河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A、植物油加工成人造奶油 B、自然界中豆科植物进行氮的固定 C、雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D、使用铝热剂焊接钢轨

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2. 下列有关说法错误的是（）

A、 ${}_{17}^{35}C l_{2}$ 与 ${}_{17}^{37}C l_{2}$ 互为同位素 B、乙二醇和甘油不互为同系物 C、蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分 D、卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象

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3. 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法错误的是（）

A、机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 B、机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 C、机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D、机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒： $_{16}^{34} S^{2 -}$ B、硝基苯的结构简式： C、过氧化氢的电子式： D、乙酸乙酯的分子式： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$

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5. 奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是（）

A、羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同 B、该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解 C、由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 D、合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

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6. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $7.8 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中离子总数为 $0.4 N_{A}$ B、 $1 mol - OH$ (羟基)所含电子数为 ${10N}_{A}$ C、 $1mol Fe$ 与足量浓盐酸反应转移电子数为 ${3N}_{A}$ D、常温下， $1 L 0.1 mol / {LNa}_{2} S$ 溶液中 $S^{2-}$ 数目小于 $0 {.1N}_{A}$

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7. 用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
① $Cu (s) + 2 H^{+} (aq) = {Cu}^{2 +} (aq) + H_{2} (g) ΔH= + 64.39 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 H_{2} O_{2} (1) = 2 H_{2} O (1) + O_{2} (g) ΔH= - 196.46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (1) ΔH=- 285.84 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，1 mol $Cu (s)$ 与 $H_{2} O_{2} (l)$ 反应生成 ${Cu}^{2 +} (aq)$ 和 $H_{2} O (l)$ 的反应热 $ΔH$ 等于（）

A、 $- 319.68 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $- 417.91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 448.46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 546.69 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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8. 氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“硝化作用”可能有氧气的参与 B、氮循环中涉及氮的固定 C、向海水中大量排放含有 ${NO}_{3}^{-}$ 的废水会打破氮循环的稳态 D、 ${NH}_{4}^{+} \to N_{2} O + {NO}_{2}^{-}$ 是歧化反应

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9. 科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为 $N_{2} + 6 e^{-} = 2 N^{3 -}$ B、过程Ⅱ生成W的反应： ${Li}_{3} N + 3 H_{2} O = 3 LiOH + {NH}_{3} ↑$ C、过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料 D、过程Ⅲ中阴极电极反应式为 $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10. a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键 B、b、e、f三种元素的离子半径：f<b<e C、b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱 D、c、d、f的氢化物溶于水均显碱性

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11. 下列说法错误的是（）

A、金属汞一旦滑落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B、氨氮废水(含NH₄⁺及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D、用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

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12. 已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $N_{2}$ 。实验室可采用NaClO氧化法制备 $N_{2} H_{4}$ ，该反应的化学方程式为 $CO {({NH}_{2})}_{2} + NaClO + NaOH \to N_{2} H_{4} + NaCl + {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ (未配平)。以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、消耗40 g NaOH时，转移电子数目为N_A B、常温下，pH=9的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，水电离出 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{-5}$ N_A C、已知 $N_{2} H_{4}$ 和NH₃的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质 D、若将少量的 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6N_A个电子

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13. 工业上利用 ${NH}_{3}$ 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为 ${NH}_{3}$ 和NO在催化剂( ${MnO}_{2}$ )表面转化为 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应方程式为 $6 NO + 4 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ B、 ${NH}_{2} NO$ 是脱硝反应的活性中间体 C、升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D、决定反应速率的步骤是“H的移除”

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二、多选题

14. 瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能发生水解反应 C、不能发生消去反应生成碳碳双键 D、1个分子中含有26个碳原子

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15. 25℃时，用0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 某二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、若a=2，则 $K_{al} (H_{2} A) \approx 1 \times 10^{- 3}$ B、b点溶液中： $c ({Na}^{+}) >c ({HA}^{-}) >c (H^{+}) >c (A^{2-})$ C、溶液中水的电离程度： $e>d>c>b>a$ D、d点溶液中： $c ({HA}^{-}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) -c (H^{+})$

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三、综合题

16. 在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯 )。实验步骤如下：
Ⅰ提取柠檬烯

①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。

Z

②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。

Ⅱ提纯柠檬烯

①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。

②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。

回答下列问题：

(1)、直玻璃管C的作用是。冷凝水从直形冷凝管的(填“a”或“b”)口进入。

(2)、水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是。

(3)、将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是。

(4)、无水硫酸钠的作用是。

(5)、二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用加热蒸馏的方法。

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17. 天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

(1)、CH₄与CO₂经催化反应可制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g） ΔH
已知：反应1：CH₄（g）=C（s）+2H₂（g） ΔH₁=+75kJ/mol

反应2： 2CO（g）=C（s）+CO₂（g） ΔH₂=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=kJ/mol。

(2)、工业上可用CO和H₂合成二甲醚，其反应为： 2CO（g）+4H₂ （g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率AB（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率AB。

(3)、工业上可用CO和H₂合成甲醇，其反应为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是。

a v（H₂）=2v（CH₃OH） b c（ CO）/c（ CH₃OH）=7： 3时

c c（H₂）/c（ CH₃OH）=2： 1时 d 容器中气体的压强不再变化

②该化学反应10min内生成CH₃OH的反应速率v（CH₃OH）= 。

③该温度下，反应的平衡常数为（列出计算式即可）。

④若其他条件不变时，15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H₂ ，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=。

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18. 联氨（N₂H₄）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、1molN₂H₄•H₂O含σ键的数目为。

(3)、Cu₂O与NH₃•H₂O反应能形成较稳定的Cu（NH₃）₂⁺的原因是。

(4)、N₂H₄的晶体类型是。N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O₂的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是。

(5)、NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。

(6)、已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是。

②已知该晶体密度为dg/cm³ ， N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数α为nm（用含d和N_A的代数式表示）。

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19. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾品体 ${K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O}$ 能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

(1)、若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是；然后与硫酸反应时(填物质名称)往往要过量。

(2)、要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是(按前后顺序填字母)。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥

(3)、称取制得的绿矾晶体 $7.00 g$ ，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：。

(4)、氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是；写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式：。

(5)、经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到 $9.82 g$ 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是。

(6)、列式计算本实验中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率：(保留一位小数)。

(7)、某同学制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是。

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20. 丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知： ${R-CH=CH}_{2} \to_{H_{2} O_{2} {/OH}^{-}}^{B_{2} H_{6}} {R-CH}_{2} {CH}_{2} OH$ 。请回答下列问题：

(1)、F的化学名称为， C中含有的官能团的名称为。

(2)、由苯生成A的反应类型为。

(3)、由D生成E的反应试剂和条件为。

(4)、B的结构简式可能为。

(5)、由G生成H的化学方程式为。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为。

(6)、在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有种(不含立体异构)，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3：6的结构简式为。

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