO3(g)+O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因。
(4)、通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_______。
A、烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫) <v(脱硝) B、尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响 C、强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除 D、pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳(5)、尿素的制备：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H<0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 molNH3和1 molCO2。①该反应10 min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，平衡常数K=。
②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
31. 某研究小组按如图路线合成某药物H。
已知：①
②
请回答：
(1)、写出化合物B的结构简式。(2)、下列说法正确的是_______。A、化合物A可以发生缩聚反应。 B、化合物G不能和盐酸反应 C、化合物H的分子式是C18H11NFI D、化合物E属于酯类(3)、写出C+E→F的化学方程式。(4)、已知：当若环上连有乙基、卤素等基团时，新引入的基团将进入乙基、卤素的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位。设计以苯和乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)、写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。1H-NMIR谱IR谱检测表明：①分子中共有5种氢原子；②分子中有碳氧双键和两个苯环。