广东省省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）

A、硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B、氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C、次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D、葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

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2. 漂白粉在水中可与溶解的CO₂发生反应：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。下列表示相关微粒的化学用语错误的是（）

A、中子数为10的氧原子为 ${}_{8}^{18}$ O B、Ca²^＋的结构示意图为 C、CO₂的电子式为 D、HClO的结构式为H－Cl－O

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3. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）

A、炉火纯青——通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 B、水滴石穿—— ${CO}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} = Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ (以大理石为例) C、恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D、真金不怕火炼——单质金的熔点很高

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4. 我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 B、大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设 C、网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

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5. Li₄Ti₅O₁₂、Na₂Ti₂O₇、K₂Ti₃O₇均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C₆H₁₈N₄ ，作为助溶剂)中水热法合成TiO₂ ，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有（）

A、6种 B、7种 C、8种 D、9种

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6. 下列装置能达到实验目的的是（）

A、配制0.1mol·L^－¹NaCl溶液 B、检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C、用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D、用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

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7. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A、能与Na₂CO₃溶液反应放出气体 B、该物质遇FeCl₃溶液不显色 C、1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr₂ D、与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、5.6L甲烷含有的共价键数为N_A B、2gD₂^l6O和2gH₂¹⁸O中含有的中子数均为N_A C、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A D、常温下pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

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9. 下列操作不能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	检验淀粉是否水解	先中和过量的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
B	制备氢氧化铁胶体	向10 mL沸水中加入10 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸一段时间
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	逐滴向两种溶液中滴加稀盐酸
D	证明金属性：Zn>Fe	将锌片和铁片平行插入稀硫酸中，再用导线将二者相连

A、A B、B C、C D、D

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10. 含钯(Pd)催化剂可用于石油化工行业催化加氢和催化氧化。从失活的含钯催化剂(含Pd、Al₂O₃和有机物)中提取Pd的一种流程如下：

下列说法错误的是（）

A、“焙烧”的主要目的是除去有机物 B、金属Pd的还原性弱于金属Al C、上述流程中含钯物种均难溶于水 D、“高温炼钯”过程中可能产生白烟

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11. 我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法错误的是（）

A、常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体 B、在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 C、X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性 D、M的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. 化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s) $⇌_{}^{}$ CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A、该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)=c(Mn²^＋) B、平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn²^＋)变小 C、平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大 D、该反应平衡常数表达式：K=K_sp(CuS)/K_sp(MnS)

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13. 研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） B、第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→化学能 C、第二步反应方程式为 6Li+N₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Li₃N D、该工艺的总反应为N₂+3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃

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14. 我国科学家提出了由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列有关说法错误的是（）

A、原料到产品的总反应属于加成反应 B、CH₃COOH分子中最多有7个原子共平面 C、①→②放出热量并形成了C一C键 D、CH₄→CH₃COOH过程中，有两种类型的化学键断裂

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15. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅ ，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极b反应式是O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－ B、乙装置d电极附近溶液的pH增大 C、c电极上的电极反应式为N₂O₄－2e^－+H₂O=N₂O₅+2H⁺ D、每转移2mole^－生成2molN₂O₅和1molH₂SO₄

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16. 25℃时，向10.00 mL 0.1000 $mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中 $- \lg c ({OH}^{-})$ 随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、水的电离程度： $b>c>a$ B、 $K_{h} ({NH}_{4}^{+})$ 的数量级为 $10^{- 10}$ C、 $c$ 点满足 $c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ D、 $d$ 点满足 $c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + 2 c ({OH}^{-})$

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二、综合题

17. 锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。

已知：Fe的活泼性强于Ni。

(1)、ZnFe₂O₄可写成ZnO•Fe₂O₃ ，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式。

(2)、“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe²⁺氧化，下列试剂中可选用的是(填字母标号）。

A．新制氯水 B.30 % H₂O₂溶液 C．FeCl₃溶液 D．KMnO₄溶液

②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是。

(3)、“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。

(4)、“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是。

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三、实验题

18. 化学小组探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：
Ⅰ．向盛有0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol•L^-1Na₂S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有0.1 mol•L^-1Na₂S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，搅拌，产生沉淀B。

已知：①FeS₂为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②K_sp（Fe₂S₃）=1×10^-88 ， K_sp（FeS₂）=6.3×10^-31 ， K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38 ， K_sp（FeS）=4×10^-19

回答下列问题：

(1)、NaOH溶液的作用是。

(2)、小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

试剂X是。由此推断A的成分是（填化学式）。

(3)、实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe²⁺ ．试剂Y是，明显现象是。由此推断B的成分是（填化学式）。

(4)、请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）₃的原因是。

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四、原理综合题

19. 乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH₃COOH(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=+213.7kJ·mol^-1

脱羧基反应：CH₃COOH(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=−33.5kJ·mol^-1

(1)、2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=kJ·mol^-1。

(2)、在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示。

(3)、保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为kPa（结果保留1位小数）。

(4)、光催化反应技术使用CH₄和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。

(5)、若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c(CH₃COO^-)，则乙酸的电离平衡常数K_a=（用含a和b的代数式表示）。

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20. 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

(1)、A中官能团的名称是， A→B反应方程式为。C→D的反应类型是。

(2)、1molD与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH

(3)、卡托普利E的分子中有个手性碳原子，下列关于E说法错误的是。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO₂

c.E的分子式为C₉H₁₆NO₃S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

(4)、A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为、。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为。

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21. 硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子排布图为，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是， ${VO}_{4}^{3-}$ 的空间构型为。

(2)、2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物：

该药物中N原子的杂化方式是；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是。

(3)、某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙所示，该晶胞的化学式为。图丁为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为 ${g/cm}^{3}$ (列出计算式即可)。

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