广东省揭阳市惠来一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-10-26 类型：期中考试

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一、单项选择题

  • 1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（   ）
    A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、烧杯

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  • 2. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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  • 3. 以下说法正确的是（   ）
    A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D、还原剂中必定有一种元素被氧化

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  • 4. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）

    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中

    ②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

    ③将20mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．

    A、①② B、②③ C、只有② D、只有③

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、摩尔是物质的数量单位 B、58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L C、标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L D、12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

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  • 6. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ． 关于1mol H2O的叙述正确的是（　　）
    A、含有1mol H2 B、含有6.02×1023个水分子 C、质量为18 g/mol D、在标准状况下的体积为22.4 L

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  • 7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）
    A、16g B、32g C、64g/mol D、32g/mol

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  • 8. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相等的是（  ）
    A、① B、②③ C、①②③ D、①②③④

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  • 9. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ）
    A、Cl2→Cl﹣ B、Zn→Zn2+ C、H2→H2O D、CuO→CuCl2

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  • 10. 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol•L﹣1 B、0.1mol•L﹣1 C、0.01mol•L﹣1 D、10mol•L﹣1

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  • 11. 下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、盐碱地保肥能力差 C、一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路 D、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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  • 12. 下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）

    ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠．

    A、①②⑤ B、①②⑥ C、③⑥ D、⑥

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  • 13. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（　　）
    A、用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气 B、用少量食醋除去水壶中的水垢 C、用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

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  • 14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（　　）
    A、维生素C B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、生石灰

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  • 15. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（   ）
    A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O C、Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D、KOH+HCl=KCl+H2O

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  • 16. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

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  • 17. 下列反应中氯元素只被还原的是（　　）
    A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、2NaCl+2H2O 电解_ 2NaOH+Cl2↑+H2↑

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  • 18. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣ B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ C、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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  • 19. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

     

    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl B、2NaHCO3 △_ Na2CO3+H2O+CO2↑ C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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  • 20. 下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2﹣ B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42﹣ C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣ D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3﹣

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  • 21. 下列离子能大量共存的是（　　）
    A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B、无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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  • 22. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）


    X

    Y

    Z

    A．

    酸

    含氧酸

    纯净物

    B．

    置换反应

    氧化还原反应

    化学反应

    C．

    胶体

    分散系

    混合物

    D．

    强电解质

    电解质

    化合物

    A、A B、B C、C D、D

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  • 23. 下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2 H+═H2O B、碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ C、稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑ D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O △_ Fe（OH）3↓+3H+

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  • 24. 下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣ B、某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣ C、某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

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二、填空题

  • 25. 请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）

    ①花生油加入到水中后充分搅拌；

    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；

    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

    ⑦碘水和酒精的混合物

    属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是： ．

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  • 26. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
    (1)、该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是
    (2)、该反应的离子方程式为
    (3)、请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
    (4)、该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

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  • 27. 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
    (1)、OH﹣+H+═H2O
    (2)、Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2 ．

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  • 28. 将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为 ， 所含氧元素的物质的量之比为 ．

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  • 29. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    (1)、写出仪器C、E的名称、
    (2)、分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

    ①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：

    (3)、若向C装置中加入碘水和足量CCl4 ， 充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体色，下层液体色．
    (4)、碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：　     　
    A、汽油 B、CCl4 C、酒精 D、醋酸．

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  • 30. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL．

    (2)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　     　（填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液 C、用来加热溶解固体溶 D、量取一定体积的液体
    (3)、在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
    (4)、根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．


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  • 31. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    (1)、写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

    试剂①；试剂③ ．

    (2)、判断试剂①已过量的方法是： ．
    (3)、用化学方程式表示加入试剂②的作用：
    (4)、操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②




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  • 32. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)、SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．
    (2)、足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为克，生成的气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）．
    (3)、将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式： ．

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