湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法错误的是（）

A、"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B、"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化 C、"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应

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2. Mg(NH)₂可发生水解：Mg(NH)₂＋2H₂O=N₂H₄＋Mg(OH)₂。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为8的氧原子： $_{8}^{18}$ O B、N₂H₄的结构式： C、Mg²^＋的结构示意图： D、H₂O的电子式：

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3. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）

A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B、可以发生加成聚合反应 C、分子中所有原子共平面 D、易溶于水及甲苯

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、2.8g¹⁴N₂与¹⁴C¹⁶O的混合物中，中子数目为 1.4N_A B、含 0. 1 molFeCl₃的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1N_A C、标准状况下，5.6gC₄H₈中 C-C 的数目可能为0.4N_A D、某温度下，1LpH=9 的 Na₂CO₃ 溶液中，水电离产生的OH^-数目为10^-5 N_A

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5. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 ${NO}_{2}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是（）

A、原子半径：X<Y<Z B、单质沸点：W>X C、气态氢化物的热稳定性：X>Y D、Y和Z形成的化合物溶于水显碱性

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7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 B、整个过程中O₃作催化剂 C、光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D、反应Ⅲ的方程式为O₂+ O = O₃

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8. 过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁 $({FeCr}_{2} O_{4})$ ]反应的化学方程式为 ${2FeCr}_{2} O_{4} {+7Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {4Na}_{2} {CrO}_{4} {+Fe}_{2} O_{3} {+3Na}_{2} O$ ，下列有关说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2} 、 {Na}_{2} O$ 分别和 ${SO}_{2}$ 反应，生成物均为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ B、该反应中的氧化产物是 ${Na}_{2} {CrO}_{4} {和Fe}_{2} O_{3}$ C、若有2 mol ${Fe}^{2 +}$ 被氧化，则被 ${Fe}^{2 +}$ 还原的 ${Na}_{2} O_{2}$ 为1 mol D、每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol

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9. ${AlH}_{3}$ 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发 ${AlH}_{3}$ 的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
$2 {AlH}_{3} (s) = 2 Al (s) + 3 H_{2} (g) {ΔH}_{1}$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) {ΔH}_{2}$

$Al (s) =Al (g) {ΔH}_{3}$

$Al (g) + \frac{3}{4} O_{2} (g) = \frac{1}{2} {Al}_{2} O_{3} (s) {ΔH}_{4}$

下列说法正确的是（）

A、 ${AlH}_{3}$ 燃烧需要激光加热引发，所以 ${AlH}_{3}$ 燃烧是吸热反应 B、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 ${ΔH<ΔH}_{2}$ C、加入某种催化剂，反应的 $ΔH$ 会发生变化 D、在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

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10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、金属钠与水反应：2Na + 2H₂O =2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑ B、电解熔融NaCl：2Cl^- + 2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑ C、用氨水溶解AgCl沉淀：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺ +2H₂O D、Na₂CO₃溶液吸收溴蒸气：3CO $_{3}^{2 -}$ + Br₂=Br^-+BrO $_{3}^{-}$ +3CO₂

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11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 $Na - {CO}_{2}$ 二次电池.将 ${NaClO}_{4}$ 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： $3 {CO}_{2} + 4 Na ⇌_{充电}^{放电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时， ${ClO}_{4}^{-}$ 向负极移动 B、放电时， ${Na}^{+}$ 向正极移动 C、放电时，正极反应为： $3 {CO}_{2} + 4 e^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + C$ D、放电时，正极反应为： ${Na}^{+} + e^{-} = Na$

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯中加入少量溴水、振荡，水层变成无色	苯与溴水发生取代反应
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀	溶液中一定含有 ${AlO}_{2}^{-}$
D	SO₂通入含酚酞的NaOH溶液中，红色消失	SO₂有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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13. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 $($ 含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $MgO)$ ，过滤后得到的滤液用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，测得溶液pH、 $n [Al (OH)_{3}]$ 随加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的物质的量浓度为 $0.8 mol / L$ B、生成沉淀的离子方程式为 ${HCO}_{3}^{-} + {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ C、a点溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、b点与c点溶液所含微粒种类相同

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二、多选题

14. 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺如图：

资料：Na₂S₂O₅通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（）

A、Na₂S₂O₅是Na₂SO₃和SO₂的混合物 B、pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ C、加入Na₂CO₃固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO₂的再吸收 D、“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

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三、综合题

15. 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。

(1)、实验Ⅰ．探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na₂CS₃固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫色褪去

H₂CS₃是（填“强”或“弱”）酸。

(2)、已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2- ，则该反应的离子方程式为：。

(3)、某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：。

(4)、实验Ⅱ．测定Na₂CS₃溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1的稀H₂SO₄ ，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺＝CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。（CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O）

仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。

(5)、B中发生反应的离子方程式为：。

(6)、为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是。

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16. 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：固相法：2Li₂SiO₃＋FeSO₄ Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量。相关反应为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO₄溶液体积

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

(1)、实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C。

(2)、制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。

(3)、操作Ⅱ的步骤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需。

(4)、还原剂A可用SO₂ ，写出该反应的离子方程式，此时后续处理的主要目的是。

(5)、滴定终点时现象为；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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17. 由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的 NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH

已知：CO燃烧热的ΔH₁=-283.0kJ/mo1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ/mo1，则ΔH= 。

(2)、某研究小组对反应 NO₂+SO₂ $⇌$ SO₃+NO ΔH <0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO₂)：n(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO₂ 的平衡转化率 [α(NO₂)]，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中B、D两点对应的实验温度分别为T_B和T_D ，通过计算判断：T_BT_D(填“>”“=”或“<”)。

(3)、工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法 K₂S₂O₈氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K₂S₂O₈水解时生成 H₂O₂和 KHSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

②过二硫酸钾可通过电解 KHSO₄溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH 的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是 HSO $_{4}^{-}$ ，阳极区电解质溶液的pH 范围为；阳极的电极反应式为。

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18. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)、写出与B元素同主族的 $Ga$ 元素的基态原子核外电子排布式：。

(2)、立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是。

(3)、 ${BF}_{3}$ 分子中中心原子的杂化轨道类型是， ${SiF}_{4}$ 微粒的空间构型是。

(4)、 ${NaBH}_{4}$ 被认为是有机化学中的“万能还原剂”， ${NaBH}_{4}$ 的电子式为，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是。

(5)、自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 ${Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ ，实际上它的结构单元是由两个 $H_{3} {BO}_{3}$ 和两个 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 缩合而成的双六元环，应该写成 ${Na}_{2} [B_{4} O_{5} {(OH)}_{4}] \cdot 8 H_{2} O$ ，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、金属键 E、范德华力

(6)、磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为cm。

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19. 化合物M（）是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：① $R_{1} CHO \to_{一定条件}^{R_{2} {NH}_{2}}$ R₁ N R₂（R₁、R₂表示氢原子或烃基）

② $R_{1} {-NH-R}_{2} HO \overset{}{\to} HO$ NR₁R₂

请回答：

(1)、A的化学名称为；B的结构简式为；D中含氧官能团的名称为。

(2)、F→G的化学方程式为。

(3)、由E和G生成H的反应类型为；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为。

(4)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为。

(5)、C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为（任写2种即可）。

(6)、写出用乙醇和乙胺（CH₃CH₂NH₂）为原料制备化合物 NH 的合成路线（其他无机试剂任选）。

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实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积	20.00 mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL