重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去 B、泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C、打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D、明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒： $_{16}^{34} S^{2 -}$ B、硝基苯的结构简式： C、过氧化氢的电子式： D、乙酸乙酯的分子式： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，1 mol ${Cl}_{2}$ 溶于1.0 L $H_{2} O$ 中，溶液中 ${Cl}^{-} 、 HClO 、 {ClO}^{-}$ 的个数之和为2 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2 L ${NH}_{3}$ 与11.2 L HF均含有5 $N_{A}$ 个质子 C、56.0 g Fe与1.0 mol ${Br}_{2}$ 反应，转移电子数为2 $N_{A}$ D、46.0 g $C_{2} H_{6} O$ 完全燃烧，有5 $N_{A}$ 个C-H键断裂

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4. 下列实验方案不能达到目的是（）

A、用向上排空气法收集氨气 B、用焰色反应鉴别NaCl和KNO₃ C、用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl D、用Cl₂除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氢氧化镁溶于稀醋酸： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制取NaClO₂溶液： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O$ C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 C_{6} H_{5} O^{-} \to 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$ D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： $2 {OH}^{-} + 2 {NO}_{2} = 2 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$

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6. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A、X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B、Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 C、由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D、X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X

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7. 下列实验操作或装置正确的是（）

A	B	C	D

蒸发除去苯甲酸中的乙醇	除去水中的苯酚	实验室纯化工业乙酸乙酯	用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色.	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si .
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（）。

A、X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同 B、X和Z均能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂ C、X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面 D、X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

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10. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K₁时，Zn-CO₂电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、闭合K₁时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH⁻- 2e⁻ = Zn(OH) $_{4}^{2-}$ B、闭合K₁时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小 C、闭合K₂时，Pd电极与直流电源正极相连 D、闭合K₂时，H⁺通过a膜向Pd电极方向移动

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11. 钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有 ${BaCO}_{3}$ 、 ${BaSiO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{3}$ 、 $Ba {({FeO}_{2})}_{2}$ 等]，由该钡泥制取硝酸钡 $[Ba {({NO}_{3})}_{2}]$ 的工艺流程如下：

已知废渣中含有Fe(OH)₃。下列说法错误的是（）

A、“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡 B、为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施 C、“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO₃ D、废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

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12. 室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ， K _a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ ) B、点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 C、点③所示溶液：3c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+2c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol•L^-1 D、滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )= c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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13. 在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应

2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中

N_{2} O

的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	$N_{2} O$	$N_{2}$	$O_{2}$
Ⅰ	$V_{1}$	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	$V_{2}$	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

A、该反应的正反应放热 B、相同温度下反应相同时间，平均反应速率：

v(I)>v(III)

C、图中A，B，C三点处容器内总压强：

p(A)<p(B)<p(C)

D、容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：

v_{正} (N_{2} O)

＜

v_{逆} (N_{2} O)

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二、综合题

14. 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

K_sp

$1 \times 10^{- 16.3}$

$1 \times 10^{- 38.6}$

$1 \times 10^{- 32.3}$

$1 \times 10^{- 12.7}$

回答下列问题

(1)、软锰矿预先粉碎的目的是， MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

(2)、保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)、滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

(4)、净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $c ⩽ 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

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15. 乙酰苯胺( )在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺( )和乙酸酐( )反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度

20

25

50

80

100

溶解度/(g/100g水)

0.46

0.56

0.84

3.45

5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用（）洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，（），称量产品为3.28g。

回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、写出反应的化学方程式。

(3)、减压过滤的优点是；步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用(填字母)。
A．乙醇 B．CCl₄C．冷水 D．乙醚

(4)、步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是。

(5)、步骤Ⅱ中，称量前的操作是。上述提纯乙酰苯胺的方法叫。

(6)、乙酰苯胺的产率为。(计算结果保留3位有效数字)

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16. 甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃

(1)、下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。

A、升高温度，同时对原料气进行加压 B、降低温度，同时对原料气进行加压 C、升高温度，同时用氩气稀释原料气 D、降低温度，同时用氩气稀释原料气

(2)、重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在 ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是。

II.根据图，2随着反应温度和反应物中 $\frac{{CO}_{2}}{H_{2} O}$ 的提高，体系中反应填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、 $\frac{{CO}_{2}}{H_{2} O}$ 为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=。

(3)、固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂ 和H₂O 转化为n(H₂)：n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂ ，写出电解池阴极反应式。

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17. 铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

(1)、镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂（Cu）Ⅰ₂（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为。

(2)、向[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中通入乙炔（C₂H₂）气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C₂。
①C₂H₂分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为；碳原子的杂化方式为。

②写出与Cu₂C₂中阴离子C₂^2-互为等电子体的一种分子和一种离子。

(3)、乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）易与Cu²⁺形成络合物用于Cu²⁺的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为（填元素符号）。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为；乙二胺在水中溶解度较大的原因为。

(4)、铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g·cm^-3（列出计算式即可）。

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18. 化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应所需试剂与条件为；B的名称为；D—E的反应类型为。

(2)、C的结构简式：；写出G→H的反应方程式：。

(3)、只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有种。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②可以发生水解。

其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为。

(4)、请设计以甲苯为原料合成的路线图 (无机试剂任选)。

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物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$1 \times 10^{- 16.3}$	$1 \times 10^{- 38.6}$	$1 \times 10^{- 32.3}$	$1 \times 10^{- 12.7}$

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5