江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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2. 下列方程式书写正确的是（）

A、Mg(OH)₂的电离方程式：Mg(OH)₂═Mg²⁺ +2OH^- B、小苏打溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃^- +OH^- +Ca²⁺ ═CaCO₃+H₂O C、明矾净水原理：Al³⁺+ 3H₂O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃(胶体)+ 3H⁺ D、CaCO₃沉淀溶解平衡方程式：CaCO₃(s)═Ca²⁺(aq) +CO₃^2-(aq)

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3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹ B、甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol⁻¹ C、已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol⁻¹；将1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol⁻¹

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4. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中存在下列平衡Br₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ HBr+HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B、工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，需要使用催化剂 D、H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液：Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、S^2- B、中性溶液：Al³⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、 $\frac{K_{w}}{c {(OH}^{-})}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO $_{3}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、0.1mol·L^-1的NaClO溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^-

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6. 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A、100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B、将pH=4的 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C、常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D、向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 $\frac{{c(NH}_{4}^{+} {)c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} H_{2} O)}$ 一定增大

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7. 对于可逆反应A(g)+3B(s) $\overset{}{⇌}$ C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)=2 mol·L^-¹·min^-¹ B、v(A)=0.2 mol·L^-¹·s^-¹ C、v(C)=0.1 mol·L^-¹·s^-¹ D、v(D)=0.4 mol·L^-¹·min^-¹

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8. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
①20mL 0.01mol·L^－¹ KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－¹ CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－¹ HCl溶液

A、①>③>② B、①>②>③ C、②>①>③ D、③>②>①

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9. 在密闭容器中充入一定量的NO₂ ，发生反应2NO₂（g） $⇌_{}^{}$ N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣¹在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a、c两点的反应速率：a＞c B、a、b两点的转化率：a＜b C、a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D、由a点到b点，可以用加热的方法

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10. 某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）

A、正壬烷 B、2，6-二甲基庚烷 C、2，2，4，4-四甲基戊烷 D、2，3，4-三甲基己烷

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11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH＞0 B、若该反应在T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ C、在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ_正＞υ_逆 D、若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

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12. 2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B、用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K= $\frac{2.5 \times 10^{- 7}}{0.2 a - 2.5}$ C、C点对应的溶液中，水电离出的H⁺浓度大于10^-7mol/L D、D点对应的溶液中，存在关系：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)-c(OH^-)

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13. 有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-¹ ，下列说法正确的是（）

A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② B、三种溶液中由水电离出的OH^－浓度的大小顺序是①＞②＞③ C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D、若分别加入10mL 0.1mol·L^-¹盐酸后，pH最大的是②

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14. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，错误的是（）

A、它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、常温下为液态，难溶于水 C、分子式为C₁₀H₁₆ D、与过量的溴的CCl₄溶液反应后产物为

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15. 25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸的强度：HF>H₂CO₃ B、由水电离产生的c(H⁺)：①=② C、溶液中离子的总浓度：①>③ D、④的溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L^-1

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16. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）

A、电池总反应为：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O B、电池工作时，OH^－向正极移动 C、电极2发生的电极反应为：O₂+4H⁺ + 4e^－=2H₂O D、电流由电极1经外电路流向电极2

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二、填空题

17. 丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。则：

(1)、有机物A的分子式为。

(2)、用系统命名法命名有机物A，其名称为。

(3)、有机物B可能的结构简式为：、、。

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18. 如图所示，某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(甲醚的化学式：CH₃OCH₃)

(1)、通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式。

(2)、铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。

(3)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。

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三、综合题

19. 按要求填写下面的空。

(1)、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是。

A、③①④②⑥⑤ B、③①④②⑤⑥ C、③②①⑥④⑤ D、⑤⑥②④①③

(2)、25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释的 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ 值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)、25℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO $_{4}^{2 -}$ )-c(NH $_{4}^{+}$ )-3c(Al³⁺)=(取近似值)。

(4)、浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl) pH(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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四、实验题

20. 某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

请回答下列问题：

(1)、苯与液溴反应的化学方程式为。

(2)、冷凝管所起的作用为。

(3)、实验开始时，关闭K₂、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始.装置Ⅲ中小试管内苯的作用是。

(4)、能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。

(5)、利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液

②用5%NaOH溶液洗涤，振荡，分液

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液

④加入无水CaCl₂粉末干燥

⑤(填操作名称)。

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五、工业流程题

21. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃ ，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)、滤渣A的化学式为。

(2)、滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为。

(3)、加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是。

(4)、常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol·L^-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知K_sp(BaF₂)=1.84×10^-7 ，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol·L^-1)，至少需要的氟离子浓度是 mol·L^-1。(结果保留三位有效数字，已知 $\sqrt{1.84}$ =1.36)

(5)、已知：K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9 ， K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液 $\frac{{c(CO}_{3}^{2-})}{{c(SO}_{4}^{2-})}$ =。(结果保留三位有效数字)

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