山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-03-25 类型：期末考试

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

  • 1. 水饺是中华传统美食，制作过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、和面的过程使用苏打作为膨松剂 B、调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C、笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D、饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象

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  • 2. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、工业合成氨属于人工固氮 B、氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应 C、扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量 D、含氮无机物与有机氮可相互转化

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  • 3. 下列说法正确的是（ ）
    A、足量铁与氯气反应可得FeCl2 B、正交硫与单斜硫的化学性质不同 C、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D、钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3

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  • 4. 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是（ ）
    A、制取NH3 B、干燥NH3 C、收集NH3 D、吸收NH3

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  • 5. 下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（ ）
    A、CuS B、NO C、Na2O D、SO2

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  • 6. 常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（ ）
    A、向FeSO4溶液中通入NO2 B、向浓硫酸溶液中加入铜片 C、向NaHCO3溶液中通入NH3 D、向H2S溶液中通入SO2

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  • 7. 对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是（ ）
    A、向热KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末： NH4++HCO3−+2OH−≜CO32−+NH3↑+2H2O B、向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液：Ca2++ CO32− =CaCO3↓ C、向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 D、向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

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  • 8. 对下列事实的解释中，错误的是（ ）
    A、附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42− D、常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应

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  • 9. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2LH2O中原子数目为1.5NA B、常温常压下，0.1mol·L-1的氨水中NH4+、NH3、NH3·H2O三种微粒的数目为0.1NA C、常温常压下，将1molCl2通入足量水中充分反应转移电子数目小于NA D、标准状况下，3.8gNO与NO2混合气体中分子数目为0.05NA

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  • 10. 某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

    下列说法正确的是（ ）

    A、②中大量存在的离子有Fe2+、 NO3− 、H+ B、①、③产生气体的组成可能不同 C、③溶液中一定既含有Fe2+ ， 又含有Fe3+ D、实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

  • 11. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体

    NH3极易溶于水且溶液显碱性

    B

    蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象

    浓硫具有吸水性和强氧化性

    C

    向酸性KMnO2溶液中通入SO2 ， 溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中含有 NH4+

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 在不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、实验过程中，溶液颜色逐渐加深 B、由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快 C、由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化越快 D、温度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存

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  • 13. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、反应中的还原剂是H2O2 B、氧化性：LiCoO2>O2 C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D、若反应生成2.24L(标准状况)O2 ， 转移电子0.4mol

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  • 14. 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2 ]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如下所示：

    已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3 +7O2 高温__ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

    2H++2 CrO42− = Cr2O72− +H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A、“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B、“酸化”的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 C、“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 D、生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

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  • 15. 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：

    实验操作

    实验现象

    实验原理

    ①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L-1盐酸

    开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生

    BeO+2HCl=BeCl2+H2O  Be+2HCl=BeCl2+H2↑

    ②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L-1硫酸溶液

    开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡

    BeO+ H2SO4=BeSO4+H2O  Be+H2SO4=BeSO4+H2↑

    ③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L-1氢氧化钠溶液

    开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生

    BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O  Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑

    下列说法错误的是（ ）

    A、实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜 B、根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C、对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 D、对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

  • 16. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、检验腐蚀废液中含有Fe3+常用的试剂是。
    (2)、滤渣的成分是(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是(填标号)。

    A．稀盐酸

    B．浓硫酸

    C．稀硝酸

    D．氯化铜溶液

    (3)、向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为。

    有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

    (4)、甲同学用酸性KMnO4溶液检验溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是(用离子方程式表示)。

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  • 17. 某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2 ， 并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。回答下列问题：

    (1)、步骤①：打开K1和 ， 通入N2 ， 一段时间后关闭K1。

    步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3 ， 其操作方法是。

    步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是 ， 现象是。

    步骤④：传感器数据显示c( NO3- )随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成 NO3- 。

    (2)、甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是 。
    (3)、乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实验方案是。

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  • 18. 山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：

    已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

    回答下列问题：

    (1)、向品红水溶液中通入足量SO2 ， 现象是。

    经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是。

    (2)、用如图所示装置检测空气中SO2的含量。

    ①配制1000mL5 ×10-3 mol·L-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。

    ②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为。

    ③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果(偏大、偏小、无影响)。

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  • 19. 水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。

    已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

    ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。

    ③尿素中氮元素为-3价。

    回答下列问题：

    (1)、吸收塔内发生反应的离子方程式为。
    (2)、为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是(填操作名称)，选用的试剂是。
    (3)、反应器内生成水合肼的化学方程式为。
    (4)、制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是(用离子方程式表示)。
    (5)、副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.00mL样品，先通入足量Cl2 ， 再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式，为 ， 该样品中Na2SO3残留量为g·L-1(以SO2计，结果保留1位小数)。

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  • 20. 制备高铁酸钾[K2FeO4]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[ +3价砷表示为As(Ⅲ)]的流程如图所示：

    已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。

    回答下列问题：

    (1)、生成K2FeO4的化学方程式为。
    (2)、K2FeO4去除砷污染时做(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为。
    (3)、氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。

    ①氢离子浓度为3×10-5mol·L-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)。

    ②最佳铁砷质量比为 ， 理由是。

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