辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是（ ）
    A、“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求 B、制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 C、“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应 D、“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

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  • 2. 下列关于元素化合物的化学用语错误的是（ ）
    A、单线桥表示电子转移： B、水的结构式： C、硝基苯的结构简式： D、醛基的电子式：

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  • 3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）

    A、四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B、原子半径：Z>Y>X>W C、X的杂化方式是sp3 D、电负性：Z>Y>X>W

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  • 4. 下列化学用语正确的是（ ）
    A、碳原子的核外电子轨道表示式： B、第一电离能：O>N>C C、新戊烷的球棍模型： D、乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2

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  • 5. 用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．推断C、Si、Cl的非金属性强弱

    B．灼烧海带以提取海带中的碘

    C．探究温度对平衡2NO2 ⇌ N2O4的影响

    D．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的（ ）

    A、磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B、该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C、该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D、磷锡青铜具有各向异性的特点

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  • 7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) ⇌ LaNi5H6(s) △H=-301kJ•mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（ ）
    A、当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B、若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa C、缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大 D、升高温度有利于储氢

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  • 8. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质（ ）

    A、奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B、1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应 C、奥司他韦水解可生成α-氨基酸 D、奥司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

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  • 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
    A、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH 4+ 均为0.5NA B、常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA C、2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D、足量的Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA

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  • 10. 表中的实验、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中含有Fe2+ ， 无Fe3+

    B

    向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热

    产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    原溶液中含有 NH4+

    C

    先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸

    开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解

    原溶液中含有 SO42−

    D

    用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察

    火焰呈紫色

    原溶液中含有K+
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）

    温度(K)

    化学平衡常数

    反应I：4NH3+5O2 ⇌ 4NO+6H2O

    反应II：4NH3+3O2 ⇌ 2N2+6H2O

    反应III：2NO+O2 ⇌ 2NO2

    500

    1.1×1026

    7.1×1014

    1.3×102

    700

    2.1×1019

    2.6×1025

    1.0
    A、升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率 B、通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II C、在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 D、氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

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  • 12. 丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

    A、步骤②③④为碘的富集过程 B、步骤③④互为可逆反应 C、步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：1 D、步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏

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  • 13. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B、放电过程中，正极附近pH变大 C、当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4LO2 D、负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+

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  • 14. 常温下，下列说法正确的是（ ）
    A、0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释， c(H+)c(NH4+) 减小 B、已知Ka(HA)=1×10-7 ， 则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/L C、pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO 32− ) D、等浓度的下列溶液中c(NH 4+ )大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

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  • 15. 常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3 B、当 V(NaOH溶液)V(H2A溶液) =1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-) C、从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大 D、在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)

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二、综合题

  • 16. 以软锰矿(主要成分MnO2 ， 还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

    I.难溶物的Ksp如表：

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    ZnS

    MnS

    CaF2

    Ksp

    4.0×10-38

    4.5×10-33

    1.9×10-13

    2.0×10-15

    1.6×10-24

    2.5×10-13

    4.0×10-11

    II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

    回答下列问题：

    (1)、基态锰原子价层电子排布式为 ， 已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式。
    (2)、软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为 ， “滤渣A”主要成分为。
    (3)、“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L。
    (4)、“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为 ， 分析其原因为。

    pH

    氨水体积/mL

    残余率/%

    沉降率/%

    8.5

    2.7

    71.1

    28.9

    9.0

    4.5

    45.2

    54.8

    9.5

    7.6

    20.5

    79.5

    10.0

    10.5

    16.3

    83.7

    10.5

    16.1

    18.4

    81.6

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三、实验题

  • 17. 亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为。
    (2)、装置B的作用是 ， 若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。
    (3)、装置D中水槽内盛有的物质是 (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
    (4)、欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

    (5)、通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    砖红色

    白色

    黄色

    黑色

    Ksp

    1×10-12

    1.56×10-10

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留三位有效数字)

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四、原理综合题

  • 18. 2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
    (1)、一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

    C2H4(g)+H2O(l) ⇌ C2H5OH(l)    △H=-44.2kJ•mol-1

    2CO2(g)+2H2O(l) ⇌ CH4(g)+3O2(g)    △H=+1411.0kJ•mol-1

    已知2CO2(g)+3H2O(l) ⇌ C2H5OH(l)+3O2(g)其逆反应的活化能为EakJ•mol-1 ， 则正反应的活化能为kJ•mol-1。

    (2)、利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ， 在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①三个反应中活化能最低的是(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=。

    ③b点v(正)v(逆)(填“﹥”，“﹤”，“=”)。

    ④a点的转化率比c点高的原因可能是。(写出一条即可)

    (3)、中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式：。

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  • 19. 有机碱，例如二甲基胺 、苯胺( )、二环已基胺( )等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

    已知如下信息：

    ①H2C=CH2 →乙二醇二甲醚/ΔCCl3COONa

    ② +RNH2 →-2HClNaOH

    回答下列问题：

    (1)、A中所含官能团的名称为 ， F的分子式为。
    (2)、B的结构简式为。
    (3)、由B生成C的反应类型为。
    (4)、由C生成D的化学方程式。
    (5)、E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

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