安徽省江淮名校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-03-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、K₂SO₄

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2. 25℃时CaCO₃溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10^-5mol/L，该温度下CaCO₃的K_sp为（）

A、 $5.0 \times 10^{- 5}$ B、 $2.5 \times 10^{- 9}$ C、 $5.0 \times 10^{- 10}$ D、 $1.0 \times 10^{- 10}$

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3. 相同体积 $pH = 3$ 的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液产生较多的氢气 B、硫酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量

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4. 煤的气化原理为C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为（）

A、压强不变 B、v(H₂O)_正=v(CO)_正 C、混合气体的密度不变 D、CO的体积分数不变

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、100 mL 0.1 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²^-的数目为0.01N_A B、100 mL 0.1 mol·L^-¹FeCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.01N_A C、100 mL 0.1 mol·L^-¹(NH₄)₂SO₄溶液中，SO₄²^-的数目为0.01N_A D、100 mL 0.1 mol·L^-¹NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01N_A

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6. 25℃时，将a mol·L^-¹的氨水与0.01 mol·L^-¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则反应后溶液显（）

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法判断

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7. 甲胺(CH₃NH₂)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH₃ ，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是（）

A、其他条件不变，加水稀释，c(CH₃NH $_{3}^{+}$ )变大 B、其他条件不变，升温，促进了CH₃NH₂的电离 C、电离方程式：CH₃NH₂+H₂O $⇌$ CH₃NH $_{3}^{+}$ +OH^- D、与稀盐酸反应化学方程式：CH₃NH₂+HCl=CH₃NH₃Cl

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8. 下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H=-98 kJ·mol^－¹的图像中，错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 焊接时常用NH₄Cl除锈，下列说法一定正确的是（）

A、NH₄Cl为弱酸强碱盐 B、NH₄Cl可以抑制水的电离 C、pH=7的NH₄Cl、氨水混合液：c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl^-) D、NH₄Cl溶液：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

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10. 燃料气(CO、H₂)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH₃OH(g) $⇌$ CO(g)+2H₂(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是（）

A、∆H为-91 kJ·mol^-1 B、I：正反应的活化能为419 kJ·mol^-1 C、II：催化剂增加了活化分子数 D、其他条件相同时I比II先达到平衡

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11. 苹果酸为二元有机弱酸(H₂A)。下列关于H₂A及Na₂A叙述正确的是（）

A、电离方程式：H₂A $⇌$ 2H⁺+A^2- B、H₂A溶液中含有2种分子：H₂A与H₂O C、Na₂A溶液：c(H⁺)>c(OH^-) D、Na₂A溶液：c(OH^-)<c(HA^-)

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12. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是（）

A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH $_{4}^{+}$ ) B、pH=12的溶液中，Na⁺、Cl^-、AlO $_{2}^{-}$ 、ClO^-可以大量共存 C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 $\frac{c ({OH}^{－})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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13. 以CO、H₂为原料合成甲烷的反应原理为CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+H₂O(g) ∆H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2 mol CO、8 mol H₂进行该反应，c(CH₄)与时间的关系如图。下列说法正确的是（）

A、∆H<0 B、10min时：c(H₂)=1.75 mol·L^-1 C、前5min：v(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1 D、5~10min：正反应速率为0

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14. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法错误的是（）

A、甲为原电池，负极反应为Zn-2e^-=Zn²^＋ B、甲为原电池，Fe电极上有气体放出 C、乙为电解池，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑ D、一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现

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15. 25℃，向20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、II表示微粒A^2-的物质的量的变化曲线 B、H₂A在水中的第一步电离方程式为H₂A $\overset{}{⇌}$ A^2-+2H⁺ C、 $\frac{c (H_{2} A)}{{c(HA}^{－})}$ 的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 D、V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1 mol/L

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二、原理综合题

16. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题

(1)、H-H、O=O、H-O的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1、463 kJ·mol^-1。
①热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H，∆H为kJ·mol^-1。

②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol^-1 ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

③1 mol水蒸气液化放热kJ。

(2)、肼(N₂H₄)是一种液态火箭推进剂。N₂H₄分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为kJ·mol^-1 ，气态肼分解的热化学方程式为。

②该反应的∆S(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

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17. 电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)、碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：

①在(“Al”或“Cu”)极有H₂生成，Al极电极反应式为。

②若有33.6 L(标准状况下)H₂生成，则理论上电解质溶液增重g。

(2)、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

①m极为极，装置乙发生反应的化学方程式为。

②Y极电极反应式为。

③气球b中的现象为。

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18. 甲、乙两小组分别设计实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题：

(1)、甲小组同学利用等质量相同形状的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，设计下列实验，生成H₂的物质的量与时间关系如图所示：

	2mol/L的H₂SO₄溶液/mL	2mol/L的CuSO₄溶液/mL	2mol/L的CH₃COONa溶液/mL	H₂O/mL
I	50	1	0	9
II	50	0	0	10
III	50	0	10	0

①实验II发生反应的离子方程式为，实验I的反应速率比实验II的快得多，原因是。

②实验III的反应速率比实验II的慢，原因是。

(2)、乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的情况下同一化学反应中不同反应物的物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)+O₂(g)

⇌

2CO₂(g)的v_正、v_逆与各物质浓度的关系式为v_正=k_正·c^m(CO)·cⁿ(O₂)、v_逆=k_逆·c²(CO₂)。乙小组设计下列实验：

实验	c(CO)/mol $\cdot$ L^-1	c(O₂)/mol $\cdot$ L^-1	v_正/mol $\cdot$ L^-1 $\cdot$ min^-1
I	0.1	0.1	v₀
II	0.1	0.2	2v₀
III	0.2	0.1	4v₀
IV	0.3	0.2	a

①m= ， n=。

②a=(用含v₀的代数式表示)，若升高温度k_逆将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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三、计算题

19. 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+C₄H₈(g) ∆H。回答下列问题：

(1)、向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆ ，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

C₂H₄的物质的量/mol

0

0.8

1.2

1.5

a

1.5

①a= ， p_初始：p_5min=。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是。

②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是。

③T₃时K_c= ，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆ ，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为。

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四、工业流程题

20. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、 (填化学式)。

(2)、"除铜"时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为。

(3)、"氧化"的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、"调pH"时，pH的控制范围为。

(5)、"除钙"后，若溶液中F^-浓度为3×10^-3mol·L^-1 ，则

\frac{{c(Ca}^{2+})}{{c(F}^{-})}

=。[已知常温下，

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 2.7 \times 10^{- 11}

]

(6)、在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^- ，则该步电极反应式为。

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反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C₂H₄的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5