浙江省义乌市绣湖中学2017-2018学年九年级上学期科学10月份阶段检测试卷
试卷更新日期：2017-10-27 类型：月考试卷
一、选择题
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1. 下列实验操作中正确的是（ ）A、加热液体
B、酸碱中和反应 
C、蒸发食盐水 
D、称量氢氧化钠固体 
2. 某初中科学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）A、用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液 B、用托盘天平称取11.7gCuO粉末 C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68℃3. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A、只有① B、①② C、①③ D、①②③4. 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ）
A、ab产生的沉淀为硫酸钡 B、ab产生的沉淀为氢氧化镁 C、bc产生的沉淀为氢氧化镁 D、bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁5. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A、装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D、比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高6. 某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（ ）①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al ②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个7. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A、①单质、②化合物 B、④碱、⑤氧化物 C、④碱、⑤含氧化合物 D、④含氧化合物、③氧化物8. 下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（ ）
选项
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca(OH)2
Cu(OH)2
A、A B、B C、C D、D9. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A、
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B、
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C、
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D、
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
10. 以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的（ ）A、水+石蕊试液−→−−−不变红色+氯化钠溶液−→−−不变红色+稀盐酸−→−−红色 B、稀HCl+石蕊试液−→−−变红色+适量氢氧化钠溶液−→−−−−−−−−红色褪去 C、①稀HCl+石蕊试液−→−−−变红色；稀H2SO4+石蕊试液−→−−−−变红色②NaCl溶液+石蕊试液−→−−−不变红色；Na2SO4+石蕊试液−→−−−−−不变红色 D、①稀HCl+石蕊试液−→−−−−−变红色；稀H2SO4+石蕊试液−→−−−−变红色②H2O+石蕊试液−→−−−−不变红色；NaNO3溶液+石蕊试液−→−−−−−不变红色11. 如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量）广口瓶中有少量 饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ ）
A、甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B、甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C、石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D、一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀12. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是pH3 D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH313. 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系 如图。下列有关说法错误的是（ ）
A、ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B、从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C、从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D、bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
15. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓ ②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A、CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS>Cu(OH)2>CuCO32 C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、填空题
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16. 日常生活中的不少生活用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计摔碎，地面上散落许多水银珠。小明想：水银不毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：
水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、受热易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞（HgS）。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
(1)、小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是。(2)、小明戴上手套以避免 ， 然后用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；(3)、小明从实验室带回了硫黄粉，他向不易收集的细小水银珠上布撒硫黄粉以降低危害，他的依据是（用化学方程式表示）17. 硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。（提示：Si+3HCl===SiHCl3+H2↑）
(1)、三氯硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的物质。(2)、在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是。(3)、以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。18. 请用下列物质的序号填空：①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
(1)、是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；(2)、是常见的铵态氮肥，不能和碱性肥料混合施用；(3)、本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。19. 无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2 （没配平）
(1)、请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是(2)、根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二： 实验步骤三：
20. 从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。(1)、混合后溶液质量减小，可能的组合是。(2)、混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是。(3)、混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示，则组合为。
21. 金属在生产生活中得到广泛应用。(1)、铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的；(2)、铁制品生锈的条件是 ， 可以用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：；(3)、现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的项是。
a. 若混合物为Zn、Al，则可能是0.2g
b. 若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
d. 若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%
三、实验探究题
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22. 南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 ，
一定不含Fe2O3。
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ， 并设计如下实验方案继续验证。
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是。
步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
稀盐酸
②生成的气体通入澄清石灰水
①固体消失
②澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
23. 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
(1)、【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是。
②最终得到氢氧化钠固体的质量（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
(2)、【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图乙所示装置（铁架台略去）。①B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是。
②实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度
将（“偏大”或“偏小”），原因是。
24. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（已知：氢氧化铝
能溶解在氢氧化钠溶液中，生成NaAlO2和水）
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(1)、实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：。(2)、C中反应生成BaCO3的化学方程式是。(3)、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B. 滴加盐酸不宜过快
C. 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。(5)、有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。四、解答题
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25. 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。
26. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O===== 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算：(1)、这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。(2)、这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）27. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)、A溶液中溶质的化学式为；(2)、操作1的名称是；(3)、NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(4)、C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少?28. 小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)、你认为能测出其铜的质量分数的是合金。(2)、小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。(3)、若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供和测出哪些数据？答：______（填序号）．
A、产生气体的质量 B、参加反应的稀盐酸的质量 C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、参加反应的合金的质量．29. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)、小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
(2)、小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。(3)、小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(4)、求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。30. 某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
(1)、在①②③方案中，欲制取相同质量Cu(NO3)2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是（填序号）。(2)、在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为。(3)、若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？（列式计算）31. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。(1)、【探究一】探究铁生锈的条件铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
(2)、【探究二】测定铁锈的组成查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O和FeCO3 FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分： CaO和NaOH的固体混合物）
a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为克，D装置中碱石灰的作用是。
b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量=克。
②锈铁钉中FeCO3的质量=克。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=。
d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。[假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]