辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D、古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化

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2. 已知反应 ${3NH}_{3} {+3Cl}_{2} {=NH}_{4} {Cl+5HCl+N}_{2}$ ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是（）

A、中子数为18的氯原子 $_{17}^{18} Cl$ B、 ${NH}_{4} Cl$ 属于离子化合物，不含共价键 C、 ${NH}_{4}^{+}$ 的结构式： D、 $N_{2}$ 的电子式：

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3. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、电负性：Z＞W＞X＞Y B、简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X C、X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键 D、Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性

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4. 我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是（）

A、基态Cu原子的电子排布式：[As]4s¹ B、基态Cu原子的最高能层符号为N C、基态Cu原子的价电子排布图为 D、基态Cu²⁺的未成对电子数为2

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5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置检验 ${SO}_{2}$ 中是否混有 ${CO}_{2}$ B、用乙装置防止倒吸 C、用丙装置制取 ${Cl}_{2}$ D、用丁装置制备并收集乙酸乙酯

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6. 维生素B₅可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素B₅的说法正确的是（）

A、该物质可发生消去反应生成碳碳双键 B、分子中含有8个碳原子 C、一定条件下，1mol维生素B₅最多可与1molNaOH发生反应 D、该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应

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7. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的 ${AlCl}_{3} 、 {FeCl}_{3}$ 混合溶液中滴加NaOH溶液	开始时得到红褐色沉淀	相同温度下 $K_{sp}$ ： $Al {(OH)}_{3} < Fe {(OH)}_{3}$
B	向 ${FeI}_{2}$ 溶液中滴加少量氯水	溶液变黄色	还原性： $I^{-} {<Fe}^{2+}$
C	向2 mL等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中分别滴加2滴酚酞试液	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液颜色较深	酸性： ${HCO}_{3}^{-} < {HSO}_{3}^{-}$
D	向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂	加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快	催化效果：Y>X

A、A B、B C、C D、D

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8. 我国科研工作者研制出基于 $PANa$ (聚丙烯酸钠)电解质的 $Zn -$ 空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。 $PANa$ 是一种超强吸水聚合物，可吸收大量 $Zn {({CH}_{3} COO)}_{2}$ 和 $KOH$ 溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知： ${Zn}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $PANa$ 是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离 B、放电时，负极反应式为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小 D、充电时，电路中通过0.4mol电子时，有2.24L(标准状况下) $O_{2}$ 生成

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9. 科学家提出由WO₃催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法错误的是（）

A、乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物 B、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为 C、合成丙烯总反应的原子利用率为100% D、碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂

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10. 向一绝热的刚性容器中加入反应物 $X_{2} (g)$ 和 $Y(s)$ ，仅发生反应： $3 X_{2} (g) + 2 Y (s) ⇌ 2 Z_{2} (g) ΔH=a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A、 $a>0$ B、 $t_{1}$ 时， $v(正)$ ＞ $v(逆)$ C、该反应平衡常数K随着温度的升高而增大 D、n点反应物的转化率高于p点

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11. 室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂A=H⁺＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法错误的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂A溶液中有c(H⁺)－c(OH⁻)－c(A²⁻)＝0.1 mol·L⁻¹ B、当滴加至中性时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C、当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A²⁻)＝c(H⁺)－c(OH⁻) D、当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na⁺)＝2c(HA⁻)＋2c(A²⁻)

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12. 下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（）

A、金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B、金刚石晶胞中含有6个碳原子 C、 $60 {gSiO}_{2}$ 晶体中所含共价键数目为 ${6N}_{A}$ ( $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值) D、金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

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13. 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₃NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应 B、 $N {({CH}_{3})}_{3} + {OH}^{*} + H^{*} =N {({CH}_{3})}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 是该反应历程的决速步 C、使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.16 eV

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14. 磷酸铝 $({AlPO}_{4})$ 是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是（）

A、废渣中一定含 ${SiO}_{2}$ B、“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行 C、“除硫”的化学反应方程式为 $CaO + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} {O=CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ D、流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率

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15. 某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（）

A、363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3 B、温度一定时溶度积K_sp随c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )的增大而减小 C、313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D、283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

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二、综合题

16. 高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出

O_{2}

，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取

K_{2} {FeO}_{4}

并探究其性质。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制取

K_{2} {FeO}_{4}

仪器a的名称是，装置D的作用是(用离子方程式表示)。

(2)、装置A中反应的离子方程式为。

(3)、装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是。

(4)、Ⅱ.探究

K_{2} {FeO}_{4}

性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有

{Cl}_{2}

。

${Cl}_{2}$ 生成的可能原因：① ${FeO}_{4}^{2 -}$ 氧化 ${Cl}^{-}$ ；②(用离子方程式表示)。为探究 ${Cl}_{2}$ 产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有 ${Cl}_{2}$ 产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有(填离子符号)，但该离子不一定是 $K_{2} {FeO}_{4}$ 将 ${Cl}^{-}$ 氧化所得，还可能由产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 氧化 ${Cl}^{-}$ 产生 ${Cl}_{2}$ 。

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17. 掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) ΔH=a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。已知： $v_{正} {=k}_{正} \cdot c(CO) \cdot c^{2} (H_{2})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH)$ ，其中k_正、k_逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)、若按 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)} =1$ 的投料比将 $H_{2}$ 与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p₁、P₂、P₃由小到大的顺序是。

②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol $H_{2}$ 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，则N点的 $\frac{k_{逆}}{k_{正}} =$ 。

③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是。

(2)、若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol $H_{2}$ ，发生反应，体系总压强 $(p)$ 与时间 $(t)$ 的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为。

②体系总压强先增大后减小的原因为。

③该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为%(结果保留一位小数)。

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18. 锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为

{LiAlSi}_{2} O_{6}

，主要杂质为

{Fe}_{2} O_{3}

。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

已知：① $Al {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 33}$ ， $Fe {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 4 \times 10^{- 38}$ ，溶液中离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，即认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：

(1)、已知滤渣1的主要成分是

K_{2} O \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot 4 {SiO}_{2}

，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除

{Al}^{3 +} 和 {Fe}^{3 +}

，“调节pH”过程需要调节pH的范围是。

(3)、“沉锂”过程发生反应的化学方程式为。

(4)、洗涤产品

{Li}_{2} {CO}_{3}

需要使用(填“冷水”或热水”)，理由是，检验已洗涤干净的方法是。

(5)、某工厂用at锂辉矿(含

{LiAlSi}_{2} O_{6}

93%)制得bt

{Li}_{2} {CO}_{3}

，则

{Li}_{2} {CO}_{3}

的产率为。

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19. 化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

已知：① → +H₂O；

②R₁CHO+R₂CH₂CHO $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃基或H)；

③ ( $R_{1}$ 和 $R_{2}$ 代表烷基)。

回答下列问题：

(1)、写出A到B的试剂与反应条件为， C的名称为。

(2)、D的结构简式为。

(3)、丙二酸生成E的反应类型为。

(4)、B生成C的化学方程式是。

(5)、B的芳香族化合物的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计以CH₂=CH-CH₃为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)。

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