福建省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）

A、95%的乙醇溶液 B、40%的甲醛溶液 C、次氯酸钠稀溶液 D、生理盐水

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2. 设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N_A B、常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15N_A电子 C、标准状况下，22.4LCl₂溶于水，转移的电子数为N_A D、25℃时，pH=4的CH₃COOH溶液中H⁺的数目为10^-4N_A

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3. 磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019- $nCoV$ 病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是（）

A、氯喹的分子式为 $C_{18} H_{24} {ClN}_{3}$ B、氯喹分子中三个氮原子可处在同一个平面 C、氯喹可以发生加成反应和中和反应 D、喹啉的一氯代物有5种

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4. 下列实验装置及相应操作正确的是（）

A、图甲可用于配制250mL 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作 B、图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C、图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D、图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

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5. 某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A、W和Z组成的化合物可以做灭火剂 B、原子半径：W>X>Y C、氧化物对应的水化物的酸性：X>W D、该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸的反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入少量 $NaOH$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} + 2 H^{+}$ D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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7. 电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断错误的是（）

A、由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 B、由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C、由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 ${Cl}^{-}$ 的迁移速率大于 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的迁移速率 D、由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 $H^{+} 、 {OH}^{-}$ 的浓度和迁移速率有关

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8. 采用(NH₄)₂SO₄和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为PbO₂)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工艺，示意图如图下列说法错误的是（）

A、阴极板的电极反应为 ${PbO}_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O+4NH}_{4}^{+} {=Pb+4NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极 C、电解过程中，OH^-向阴极板迁移 D、标准状况下，外电路中每转移4mol电子，阳极板产生22.4LO₂

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9. 工业上利用 ${NH}_{3}$ 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为 ${NH}_{3}$ 和NO在催化剂( ${MnO}_{2}$ )表面转化为 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应方程式为 $6 NO + 4 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ B、 ${NH}_{2} NO$ 是脱硝反应的活性中间体 C、升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D、决定反应速率的步骤是“H的移除”

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10. 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^{− 1} 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L^{− 1} NaOH 溶液，其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法错误的是（）

A、向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B、滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A^－)=c(B^－) C、a 点，溶液中微粒浓度：c(A^－) > c(Na⁺) D、滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H₂O 的电离程度大于 II 中

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二、综合题

11. 氨基甲酸铵 $(H_{2} {NCOONH}_{4})$ 是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ ，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理： ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ΔH<0$

实验室可选用下列装置制备氨基甲酸铵 $(H_{2} {NCOONH}_{4})$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，其中加入的固体可(填名称)；按气流方向连接各仪器：a→→j k←←b(用接口字母表示连接顺序)。

(2)、装置Ⅱ的优点是。

(3)、装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为；当 ${CCl}_{4}$ 液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填标号)
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干

(4)、某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是，其作用为。

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12. 镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）₂和（填化学式）。

(2)、“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂ ，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为、。

(3)、“置换”中镉置换率与（ $\frac{n (Zn 的实际用量)}{n (Zn 的理论用量)}$ ）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中 $\frac{n (Zn 的实际用量)}{n (Zn 的理论用量)}$ 比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为kg。

(4)、“置换”后滤液溶质主要成分是（填化学式）。

(5)、“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

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13. 羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

(1)、Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H₂可发生两个平行反应：
i. COS(g)+H₂(g) $⇌$ H₂S(g)+CO(g)△H₁=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H₂(g) $⇌$ H₂S(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂

已知：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ/mol，则△H₂=。

(2)、T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH₂ ，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P₁。
①0-5min内，v(COS)=。

②反应i的平衡常数K=。

③若在起始温度为T₁℃的绝热容器中重复上述实验，H₂的平衡分压P₂P₁(填“>”“=”或“<”)，理由为。

(3)、Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S^2-)随时间(t)的变化如图所示：

由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为。

(4)、在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为。

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三、结构与性质

14. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)、硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种； ${SeO}_{3}$ 的空间构型是。

(2)、根据元素周期律，原子半径Ga As(填“大于”或“小于”，后同)，第一电离能Ga As。

(3)、GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：。

GaN

GaP

GaAs

熔点

1700℃

1480℃

1238℃

(4)、GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。

①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为 $\frac{2 \sqrt{6}}{3} a pm$ ，GaN晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (用 $a 、 N_{A}$ 表示)。

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15. G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

(1)、C中官能团的名称为和。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、D→E的反应有副产物X(分子式为C₉H₇O₂I)生成，写出X的结构简式：。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃