浙江省杭州市2017-2018 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
试卷更新日期：2017-10-27 类型：月考试卷
一、选择题
-
1. 下列实验操作正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列转化过程属于化学变化的是（ ）A、冰雪消融 B、核能发电 C、葡萄酿酒 D、干冰升华3. 2016 年 10 月 17 日神舟十一号发射成功，飞船内航天员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网以除去所含的二氧化碳， 其反应的化学方程式为： 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，下列说法正确的是（ ）A、Li2CO3 属于有机物 B、反应中各元素的化合价均发生了变化 C、反应前后分子个数不变 D、检验生成 Li2CO3 可用稀盐酸和澄清石灰水4. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A、Na2CO3、K2CO3、CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体 B、硫酸、盐酸电离时都能产生 H+ ， 所以电离能产生 H+的化合物是酸 C、金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D、因为水是氧化物，所以氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物5. 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体， 称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到
CO 与 CO2
A、金属单质 B、金属氧化物 C、碱 D、盐6. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验，实验现象： A 试管溶液变红色， B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A、碳酸钠和硫酸 B、硫酸钠和盐酸 C、硫酸钠和硫酸 D、氯化钠和盐酸7. 亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）物质
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
溶于水
无色、弱碱性
无色
加热
放出有臭味的气体
无反应
跟硝酸银溶液反应
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
跟稀盐酸反应
放出红棕色的气体
无反应
A、亚硝酸钠和氯化钠都是盐 B、可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠 C、用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠 D、比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的8. 以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
置换反应
还原性
B
2H2O2＝2H2O+O2↑
分解反应
可燃性
C
2KClO3＝2KCl+3O2↑
化合反应
氧化性
D
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
A、A B、B C、C D、D9. 下列离子能在 pH = 2 的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- NO3- 、K+ 、OH- B、HCO3- 、Cl- 、SO42- 、Na+ C、Cl－、NO3 －、K+、Na+ D、NH4+、Cl－、OH－、K+10. 小金同学看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。该装置气密性良好，但实验时，当将 A 中的固体和液体混合后，B 中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A 中加入的固体和液体可能是（ ）
A、碳酸钠和盐酸 B、锌粉和稀硫酸 C、二氧化锰和过氧化氢溶液 D、硝酸铵和水11. 下列有关说法错误的是（ ）A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的碳原子结构不同 B、金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C、CO 和 CO2 的性质不同，是因为它们的分子构成不同 D、稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同12. 有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A、甲溶液呈酸性 B、乙溶液的 pH 可能为 11 C、只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D、在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色13. 将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（ ）A、7 个 B、6 个 C、5 个 D、4 个14. 氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ）A、固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体 B、氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C、氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似 D、向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质15. 分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）A、质量都变大了 B、溶质的质量分数都变大了 C、溶质的质量分数都变小了 D、溶质质量分数都不变16. 一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（ ）A、此时该溶液仍为饱和溶液 B、“白膜”为析出的氢氧化钙固体 C、形成“白膜”的过程为物理变化 D、加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊17. 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
18. 分类法是一种行之有效的科学学习方法。小金用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系。下列选项中正确的是（ ）选项
A
B
C
D
甲
离子
茎
氧化反应
原子核
乙、丙、丁
NH4+、K2MnO4、
Na+
树皮、韧皮部、
形成层
呼吸作用、铁生
锈、塑料老化
质子、电子、中子
A、A B、B C、C D、D19. 某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）A、将 CuSO4 溶液加水稀释 B、观察 Cu( NO3)2 溶液 C、观察 Na2SO4 D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液20. 将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（ ）
选项
甲
乙
纵坐标 y
A
硝酸铜与硝酸银的混合溶液
锌粉
红色固体质量
B
氯化铁与稀盐酸的混合溶液
氢氧化钠
沉淀质量
C
不饱和氯化钠溶液
硫酸钾
溶质质量分数
D
久置于空气中的氢氧化钠溶液
稀盐酸
气体质量
A、A B、B C、C D、D二、填空题
-
21. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。
A．小苏打 B．硝酸钾 C．硫酸铜
①农田施用的复合肥料是；
②常用于治疗胃酸过多症的是；
③可用于游泳池杀菌消毒的是。
22. 一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
(1)、由题给信息可知，硝酸的物理性质是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是。
(2)、硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是。
(3)、为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是。
23. 测定 BaCl2·XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：
(1)、样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式。(2)、在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
(3)、小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2·XH2O中的 X=。（用 ab 表示）
24. 以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。(1)、加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。
(2)、为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ， 并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的 Na2CO3 溶液，②过滤，③加过量的 NaOH 溶液，④加适量的稀 HCl，⑤加过量的 BaCl2 溶液，能达到目的的顺序是。
(3)、若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
25. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)、上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是。
(2)、观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为。
(3)、小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？， 原因是。
26. 一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)、由实验①可知原白色粉末中一定不含有。
(2)、取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有。(3)、为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液 B 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。三、实验探究题
-
27. 小金同学在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的 pH 不同。（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）
②两种酸溶液中的不同。
【实验过程】
实验
次数
试剂
实验
条件
实验现象
①
0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，
溶液呈蓝绿色
②
0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸
常温
无明显现象
③
0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，
溶液呈蓝绿色
④
0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克
常温
无明显现象
根据上表你能得出什么结论？。
28. 科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
(1)、为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由。(2)、写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式。(3)、该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
29. 珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。以下是小金同学设计辨别真假珍珠，并用图示的装置测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案，实验方案如下：
(1)、检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处 ， （填操作和现象），则气密性良好。
(2)、在图异型装置左管内装入 1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为 250mL）活塞推到底部，再次连接装置。
设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为 220mL。
数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为（CO2 密度为 2g/L，结果精确到 0.1%）。
(3)、【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？理由是什么？。
30. 小金同学在实验室里发现一瓶氢氧化钠溶液，发现瓶口有白色的粉末出现，于是他想验证这瓶氢氧化钠溶液应该已经全部变质，于是找了实验药品：CaCl2 溶液、CuCl2 溶液、无色酚酞试液、硝酸钙、稀盐酸、Ca(OH)2 溶液，请你利用这些药品帮他设计一个验证此结论的实验方案。
(1)、写出实验的步骤；(2)、小金同学说这瓶氢氧化钠已经变质了，它已经没有了使用价值，你认为小金同学说的对吗？请用具体实例说明。31. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
①小金同学想利用 pH 试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是。
②小金同学知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后， 并没看到有明显的气泡产生。小金同学很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是（选填编号）。
A.1%的醋酸 B.3%的盐酸 C.5%的醋酸
③小金同学利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
①
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
②
取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
溶液由蓝色变为紫色，最后变为
红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
32. 小金通过图示两套装置进行二氧化碳性质的探究。已知：15℃、101kPa 下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，A 和 B 中质地较软的塑料瓶容积相等，装置的气密性良好，且充满 CO2。将 A 的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，迅速旋紧瓶盖后充分振荡；向 B 中也注入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，充分振荡。
①A 中观察到的实验现象是 ， 其原因是。
②B 中观察到的实验现象是 ， 其原因是。
四、解答题
-
33. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。(1)、小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2 ， 当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。(2)、在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。34. BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。(1)、若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。A、H2SO4 溶液 B、肥皂水 C、蛋清 D、Na2SO4 溶液(2)、为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P 点意义。
②反应生成沉淀的最大质量为克；
③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。
35. 小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），
四组实验教据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)、分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：。(2)、表中 a 的值为；求表中 m=。(3)、通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。36. 小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。
甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃） 分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。
操作步骤
甲组现象
乙组现象
① 称量反应后粉末质量(g)
33.6
44.2
② 取黑色粉末用磁铁吸引
全部能被磁铁吸引
部分能被磁铁吸引
③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡
全部溶解，有气泡
部分溶解，无气泡
为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 ， 在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
(1)、从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。(2)、甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。(3)、乙组的生成物可能是 ， 请你通过计算证明。